原子失去电子的能级顺序
元素的能级排列规律到底是什么? 有什么顺序吗?
原子核外的电子排布比较复杂，有规律也有特例，一般能级的高低是根据光谱实验数据得到。通常运用的是“构造原理”：1、电子排布时按照构造原理 电子填充顺序：3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 2、电子排布后能级的高低顺序发生了变化，需要按电子层“理顺”此即为失去电子顺序：3s 3p 3d 4s ...
第一电离能大小顺序图
第ⅡA族最外层为ns能级，容纳的是2个电子，已经达到完全充满状态，即稳定状态，能量低，失去一个电子需要的能量高，因而，第一电离能比同周期相邻的元素高。第ⅤA族最外层np容纳的是3个电子，属于半充满状态（最多可容纳6个电子），也是稳定结构，能量低，失去一个电子需要外界提供的能量多，因此，第...
为什么过度元素在丢电子的时候是先丢4s电子后丢3d电子?
因此首先失去的是能量高的4s电子。这与4s和3d都是空轨道而将要填入电子的情况不同。4s和3d都是空轨道时，由于钻穿效应的影响大于屏蔽效应，使得4s轨道能量低于3d轨道，电子优先进入4s轨道。此时由徐光宪经验规律可知，轨道的（n + 0.7l）越大，能级越高，故有E3d大于E4s。
原子核外电子排布是按怎么样的顺序失去电子的
原子核外电子排布是按怎么样的顺序失去电子的 s层 ,电子失去一定是从最外层开始,不要与能级交错混为一谈
高中化学 第Ⅸ
7.B。能级能量大小顺序：4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f.、8.看的不是很清楚，D正确，但C也有可能正确，只要是3d^6 4s^2。A的问题在于3p应是每个轨道各1个电子，B表示的是F-不是F。9.B。A可以解释，因为Pt中价电子很多，使得Pt的金属键很强，更难失去电子。C中熔点逐渐降低。D温度越高，...
原子的电离顺序和填充顺序为什么不一样?
能级交错对原子中电子的分布有影响 是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s23d0，而从原子光谱实验得知，却是先失...
如何知道原子是失去电子还是得到电子?失去多少个?得到多少个?_百度...
对于最外层电子数在5-7的元素，如氯，它们倾向于得到一个电子，达到稳定的8电子结构，从而形成氯离子。而最外层电子数为8的稀有气体，由于已达稳定状态，几乎不发生电子转移。电子在原子中的分布遵循能级规律，通常分为K、L、M、N、O等电子层，电子能量和距离原子核的远近与层数相关。电子层的容量与...
多电子原子能级交错的主要原因有哪些
如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s23d0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s13d1。这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的。过渡元素离子化时，大体...
举例说明什么是能级交错现象?
如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道（但在书写时应该按照能级顺序书写）。过渡元素钪的外层电子排布为3d14s2，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为3d04s2，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为3d14s1。这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引而...
关于核外电子排布 和 电子失去
学过电子亚层么？如果没学过可能比较难懂。电子失去的规律是：使失去后的原子能量最小，也就是在失去电子之后最稳定，不一定会是先失去最高能级电子层或者最外层的电子。像3d层比4s层能级更高，4f比6s还要高。但是又如同铁，它的最外层是3d6 4s2，它可以失去三个电子形成4s2的稳定结构，也可以失去...
秀屿区谷悦回答：[答案] 都是按照能量最低原理失电子的,后加进来的先失去,但是如果失去这个后有更加稳定的结构,剩下的电子会自动排列成最低的能量状态.
离湛18824424761问： 原子失电子时按什么顺序 - ？
秀屿区谷悦回答： 都是按照能量最低原理失电子的,后加进来的先失去,但是如果失去这个后有更加稳定的结构,剩下的电子会自动排列成最低的能量状态.
离湛18824424761问： 原子失去电子是从最外层开始,还是能级最高的一层开始.如Cr是先从4s还是3d - ？
秀屿区谷悦回答：[答案] 原子失去电子总是从能量最高的轨道上先失去. 能级组中轨道能量顺序(从低到高): (n-2)f (n-1)d ns np 即先失去np轨道上的电子,再失去ns轨道上的电子,再是(n-1)d和(n-2)f. 具体对Cr来说,3d5 4s1,先失去4s,再失去3d.
离湛18824424761问： 原子失去电子是先失去最低能量的电子还是最外层电子?例如锰原子25,失去电子是先失去能量最低的3d轨道电子,还是最外层4s轨道? - ？
秀屿区谷悦回答：[答案] 由于能力最低原理导致电子排布要先排满4s能级再排3d能级(除了Cr和Cu)但是失去电子的时候仍然是先失去4s能级的电子,比如举个例子第四周期的Mn电子排布式是1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(5)4s(2) 那么锰离子电子排布...
离湛18824424761问： 原子失去电子是先失去最低能量的电子还是最外层电子 - ？
秀屿区谷悦回答： 原子首先失去的是最外层电子.当电子进入轨道时遵循能量最低原理,但一旦电子全部进入轨道,那么最外层电子的能量最大,所以最先失去最外层电子.
离湛18824424761问： 原子失去电子是从根据那个鲍林近似能级图靠后的先失去还是看书写,写在后面的先失去? - ？
秀屿区谷悦回答： 这是原子核外电子排布的问题,下图为鲍林原子轨道能级图,可以很好的解释原子轨道问题.核外电子排布顺序为能量由低到高的; 电子离核越远(电子式的右边),能量越高,相应活性越高,优先失去; 此外,还需考虑全充满、半充满全空结构.
离湛18824424761问： 原子最外层一定先失电子?例如3d能级和4s能级那个先失电子, - ？
秀屿区谷悦回答：[答案] 1.原子外围的电子是分层次的,一个层次的电子相对能量级就不同. 2.外界给与原子的能量是分批次进入原子内部(量子理论,你就当是思维的一个方法) 3.我们假设,原子失去电子的能量上限=0,在原子上的电子为负能量(X),外界的正能量为(...
离湛18824424761问： 原子的电离顺序和填充顺序为什么不一样?如:第一过渡系元素的原子填充电子时是先填3d然后4s,而失电子时并不按这个顺序. 难道失电子不是按从高能量... - ？
秀屿区谷悦回答：[答案] 这是能级交错! 能级交错是由于核电荷增加,核对电子的引力增强,各亚层的能量均降低,但各自降低的幅度不同所致.能级交错对原子中电子的分布有影响 是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比...
离湛18824424761问： 关于能级的.麻烦大家讲的清楚点.我刚学.基本没听懂价电子 各能级组按能量大小的排列 - ？
秀屿区谷悦回答：[答案] 1.能级交错 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道. 例如:过渡元素钪的外层电子排布为4s^2 ∣3d^1,失去电子时,按能级交错应...
离湛18824424761问： 请问原子失电子顺序的规律是什么,包括主族和副族原子 - ？
秀屿区谷悦回答： 失电子即表现还原性.对于元素来说,同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金属性递减,金属性递增.不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立.比如第五、六周期的副族元素就有许多不符合这一规律的.对于粒子的氧化性与还原性,如果你想联系元素来看的话,就应该是指每种元素的原子的氧化性与还原性的递变规律.想请你注意一下,我指的是元素的原子,而不是元素的单质:比如说,对于氧元素,指的是氧原子,而不是氧分子或者是臭氧分子.对于同周期的元素原子,氧化性从左到右递增,还原性从左到右递减.对于同主族元素的原子,随元素原子序数递增,氧化性递减,还原性递增.
