是只有理想气体符合气体膨胀就对外做功 还是只要是气体就符合
理想气体对外膨胀可以分为两种情况：一、理想气体周围有其他物体。二、理想气体自由膨胀，即周围没有其他物体。第一种情况下，理想气体做功。第二种情况下，不做功。如果两个容器相连，其中一个容器内充满理想气体，另一个容器内是真空，将两个容器相连后理想气体膨胀充满两个容器，此时，理想气体不做功。一般情况下，如不做特别说明，则认为气体对外膨胀做功。
不是，做功的定义式是W=FS,以气体为参考系，气体膨胀如果无对外施力，则不会做功，典型的情况就是在真空中膨胀。
是只有理想气体符合气体膨胀就对外做功 还是只要是气体就符合理想气体对外膨胀可以分为两种情况：一、理想气体周围有其他物体.二、理想气体自由膨胀,即周围没有其他物体.第一种情况下,理想气体做功.第二种情况下,不做功.如果两个容器相连,其中一个容器内充满理想气体,另一个容器内是真空,将两个容器相连后理想气体膨胀充满两个容器,此时,理想气体不做功.一般情况下,如不做特别说明,则认为气体对外膨胀做功.
什么是理想气体?
3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。说明 1、理想气体又称“完全气体”(perfect gas)。是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时...
理想气体只有在温度不太低,压强不太大的情况下才符合理想气体方程,这句...
因为符合理想气体状态方程的气体（条件）才是理想气体（结论），而对于理想气体，它在任何条件下都符合理想气体方程（没有条件限制）。而实际气体只有在温度不太低，压强不太大的情况下，才接近于理想气体，所以才符合理想气体状态方程（实际气体有条件限制）。所以“理想气体只有在温度不太低，压强不太大...
理想气体和非理想气体有什么区别
严格遵从气态方程(PV=(m\/M)RT=nRT)的气体，叫做理想气体(Ideal gas.有些书上，指符合气体三大定律的气体。）从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。理想气体应该是这样的气体：1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；2、分子之间没有相互吸引力...
实际气体状态方程
实际气体状态方程是指一定量实际气体达到平衡态时其状态参量之间函数关系的数学表示，也称为真实气体状态方程或范德华方程。实际气体状态方程与理想气体状态方程最大的区别是实际气体状态方程考虑了分子间的相互作用力，因此实际气体状态方程比理想气体状态方程更能够准确地描述实际气体的性质。知识扩展：实际气体...
...`~~!!!```理查森定理是什么?
把这些电子看成电子气,就有可能象分子运动论处理理想气体一样推出饱和电流随温度变化的公式.里查森推导这一公式的基本思想是:在热金属内部充有大量自由运动的电子,当电子到达金属表面时,如果和表面垂直的速度分量所决定的动能大于逸出功W,这个电子就有可能逸出金属表面,而电子的速度分布遵循麦克斯韦-玻耳兹曼分布律。
1mol双原子理想气体从300K加热到350K,问在下列两过程中吸收了多少热量...
压力保持不变。等压过程的吸热量q=该过程系统的焓增量=cp *delta（t）严格遵从气态方程：pv=(m\/m)rt=nrt)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体ideal gas有些书上，指符合气体三大定律的气体。33E=CVT=RT=×8.31×5022=623(J)A=0前页后页目录Q=E=623(J)124-124。33E=CVT=RT=×8.31×...
物理化学 气体PVT关系
摩尔分数、质量分数和体积分数的定义分别反映了物质在混合物中的不同表示方式。分压力和分体积的公式描述了单一组分在混合体系中的压力和体积。道尔顿定律指出，理想气体系统总压力等于各组分压力的加和；阿马加定律则表示系统总体积等于各组分体积的总和。饱和蒸汽压是纯物质在特定温度下达到气液平衡状态时的...
理想气体状态方程三个
2、气体状态方程三个表达式为pV=nRT当T1=T2时，P1V1=P2V2玻意耳定律当V1=V2时，P1T1=P2T2查理定律当P1=P2时，V1T2=V2T2盖一吕萨克定律方程有4个变量，其意义描述如下 1p是指理想气。3、严格遵从气态方程PV=mMRT=nRTn为物质的量的气体，叫做理想气体Ideal gas有些书上，指严格符合气体三大定律...
为啥理想气体分子无限压缩
您要问的是理想气体分子可以无限压缩吗？不可以。压缩气体，是指在-50℃下加压时完全是气态的气体，包括临界温度低于或者等于-50℃的气体。理想气体指符合气体三大定律的气体，并且严格遵从气态方程的气体。理想气体都是不可压缩的，不可压缩的气体不一定是理想气体。
理想气体条件是什么?
理想气体条件是温度、压强。分析：在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体(ideal gas)，是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，...
竺玲洁脂：[答案] 第一个问题的答案是不一定,如对气体加热,气体膨胀,但压强仍可增大 第二个问题的答案是一定,气体只有膨胀才能对外做功. 第三个问题的答案是不一定,例如带活塞的汽缸内装有理想气体,但汽缸处于真空中,对气体加热,气体膨胀,体积增...
嘉定区15538183691： 对一定质量的理想气体,在体积增大 的过程中,气体一定对外界做功 - ？
竺玲洁脂： 正确. 对一定质量的理想气体,在体积增大的过程中,是因为气体压强比外界大,气体一定对外界做功.
嘉定区15538183691： 对于一定质量的理想气体,下列过程可能发生的是 A.气体膨胀对外做功,温度升高,内能增加 B.气体 - ？
竺玲洁脂： ACD 温度是分子平均动能的标志,气体膨胀对外做功,若吸收热量,其温度可能升高,内能增加,故A正确 气体吸热,温度降低,内能一定减小,故B错误 气体放热,压强增大,其温度可能增大,所以内能增大,故C正确 气体放热,温度不变,内能不变,故D正确 故选ACD
嘉定区15538183691： 大学物理 有人说:“理想气体和单一热源接触作等温膨胀时,吸收热量全部用来对外做功” - ？
竺玲洁脂： 等温膨胀.吸收的热量转化成气体的内能和对外做的功.因为等温膨胀,温度不变,内能就不变,所以吸收的热量就全部拿去做功了.做功了,已经引起改变了.第二定律是,不可能从单一热源吸收热量全部用来做功,而不引起其他变化.
嘉定区15538183691： 理想气体对外做功吗 - ？
竺玲洁脂： 自由膨胀不对外做功,其余膨胀无论是否为理想气体都要对外做功.
嘉定区15538183691： 理想气体膨胀,对外做功吗 - ？
竺玲洁脂： 分子除了有势能外还有动能,其能量是分子的动能转换的,也即内能(内能是由动能和势能组成的).因此气体的温度要降低(温度的度量是分子的平均速率).
嘉定区15538183691： 一定质量的理想气体发生等温膨胀,则在该过程中() - ？
竺玲洁脂：[选项] A. 气体的内能增大 B. 气体对外做功 C. 气体的压强减小 D. 气体分子的平均动能减小
嘉定区15538183691： 对一定质量的理想气体,在体积变大的过程中,气体一定对外界做功.这是不是对的,我要详解,谢谢! - ？
竺玲洁脂： 对的,只要体积变大就对外做工,切W=PV
嘉定区15538183691： “理想气体和单一热源接触做等温膨胀时,吸收的热量全部用来对外做功.”此说法是否违背热力学定律? - ？
竺玲洁脂：[答案] 不违背,因为热力学第二定律为:热不能全部转变为功,且不产生其它影响.你所说的产生了其它影响——即气体体积膨胀了,不能自动回到原来状态.
嘉定区15538183691： (理想气体)压缩气体,同时将热量传给气体,温度必然升高为什么呢?万一气体膨胀对外做功呢? - ？
竺玲洁脂：[答案] 你已经说了压缩气体,就不能让它膨胀了. 压缩,同时热传递,这就是一个过程,在这个过程中,气体的温度必然升高.在这个过程中,不能发生气体膨胀这种事,否则就违背了“压缩气体”这个前提.而压缩之后再膨胀,那就是一个不同的过程了,...
