理想气体等体膨胀
气体膨胀系数
用理想气体状态方程解就可以了:p1*v1\/T1=p2*v2\/T2,如果是等压膨胀,p1=p2,就简化为查理定律,解得:v2=(T2\/T1)v1,这里T是热力学温度(即摄氏温度+273.15),故v2=(873.15\/293.15)v1=2.9785v1.
一定量的理想气体经过一段时间,体积膨胀,温度升高,则会有什么变化_百度...
从微观来分析:气体是由微粒组成的，体积增大则微粒的相对运动范围就扩大，他们之间的碰撞就减少，即热运动减少，热运动是温度的标志，气体的总能主要是这部分热能（理论上还有微粒的势能包括电势能和分子势能），所以单一考虑体积膨胀不考虑外部条件影响的话，体积增大温度会下降，再来分析温度升高，温度升高...
什么情况下发生等压膨胀
这样回答可以吗？密闭理想气体，只受恒定压强作用，当它升温时，肯定发生等压膨胀。例如常用的例子，圆筒形气缸中，被活塞封闭气体，气缸保持原状态（或倒立，或水平，或倾斜），活塞可无摩擦运动。这时所封气体升温时，……
等温等压等容公式三个
1.特征：温度不变，体积增大。2规律：在温度不变的情况下，一定质量的理想气体的压强跟体积成反比，即玻意耳定律，公式表示为pV=C。二、等压膨胀：一定质量的理想气体在恒定的压强下所发生的缓慢膨胀过程.也是准静态过程。1.特征：压强不变，体积膨胀。2.规律：一定质量的理想气体在恒定压强下体积跟...
一个理想气体等温压缩过程中,吸热500J。
该过程中需吸热500J。解：单原子分子气体 气体等压膨胀时：W＝P(V'－V)＝(m\/M)R(T'－T)E＝(m\/M)Cv(T'－T)Q＝W＋E＝(m\/M)（Cv＋R）(T'－T)W\/Q＝R\/Cp或W\/Q＝R\/（Cv＋R)单原子Cp=5R\/2 双原子Cp=7R\/2
理想气体向真空做完全膨胀, Q=0吗?
第1题，理想气体向真空膨胀，没有外界压力，W=0；由于是瞬间完成，来不及热交换，所以Q=0；根据△U=Q+W，△U=0；理想气体的U和H是温度的函数，△U=0说明膨胀过程中T不变，所以△H=0；因为自由膨胀是自发过程，所以△S>0；再根据吉布斯自由能方程可以得出△G<0。第2题，不用考虑T，因为...
中考物理辅导--理想气体的内能及其变化
外界对气体做的功全部以热量的形式释放给了外界。3、等压过程 一定质量的理想气体在压强不变的情况下，由初态A(p，V1，T1)变到末态B(p，V2，T2)，其过程如图6、图7所示，根据热力学第一定津，△U=W＋Q，可见反映理想气体在等压过程中内能的变化有如下两种情形：若理想气体等压膨胀(图6)，...
如何判断理想气体的自发膨胀是否是自发的?
理想气体从状态i经自由膨胀到状态ii，可用ΔS热力学判据来判断该过程的自发性。热力学判据：1、根据热力学第二定律，可得孤立系统熵增原理。即孤立系统内部发生的不可逆过程一定导致系统熵增大，当系统熵值增大到最高值时，就只能继续发生熵值不变的可逆过程。2、熵为状态函数，则熵变ΔS就只与过程的始...
是只有理想气体符合气体膨胀就对外做功 还是只要是气体就符合_百度知 ...
理想气体对外膨胀可以分为两种情况：一、理想气体周围有其他物体.二、理想气体自由膨胀,即周围没有其他物体.第一种情况下,理想气体做功.第二种情况下,不做功.如果两个容器相连,其中一个容器内充满理想气体,另一个容器内是真空,将两个容器相连后理想气体膨胀充满两个容器,此时,理想气体不做功.一般情况下...
高中物理, 一定质量的理想气体发生等压膨胀过程中,其温度一定升高 【这 ...
不可以，温度升高，对于一定质量的理想气体来说意味着内能增大，也就是U取正值，而条件是等压膨胀，那么W必然小于等于0，如果要用热力学第一定律我们还要确定Q的符号，而这里Q的符号无法确定。此处直接利用理想气体状态方程PV=nRT即可。
北票市康锐回答： 对于理想气体来说,它的内能只与温度有关,只要温度不变,那么它的内能U就保持不变.根据热力学第一定律ΔU=Q+W,也就是理想气体内能的变化量等于吸放热量与做功量的和. Q指的是气体吸放热情况,气体吸热,Q取正值;气体放热,Q取负值. W指的是做功情况,气体体积膨胀,对外做功,W取负值;气体体积减小,外界对气体做功,W取正值.在本题中,理想气体温度不变,也就是内能不变,ΔU=0;自由膨胀,说明体积变大,气体对外做功,W取负值;根据热力学第一定律,此时Q应该大于零,也就是这个过程气体从外界吸热.
荆振18032441918问： 有人认为理想气体等温膨胀过程ΔU=0,热全部转化成功,与Kelvin 说法不符.请问他的观点是否正确,为什么? - ？
北票市康锐回答：[答案] 根据热力学第一定律:ΔU=Q+W, 因为是等温变化,所以理想气体的内能不变,即ΔU=0. 又因为膨胀,所以气体对外做功,即W0 所以可以得出结论:理想气体从外界吸收的热量全部转化为对外界所做的功. 我不知道开尔文说的什么嘛
荆振18032441918问： 理想气体等压膨胀 - ？
北票市康锐回答： 温度表征气体大量分子的平均动能,恒压(气体压强产生原因:分子碰撞容器壁的宏观反映,和分子速度、碰撞分子数量有关)过程,压强不变,但体积大了,那么碰撞分子数量如果在原来分子平均速度时压强一定减小,所以温度一定升高(分子平均动能一定增加). 从熵的角度也可以解释,内能是高熵能,在转化为机械能这种低熵能时一定不会全部转化.但低熵能可以全部转化为高熵的能,比如一物块在地面受摩擦减速,机械能全部转化为内能.精锐五角场校区
荆振18032441918问： 一定质量的理想气体发生等温膨胀,则在该过程中() - ？
北票市康锐回答：[选项] A. 气体的内能增大 B. 气体对外做功 C. 气体的压强减小 D. 气体分子的平均动能减小
荆振18032441918问： 理想气体等温膨胀内能可以全部转化为内能但是根据PV=CT T不变V增大,那么P就小了还怎么膨胀 - ？
北票市康锐回答：[答案] 你膨胀的过程,气体对外做功了,所以理论上来说T要下降.然而,由于限制了T不变,因而必然外界对气体传热了. 因此,理想气体等温膨胀的动力来自于外界对内传热,由于要保持T不变,所以只能源源不断膨胀对外做功从而保持内能.因此p虽然在减...
荆振18032441918问： 理想气体等温膨胀过程中,dU=0,Q= - W,即膨胀过程中系统所吸收的热量全部变成功,这是否违反热力学第二定律 - ？
北票市康锐回答：[答案] 膨胀过程就有了其他变化,因此不违反热力学第二定律.
荆振18032441918问： 理想气体的等压膨胀属于放热过程吗? - ？
北票市康锐回答： 问题不严谨,还要看理想气体的温度有没有变化.如果没变,则属吸热过程.公式:△U=Q+W.等压膨胀时,理想气体对外做功(W小于0),同时理想气体的热力学能U不变(即△U=0),那么理想气体需要吸热(Q大于0),才能维持温度不变(温度不变时,热力学能不变,△U=0).望采纳~
荆振18032441918问： 当一定量的理想气体等压膨胀时,气体的内能一定增大? - ？
北票市康锐回答： 我们先看气体的内能,气体的内能本由分子间平均动能和势能共同决定,这里已经指出是理想气体,不考虑分子间势能,故只与分子间平均动能有关.而这个动能随温度升高而增大. 此处等压膨胀,根据盖-吕萨克定律,压强不变时,增大体积,温度升高. 综上所述,当一定量的理想气体等压膨胀时,气体的内能一定增大.
荆振18032441918问： 1mol单原子理想气体等压膨胀对外做功2kj,求吸热多少 - ？
北票市康锐回答： w=-pv=nRT=-2kJ,得T=2/R;由单原子理想气体可知Cv,m=3/2*R; 等压下的理想气体有Cp,m-Cv,m=nR,得Cp,m=5/2*R 由Cp,m=Q/T得Q=Cp,m*T=5/2*R*2/R=5KJ,即吸热为5KJ
荆振18032441918问： 高中物理, 一定质量的理想气体发生等压膨胀过程中,其温度一定升高 【这个可不可以用U=W+Q - ？
北票市康锐回答： 不可以,温度升高,对于一定质量的理想气体来说意味着内能增大,也就是U取正值,而条件是等压膨胀,那么W必然小于等于0,如果要用热力学第一定律我们还要确定Q的符号,而这里Q的符号无法确定.此处直接利用理想气体状态方程PV=nRT即可.
