电极电势的能斯特方程是描述
电极电势的能斯特方程是描述电极电势与溶液中离子浓度之间关系的方程。
能斯特方程可以表示：E=E°+(0.0592/)log([Ox/Red]
其中：E为电极电势、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度
能斯特方程描述了电极电势与溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测量电极电势的变化，可以推断溶液中各种离子的浓度。能斯特方程在电化学研究中被广泛应用，可以用于确定化学反应的平衡常数、反应速率等。
在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。
能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
这一方程把化学能和原电池电极电位联系起来，在电化学方面有重大贡献，故以其发现者德国化学家能斯特命名，能斯特曾因此获1920年诺贝尔化学奖。
应用这个方程时应注意：
1、方程式中的［氧化型］和［还原型］并不是专指氧化数有变化的物质，而是包括了参加电极反应的其他物质。
2、在电对中，如果氧化型或还原型物质的系数不是1，则［氧化型］或［还原型］要乘以与系数相同的方次。
3、如果电对中的某一物质是固体或液体，则它们的浓度均为常数，可认为是1。
4、如果电对中的某一物质是气体，它的浓度用气体分压来表示。
5、能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
能斯特方程是用于计算的电化学电池的电压或找到的浓度的细胞的组件之一。这里看看能斯特方程和如何将它应用到解决问题的一个例子。能斯特方程Ë电池=E0细胞-（RT/NFLNQË细胞=非标准条件下的电池
能斯特方程计算电极电势
能斯特方程公式是:MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O,φ=1.228V,Φ=1.228+(0.0592\/2)lg([H+]∧4\/[Mn2+])。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电...
能斯特方程式怎样的表达式?
能斯特方程是描述电化学反应中电极电势与反应物浓度之间关系的方程，其表达式为：E = E° - (RT\/nF)lnQ其中，E是电极电势，E°是标准电极电势，R是理想气体常数，T是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应物浓度的乘积（包括电离度）。能斯特方程可以用于计算电极电势的变化，从而预测电化...
电极电势的能斯特方程是描述
电极电势的能斯特方程是描述电极电势与溶液中离子浓度之间关系的方程。能斯特方程可以表示：E=E°+(0.0592\/)log([Ox\/Red]其中：E为电极电势、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了电极电势与溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测...
nernst公式
nernst公式：E（非标准电极电势）=E（标准电极电势）-（RT\/Fn）×（“Ln”J）.n是半反应转移的电子数，F是法拉第常数，J是反应商，Ln是取自然对数。在电化学中，能斯特（Nernst）方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压（E）。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物...
电极电势怎么求,为什么?
能斯特方程通过热力学理论推导，找到了实验结果中离子浓度比与电极电势的定量关系。在电化学中，能斯特方程用于计算相对于标准电势（E0）的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程仅在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。能斯特还发明了能斯特灯，一种带有一条稀土金属氧化物灯丝的固体辐射器，...
电极电位能斯特方程?
在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。下面举例来说明能斯特方程的具体写法：⑴已知Fe3++e-=Fe2+，φ（标准）=0.770V Φ=φ（标准）+(0.0592\/1)lg([Fe3+]\/[Fe2+])=0.770+(0....
能斯特方程式怎么表示的?
能斯特方程表达式如下图：其中E为电池电动势，E0为标准电动势，n为电池反应中转移的电子数，浓度用mol·L-1，气体物质用相对分压P\/P0表示(P0=101.3kPa),纯固体和纯液体不计入。方程应用：一、离子浓度改变时电极电势的变化：根据能斯特方程可以求出离子浓度改变时电极电势变化的数值。二、离子浓度...
原电池电动势是如何计算出来的?
电池电动势由能斯特方程计算：=1.358+0.0296lg1 =1.358V = -0.439+0.0296lg1 =-0.439V =1.358V+0.439V =1.797V 电极判断 负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用...
求能斯特方程的推导
能斯特方程 Nernst equation 在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势（E）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)电对的标准电极电势是在298K下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，如果反应物的浓度和温度发生改变，则电对的电极电势也随着发生变化，...
能斯特方程?
能斯特方程是描述电极电势与反应物浓度和温度之间关系的重要公式。在标准条件下，即25℃（298K）和1摩尔每升的反应物浓度（当反应物为气态时，其分压为101千帕），电对的电极电势被测定。然而，随着这些条件的改变，电极电势会发生相应的调整。能斯特方程以如下形式表达：\\[ E = E^° - \\frac{...
步习枸櫞： 能斯特方程是根据反应自由能推导得来的. G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准摩尔反应吉布斯自由能、反应商,两边都除以-nF,就是能斯特方程. 反应商也包含在能斯特方程的-RT/nFlnQ里,它与所有反应物和产物的活度(近似可认为是浓度)有关.因此,不仅是氢离子,任何分子或离子,只要参与反应,就得把它的活度(浓度)乘到反应商里.对于电极反应,氧化态和还原态一定分别是反应物或者产物,所以它们的活度(浓度)一定会在反应商里出现,但是并不代表反应商里只能出现它们的活度(浓度).在反应商里是否出现与是否发生电子转移没有直接关系.
蒙山县15323078839： 条件电势的意义 ？
步习枸櫞： 基本内容条件电势又称条件电位,是在特定条件下,氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升,并且校正了各种外界因素而得到了的实际电势,它反映了离子强度与各种副反应影响下,电对诸物种的实际氧化还原能力.推导对于某一电对(/),其电极电势的能斯特方程为其中代表电对中的高价态氧化型物种,代表电对中的低价态还原型物种,为该电对的标准电极电势,为气体摩尔常数,为电子转移数,为法拉第常数,为热力学温度,代表物种的平衡浓度.
蒙山县15323078839： 【化学】关于电极电势的问题氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”? - ？
步习枸櫞：[答案] 相等. 电极电势不只是我们所说的那个常数.我们所能查到的那个常数是一定条件下的标准电极电势数据,也就是说半反应中的各种物均为标准浓度下的. 但是,实际反应中的不一定是标准浓度,因此,电极电势要发生变化.变化的关系可以由能斯特方...
蒙山县15323078839： 奈斯特方程的讲解越详细越好,越深入越好 - ？
步习枸櫞：[答案] 能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得的,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的电极电势也随着发生变化,它们之间的关系可以用能斯特方程表示. 假定反应为...
蒙山县15323078839： 浓度对电极电势有什么的影响? - ？
步习枸櫞： 浓度对电极电势的影响是:“氧化型物质浓度增加,电极电位增大,氧化能力增强;还原型物质浓度增加,电极电位降低,还原物质的还原能力增强,氧化型物质的氧化能力下降. 当金属放入溶液中时,一方面金属晶体中处于热运动的金属离子...
蒙山县15323078839： ln与lg之间的转化关系是什么? - ？
步习枸櫞： ln10*lgx=lnx.log是对数符号,右边写真数和底手行档数,(上面是真数,下面是底数).底数为10时简写lg,log10=lg.底数为e时带州简写为ln,logeX=lnX.对数迹知的运算法则:1、log(a)(M·N)=log(a)M+log(a)N.2、log(a)(M÷N)=log(a)M-log(...
蒙山县15323078839： 【化学】关于电极电势的问题 - ？
步习枸櫞： 相等. 电极电势不只是我们所说的那个常数.我们所能查到的那个常数是一定条件下的标准电极电势数据,也就是说半反应中的各种物均为标准浓度下的. 但是,实际反应中的不一定是标准浓度,因此,电极电势要发生变化.变化的关系可以由能斯特方程描述. 当达到氧化还原平衡时,两个电极电势值相等
蒙山县15323078839： 求能斯特方程的推导 - ？
步习枸櫞： 能斯特方程 Nernst equation 在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势(E)来说的指定氧化还原对的平衡电压(E) 电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得...
