能级交错的原因哪两个
交错级数的形式必须是—1的n减一次方乘以一个正项级数吗?如果是—1...
—1的n次方与—1的n减一次方没有区别 交错级数：An>0 a1-a2+a3-a4+。。。
级数中,为什么交错级数审敛法和比较级数审敛法中P的取值不同,它的敛...
因为∑(-1)^n\/n^p这个级数,当0
交错级数收敛还是发散?为什么?
形如1+1\/2^p+1\/3^p+…+1\/n^p+…（p>0）的级数称为p级数。当p=1时，得到著名的调和级数：1+1\/2+1\/3+…+1\/n+…。p级数是重要的正项级数，它是用来判断其它正项级数敛散性的重要级数。p级数的敛散性如下：当p>1时，p级数收敛；当1≥p>0时，p级数发散。交错p级数形如1-1\/2^...
如何判别交错级数的正负?
莱布尼茨交错级数判别法：(1)数列{un}单调递减。(2)数列un收敛于0，即当n趋于正无穷大时，limun=0。这里默认数列{un}的每项都是正数。而交错级数则是级数各项符号正负间的，即u1-u2+u3-u4+…+(-1)^(n+1)un。当n趋于正无穷大时，limun=0，因此奇数项数列和偶数项数列的对应项的差S_(2m-...
任意项级数跟交错级数一样吗?
两者是包含关系，任意级数包含交错级数
交错级数是否可以使用比值审敛法
交错级数可以使用比值审敛法进行收敛性的判断。比值审敛法是指根据级数的相邻两项的比值的极限值来判断级数的收敛性。具体来说，对于交错级数∑a_n，其中a_n是逐项取正负号的数列，如果有Lim(n→∞)|(a_{n+1})\/a_n| 1，则交错级数收敛；如果有Lim(n→∞)|(a_{n+1})\/a_n| 1，则...
什么是交错级数?
只要满足a1-a2+a3-a4...+(-1)^(n+1)an 或者-a1+a2-a3+a4...+(-1)^(n)an 的级数，就是交错级数。
交错级数的形式必须是—1的n减一次方乘以一个正项级数吗?如果是—1...
—1的n次方与—1的n减一次方没有区别 交错级数：An>0 a1-a2+a3-a4+。。。
交错级数莱布尼茨判别法两条原则
（莱布尼兹判别法）若交错级数Σ(-1)n-1u（nun>0）满足下述n=1两个条件：（I）limn→∞un=0；（II）数列{un}单调递减则该交错级数收敛。一个级数收敛的必要条件是n趋于无穷时，通项趋于零。而这个条件是对任何一个级数均成立的。如果一个交错级数的通项（去掉符号后）不趋于零，那么加上符号后...
交错级数是不是都是收敛的?
当然不是，an=(-1)^n是交错级数，但发散 有个莱布尼兹交错级数判定定理：一般项递减趋于0的交错级数收敛
贡嘎县天苏回答： 由于屏蔽效应和钻穿效应,使不同轨道上的电子能级发生变化,从而引起能级上的交错.
斗义17510605451问： 什么是能级交错现象?为什么会有能级交错现象?好+ - +哦~谁能给我一个通俗易懂的说法啊? - ？
贡嘎县天苏回答：[答案] 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道. 这是由于3d电子的存在,削弱了原子核对4s电子的吸引力而易失去的.过渡元素离子化时,...
斗义17510605451问： 多电子原子能级交错的主要原因有哪些? - ？
贡嘎县天苏回答： 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1,失去电子时,按能级交错应先失去3d电子,...
斗义17510605451问： 能及交错的原因(是屏蔽效应与钻穿效应吗,我有点晕) - ？
贡嘎县天苏回答：[答案] 气态多电子原子能级的交错主要是由于电子和电子之间的相互作用,屏蔽效应是描述这种相互作用的一种解释. 钻穿效应与原子能级交错无关.
斗义17510605451问： 关于原子结构的能级分裂和能级交错我无法理解,最好有图,形象点 - ？
贡嘎县天苏回答：[答案] 能级交错是因为d,f轨道高于后一级的s,p轨道.d轨道略高于下一级的sp,f轨道略高于下一级的d轨道.能级分裂没听说过,能不能具体点.
斗义17510605451问： 关于能级交错产生的原因 - ？
贡嘎县天苏回答： 我记得电子摆脱核的能力的强弱,是与核的大小有关的,因此才有原子能级的差异,像你这样说,只要电子层数多于二层就能产生你说的了
斗义17510605451问： 为什么会出现能量交错的现象?还有...一个轨域为什么只能容下两粒电子. - ？
贡嘎县天苏回答：[答案] 首先,应该是能级交错 按照能量排布的规律以及物质的稳定,能量越低越好,所以会出现能级交错,这里要讲到电子亚层 电子亚层是基于电子层上的再一个分类.他可以解释为什么K层最多只有2个电子,L层最多8个.等 第1电子层有1个电子亚层:1s ...
斗义17510605451问： 如何理解构造原理中的能级交错现象 - ？
贡嘎县天苏回答： 电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道(但在书写时应该按照能级顺序书写).过渡元素钪的外层电子排布为3d14s2,失去电子时,按能级交错应先失去3d电子,成为3d04s2,而从原子光谱实验得知,却是先失4s上的电子成为3d14s1.这是由于3d电子的存在,削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的.过渡元素离子化时,大体是先失去ns电子,但也有先失去(n- 1)d电子的,像钇等.能级交错的顺序不是绝对不变的,在原子序数大的原子中,3d轨道可能比4s轨道的能量低.
斗义17510605451问： 原子能级交错问题 - ？
贡嘎县天苏回答： 能级交错,在原子序数较大的原子中普遍存在,但是在原子序数小的原子中不存在,原子序数较高,能级越多,电子层间的相互作用导致了电子岑数较大的某些轨道的能量反而帝玉电子层数较小的某些轨道能量.你现在应该是高中生吧,不需要深刻理解能级问题,尤其是第五--第七周期不会考到(除了化学竞赛和剑走偏锋的模拟题),牢记第四周期就好,这也是第四周期出现的,该周期的元素都是先填4S轨道,后填3d轨道,但是书写的时候还是按照3d4s这样的顺序写,因为要求是根据主量子数排列先后顺序的.
斗义17510605451问： 高二化学·····？
贡嘎县天苏回答： 第一,根据洪特规则,全满、半满、空为较低能态,所以会出现s1这样的半满状态 当进入第五周期,钻穿效应较为明显,所以Nb出现了4d4 5s1这样 第二,同样的,F的核电荷数较小,原子半径也较小,而且2s与2p能量差较大 总结一下,在第5周期以后,电子排布规律特例较多,不止Nb一个,其余的都是按规律排布 半满稳定只适用于过渡元素,n-1d和ns能级较近,才会出现这样的现象. 具体原因在大学的量子化学和结构化学中,会应用薛定谔方程进行解答
