电池电动势nernst方程
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简祥13872623456问： 0.1和0.01铜浓差电池电动势 - 百度问一问？
阳高县艾迪回答： 摘要 电池电动势计算如下: 0.1和0.01浓度的铜溶液之间的电池电动势可以通过Nernst方程来计算.Nernst方程描述了一个反应在非标准状态下的电极电动势与标准电极电动势、温度以及反应物和生成物浓度之间的关系. Nernst方程为:E = E° -...
简祥13872623456问： 什么是Nernst公式及其适用范围 - ？
阳高县艾迪回答：[答案] 能斯特方程:E(非标准电极电势)=E(标准电极电势)—(RT/Fn) * (“Ln”J).n是半反应转移的电子数,F是法拉第常数,J是反应商,Ln是取自然对数,使用时半反应要配平,也可算电动势.就是计算非标准状态下的电极电势,什么条件都行.
简祥13872623456问： 高中化学原电池电动势变化(关于配合物的) - ？
阳高县艾迪回答： 这是,大一的内容吧?还是化学竞赛 严重超纲了= =原电池电动势=E(+)-E(-),加入NH3,[S2-]增大,Cu2++S2-===CuS↓,根据Nernst方程,氧化态浓度增大,电池电动势增大.全国初赛大纲这个都不要求...
简祥13872623456问： 既有液体又有气体参与的半反应的能斯特方程怎么写?既有液体又有气体 ？
阳高县艾迪回答： 通过热力学理论的推导,可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的... (1)这个方程就叫做能斯特(Nernst,W. H.1864~1941)方程[1].它指出了电池的电...
简祥13872623456问： ...加入沉淀对电极电势的影响最近学能斯特方程遇到这么一个问题:⑴沉淀的生成对电极电势的影响.Ag+/Ag电对为例.298.15K时,,相应的电极反应为:其... - ？
阳高县艾迪回答：[答案] Ag+/Ag电对为例.298.15K时,相应的电极反应为:Ag+ + e ---> Ag 其Nernst方程式为:E(Ag+/Ag)=Eo(Ag+/Ag)+0.05916log[Ag+] 若同时加入Cl-与上述方程两边,生成AgCl沉淀.Ag+ + Cl- + e ---> Ag + Cl- 即,AgCl + e ---> ...
简祥13872623456问： 求电极电势,知道的高手来.. - ？
阳高县艾迪回答： 电极电势与浓度的关系需要利用Nernst方程式. Nernst方程式: E=EΘ-2.303RT/nF·lgQ 当T=298K,R=8.31J/(mol·K),F=9.65*10⁴C/mol时: E=EΘ-0.0591/n·lgQ 对于反应:a ox + n e = b red来说(ox表示氧化态物质,red表示还原态物质),...
简祥13872623456问： 用Nernst方程式计算Br2/Br - 电对的电极电势,下列叙述中正确的是 - ？
阳高县艾迪回答：[选项] A. r2 的浓度增大,j 增大 (B) Br-的浓度增大,j 减小 ( B. H+浓度增大,j 减小 C. 温度升高对j 无影响
简祥13872623456问： 用电极电动势的原理解释制备氯气为什么要用二氧化锰和浓盐酸反应,而不能用稀盐酸. - ？
阳高县艾迪回答： Cl₂+2e⁻=2Cl⁻, E=1.358V,MnO₂+4H⁺+2e⁻=Mn²⁺+2H₂O E=1.224V, 根据Nernst方程,当反应达到平衡时,0=1.358-1.224+0.0591/2lg(H+)4,解出的H+浓度大概是5mol/L多,说明必须用5mol/L以上的盐酸,但是实际上这样算是不准确...
简祥13872623456问： 电极电势的求法 - ？
阳高县艾迪回答： 1: Nernst方程咯. E=E0 0.059 / n * lg [c(氧化)/ c(还原)] 2:用自由能求. -G = nFE
简祥13872623456问： 一道电动势的计算题铅蓄电池( - )Pb,PbSO4 - H2SO4 - P ？
阳高县艾迪回答： 我还不知道楼主哪里不明白. 我还没有学过物理化学,但是我认为是这样的,修正项... 计算出当[SO4 2-]=1mol/L的[Pb2+],然后根据Nernst方程计算出此[Pb2+]下的PbO2/...
