等温等压等容公式三个
等温公式：PV=nRT、等压公式：w=pv、等容公式：Qc=DvΔT=ΔU。
一、等温膨胀：
所谓等温膨胀就是指一定质量的理想气体在温度不变的条件下缓慢进行的膨胀过程.可见等温膨胀是准静态过程。
1.特征：温度不变，体积增大。
2规律：在温度不变的情况下，一定质量的理想气体的压强跟体积成反比，即玻意耳定律，公式表示为pV=C。
二、等压膨胀：
一定质量的理想气体在恒定的压强下所发生的缓慢膨胀过程.也是准静态过程。
1.特征：压强不变，体积膨胀。
2.规律：一定质量的理想气体在恒定压强下体积跟热力学温度成正比，即盖吕。萨克定律.公式可表示为ViV2T2Ti。
电容的测量方法：
1、采用LCR表测量：使用专业的LCR表，将待测电容器连接到测试端口，并选择电容测量模式。LCR表会对电容进行精确测量，并显示测量结果。
2、使用数字电桥测量：数字电桥是一种常用于测量电阻、电感和电容的仪器。将待测电容器连接到电桥电路中，调节电桥平衡，然后读取测量结果。这种方法适用于较小的电容值测量。
3、使用示波器测量：将待测电容器与一个已知的电阻串联连接，将信号源连接到电阻和电容器的串联网络上，并连接示波器来观察电压波形。通过测量电压波形的时间常数和电阻值，可以计算出电容器的电容值。
4、使用RC电路测量：构建一个简单的RC电路，将待测电容器与一个已知的电阻串联连接，然后通过电压源施加一个方波或脉冲信号。使用示波器观察电容器充放电过程的波形，根据充放电时间常数和电阻值计算电容值。
如何判断是等压还是等容变化
气体三定律指的是对于“一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下”，等温的玻意尔定律，等容的查理定律，等压的盖吕萨克定律。玻意尔定律：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。该定律是由英国化学家波义耳在1662年根据实验结果提出，在密闭容器中的定量气体，在恒温下气体的...
等容等压等温变化的一些判定方法?
看条件，用公式 PV\/T = K W=Q+W功 就这两个公式，无敌
热容的公式是什么?
因此，总动能为1.5RT，由于为理想气体,分子间势能为0，因此，气体内能U=1.5RT。之后根据等体热容定义式：CV=dU\/dT,将内能代入就有CV=1.5R对于等压热容。根据定义，为Cp=dH\/dT，由焓与内能关系式H=U+pV，将理想气体状态方程pV=nRT代入，则有H=U+nRT，对摩尔热容，有n=1mol，故有H=U+RT...
等容热效应的公式
等容热效应等压热效应 Qp=Qv+Δn(RT)这个公式是只有理想气体能用么?因为等压热效应比等容热效应大一个体积功pV,而只有理想气体才能用pv=nRT 等容反应热heat of reaction at constant volume(始态的和终态的温度与热源相同)Qv一}歉一反黯了等容反应热‘Q，)与等压反应热} }v)的...
高中化学阿伏伽德罗常数选择题 求解析
等温等压等容 所以他们含有的分子数是一样的 相对就是 Xg\/相对分子质量A =Yg\/相对分子质量B 相对分子质量A≠相对分子质量B X\/Y≠1 其他选项X：Y=相对分子质量A：相对分子质量B 因为 推导出的副公式pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）摩尔质量即为上面的相对分子质量 上面为等温等压等容 RT为...
zn与硫酸分别在等温等压与等温等容的体系中反应的热效应相同吗_百度知 ...
在等容时,系统吸收的热力学能是全部用来改变内能变化 没有过程功,但有技术功,焓变和内能变化不相等 焓变的数值的求解公式是h＝cp（T2-T1）内能变化的求解数值是u=cv(T2-T1)Cp>Cv,所以h>u 而且这些公式的前提都是理想气体的可逆过程才可以,即比热容是确定的,实际的是温度等多值函数还有区别.
关于热力学第二定律
楼主说的是开尔文－普朗特说法（1851年）：不可能制造出从单一热源吸热，使之全部转化为功而不留下其他任何变化的热力发电机。下面对楼主的话逐一分析。1、“那可不可能通过引起其它变化使单一热源吸热全部用来做功呢？”答：可以。比如，典型的热力过程有哪些呢？有四个，等压过程、等容过程、等温过程...
等压反应热△rHm与等容反应热△rUm的关系?
液体和固体的热力复学能制是温度和体积或压强的函数，现在温度不变，而体积或压强仅有可忽略的变化，自然热力学能就基本不变。应当指出，焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法，并不是说反应不在等压下发生，或者同一反应被做成燃料电池放出电能，焓变就不存在了。因为焓变是状态函数，...
什么叫做等容摩尔热?
对于非理想气体，CvM的计算可能会更加复杂。在这种情况下，我们需要考虑气体分子的相互作用。通常情况下，这些效应是非常小的，但对于高密度气体或低温气体来说，这些效应对CvM的计算有重要影响。在这种情况下，我们需要使用拟合公式和实验数据来计算CvM。此外，在热力学中，我们还可以计算CpM（等压摩尔热容...
高二理想气体等容等温等压变化判断 物理高手请进
根据上面对题目的解答 ，知道升温玻璃管内气体为等容变化。那么有可能不等容也不等压变化吗？当然可能！现实中就是这样。第一，水银的体积随温度变化的，这会在升温过程中影响上下气体体积而打破平衡；第二，玻璃管热传递均匀且结构均匀并无外界影响是很难做到的，如果上下传热不均匀，或者如果在水中加热...
殷勤梁肝素： 等温公式PV=nRT,等压公式w=pv,等容公式Qc=DvΔT=ΔU.等温过程是热力学过程的一种,即是指热力学系统在恒定温度下发生的各种物理或化学过程.在整个等温过程中,热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态.等容过程又称定容过程,是系统的体积始终保持不变的过程.等容过程的特点是体积V=恒量.对理想气体而言,等容的准静态过程中压强与温度的关系,可由理想气体状态方程得出:p/T=恒量.平衡态热力学所研究的是处于平衡态的封闭系统及其由一个平衡态变为另一个平衡态的过程.平衡态热力学中的常见过程指的是等温过程、等压过程和等容过程.
双台子区13898874814： 压缩气体的三定律 - ？
殷勤梁肝素： 是不是理想气体实验定律?理想气体三个实验定律如下:1、等温变化----波意耳定律、P1V1=P2V22、等容变化----查理定律:p1/T1=P2/T23、等压变化----盖-吕萨克定律:V1/T1=V2/T2
双台子区13898874814： 什么是“等温过程”、“等容过程”和“等压过程”? - ？
殷勤梁肝素： pV=nRT(克拉伯龙方程) (1)等温过程:玻意耳定律(玻—马定律),当n,T一定时 V,p成反比,即V∝(1/p) (2)等容过程:查理定律,当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T(3)等压过程:盖-吕萨克定律,当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T
双台子区13898874814： 压强 温度 体积之间的关系 - ？
殷勤梁肝素： 气体的压强、体积和温度的关系:质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为:PV/T=C(恒量).P为气体压强,V为气体体积,T为气体温度. PV/T是理想气体状态方程,又称理想气体定律、普适气体定律,是描述理想气体在处于平...
双台子区13898874814： 化学等效平衡都有哪三种 - ？
殷勤梁肝素： 1等温等容下,等效平衡条件:反应物的相等(折算到一边,后同).2等温等压下,等效平衡条件:反应物的比相等.3反应前后气体体积不变的,无论等容还是等压,只要按相同比例加入反应生成物,平衡后与原平衡等效
双台子区13898874814： 等效平衡用一句口诀解释 - ？
殷勤梁肝素： (1)等温等容下,建立等效平衡的条件是:反应物的投料相等.例如,在恒温恒容的两个相同容器中,分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3,平衡时两容器中NH3的质量分数(或体积分数)相等. (2)等温等压下,建立等效平衡的条件是:反...
双台子区13898874814： 等效平衡的三种类型(等效平衡的三种类型表格) ？
殷勤梁肝素： 等效平衡的三种类型:等温等容下,等效平衡条件:反应物的相等(折算到一边,后同).等温等压下,等效平衡条件:反应物的比相等.反应前后气体体积不变的,无论等容还是等压,只要按相同比例加入反应生成物,平衡后与原平衡等效.等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算的问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.
双台子区13898874814： 怎么判断气体状态变化是等温,等容还是等压... - ？
殷勤梁肝素： 顾名思义,温度不变(等温)、体积不变(等容)、压强不变(等压) 你说的这题是“等压变化”.设大气压为76cmHg,则气体压强始终保持76+19=95cmHg不变. 题中给的19cm,只是为了计算气体的体积变化的.(空气柱的长度变化) 原...
双台子区13898874814： 等效平衡等效平衡到底是怎么转换的,怎样按化学计量数换算到一边?(越详细越好) - ？
殷勤梁肝素：[答案] 一、可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡结论:等温等容,只要对应物起始量等物质的量,平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率.记为:等温等容等摩.若 aA(g) + bB(g) cC(g) Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y z Ⅰ、Ⅱ要达成相同...
双台子区13898874814： 高一化学必修1公式都有什么啊.....急求 - ？
殷勤梁肝素： 四个基本公式(1) n = N / NA (2) n = m / M (3) Vm = V / n (4) cB = nB / V 其他推导公式(5)cB=1000ρw/M (6)M=22.4ρ(标况下) (7)c稀·v稀=c浓·v浓 (8)m稀·w稀=m浓·w浓 (9)等温等压下:V1/V2=n1/n2基本就这些够用了
