计算01mol+na2h2y的ph
求助一道高一化学题,NA和NA的化合物(有关NAOH和CO2反应的)计算问题
根据2NAOH+CO2=Na2CO3可知，1MOL的NAOH消耗了0.5MOl CO2,生成了0.5MOlNa2CO3,余下0.75(16.8L)-0.5=0.25MOlCO2再与生成的Na2CO3反应,即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,此反应消耗了0.25MOlNa2CO3,所以NAHCO3：0.5MOL NA2CO3：0.25MOL,过程如下:2NAOH+CO2=Na2CO3 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 1...
怎么算1molNaHCO3中含有几molNa离子,几molH离子,几mol碳酸根离子
你说的这个是是溶液?还是在熔融状态?如果是溶液,那么Na+离子会完全电离出来,因为NaOH是强碱,可以完全电离.而HCO3-弱酸的.导致其不会完全电离出来.但是,因为这个是强碱弱酸盐,因此,溶液为碱性,导致H+小于1mol.而碳酸氢根又会水解,导致其是小于1mol的.所以,后两个都是小于1mol的.如果是熔融状态,那么...
高一化学 要过程!
再由第一个反应根据硫酸铝计算硫酸铜知：硫酸铜的物质的量为：0.05×3=0.15mol，同时消耗的铝为：0.05×2=01mol，因为第一和第三个反应都消耗铝，所以铝的质量：（0.02+0.1）×27=3.24克 硫酸铜的浓度是0.15mol÷0.03L=5mol\/L 另外，用守恒法也可以解：设硫酸铜的物质的量为x，铝...
01molH2O和D2O组成的混合物中含有中子数为NA。这句话是错的,为什么...
在一个H中含有中子0个，在一个D中含中子1个，而在一个O中含中子8个，故0.1mol混合物至多含中子不超过0.9NA 望采纳
阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是( )?
B选项中2.4克金属镁正好是0.1mol,与足量硫酸反应之后，生成二价镁离子，所以转移电子数为0.2NA，胡该选项错误。C选项中标准状况下2.24L氮气和氧气的混合气体，其物质的量刚好为0.1mol,所以分子总数为0.1NA,所以也是错误选项。D选项正确，在氢气与碘气反应中，前后分子总数不变，所以反应前为0....
...将xmolNa投入zmol水中怎么算钠的浓度 从而计算tmin后剩余x1mol钠...
用产生氢气的量来计算
0.1molCH4所含电子数是1NA 这怎么计算的?
C 有6个电子 H 有1个 那么6+1*4=10 1molCH4就有10NA个电子 0.1mol就1NA喇
物质的量的计算题
A.1mol O的质量是32g\/mol B.OH-的摩尔质量是17gC.1mol H2O的质量是18g\/mol D.CO2的摩尔质量是44g\/mol3.Na的摩尔质量为 [ ]A.23 B.23g C.23mol D.23g\/mol4.在下列物质中,其物质的量为0.2mol的是 [ ]A.2.2g CO2 B.3.6g H2O C.3.2g O2 D.49g H2SO4三、计算题1.计算下列各物质的...
O2式量不是32吗,为什么是16g\/mol。摩尔NA到底是什么意思,不要抄,有通...
NA表示粒子的数目，阿伏伽德罗常数就是NA。例如1molO2的数目就是1NA 克是质量的单位，所以有8g的o2，o2的摩尔质量是16g\/mol有公式n=m\/M，所以用8g除以16g\/mol等于0.5mol 你纠结于质量是吧 这么和你说 氧气质量想要多少 就拿多少来算呗 不懂可以问 ...
25摄氏度时,1L pH=1 的 H2SO4溶液含有H离子的数目为0.1NA解释一下
PH的定义是PH=-lgcH+ 这里的cH+是指溶液中H+的浓度 pH=1即溶液中cH+=0.1molL- 1L pH=1 的 H2SO4溶液含有H的为0.1x1=0.1mol，即0.1NA个H+ 这和溶质是什么无关 实际上溶液中H2SO4的浓度为0.05molL- H2SO4=2H++SO42- ，那H+浓度就为0.05x2=0.1molL- ...
遂昌县芙苓回答： PH就是氢离子浓度的负对数0.1mol/L NaOH 溶液的OH-为0.1mol/L 常温下水的离子积是 10^-14PH=-lg c(H+)=lg (10^-14/10^-1)mol/L=lg (10^-13)mol/L=13 0.1mol/l的盐酸: C(H+)=0.1mol/L PH = -lgC(H+)=1 0.1mol/l的NaOH溶液: C(OH-)=0.1mol/L ...
学股19756955050问： 一道大学无机化学的题,救命啊,不会做(室温下,已知0.01mol/L的Na2H2Y...)室温下,已知0.01mol/L的Na2H2Y溶液的pH为4.46,在1L该溶液中加入0.01... - ？
遂昌县芙苓回答：[答案] H2Y2- + Cu2+ ---> CuY2- + 2H+等摩尔量作用.可以这样考虑:先形成 0.01 mol/L CuY2-, 然后部分CuY2-解离, 给出等量[H2Y2-] 和 [Cu2+] 而达到平衡.即Kf=6.3x10^18=(0.01-[Cu2+])/[Cu2+]^2 [Cu2+]=3.98x10^-11 mol/L...
学股19756955050问： 溶液中 pH 的计算公式? - ？
遂昌县芙苓回答： 涉及公式:ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)*c(oh-)=kw. ph概念:溶液中h+的物质的量浓度负对数. 对象:c(h+) 1. ph计算的分类 (1)酸溶液. 强酸的水溶液中,溶液中的h+是酸电离的h+,忽略水电离出h+,溶液中的oh-是水电离的oh-,此...
学股19756955050问： 如何计算0.1mol·L - 1的na2h2y的ph - ？
遂昌县芙苓回答： pH=(Ka2*Ka3)^1/2 说明:酸式盐视为两性物质,按两性物质pH计算公式计算;其pH值与浓度无关.
学股19756955050问： 0.01mol/L的NaOH的PH值如何计算? - ？
遂昌县芙苓回答： PH=14-{-lg[0.01]}=14-{-lg[10^-2]}=14-2=12
学股19756955050问： 0.01摩尔每升的Na2S溶液的pH怎么算? H2S的一级电离常数K1=1.1*10 - 7,二级电离 - ？
遂昌县芙苓回答： 因为S2-的一级水解常数远大于二级水解常数,所以只计算S2-的一级水解后溶液的PH即可. ＂二级电离常数K2=1.0*10-14＂应该为K2=1.0*10^-13.那么Kb1=10^-14/10^1-3=10^-1 POH=1/2(PKb1+Pc)=1/2(1+2)=1.5 PH=12.5
学股19756955050问： 0.1mol/L醋酸的PH怎样计算? - ？
遂昌县芙苓回答： 要知道醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,(c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算)高中不要求. 所以:[H+]=√(c*Ka) =√(0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3 PH=-Lg(1.32*10^-3) =2.88 还有pH大小说明溶液酸性强弱,和酸的酸性强弱没必然关系(弱酸的浓溶液pH可以小于强酸的稀溶液)
学股19756955050问： 0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 - ？
遂昌县芙苓回答： 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
学股19756955050问： 0.1mol/l碳酸钠的PH值怎么计算 - ？
遂昌县芙苓回答： 已知H2CO3在常温下电离常数K1=4.3*10^-7,K2=5.6*10^-11 由K2算得1mol/L的碳酸钠PH差不多为12.13
学股19756955050问： 怎样用氢氧根离子的浓度计算pH值 - ？
遂昌县芙苓回答： 因为POH+PH=14,所以可以首先计算POH值,然后用14-POH=PH. 例如,氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L,计算PH=? c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L POH=-lg0.01=2 pH=14-2=12
