焓变的正负判断
熵变的正负如何判断?
熵是热力系内微观粒子无序度的一个量度，熵的变化可以判断热力过程是否为可逆过程。（可逆过程熵不）热力学能与动能、势能一样，是物体的一个状态量。能可以转化为功，能量守恒定律宣称，宇宙中的能量必须永远保持相同的值。那么，能够把能量无止境地转化为功吗？既然能量不灭，那么它是否可以一次又一次...
熵变△s怎么判断正负?
同物质的量的物质的熵：气体＞液体＞固体 只看方程式一般只有少数几种情况可以判断:反应物只有固体，而产物有气体（如碳酸钙分解）；还有就是单质生成化合物（如碳跟氧气反应生成二氧化碳）熵增。还有一种情况可以判断:本来是非自发反应，升温后变成自发反应，熵增。比如电解水的反应就是一个熵增的过程，...
什么是负相关?如何判断正负相关?
负相关：自变量增长,因变量反而减少。在回归与相关分析中，因变量值随自变量值的增大（减小）而减小（增大），在这种情况下，因变量和自变量的相关系数为负值，即负相关。正相关是指自变量增长，因变量也跟着增长。两个变量变动方向相同，一个变量由大到小或由小到大变化时，另一个变量亦由大到小或由...
如何通过正负系数来判断变量之间的相关性?
通过正负系数来判断变量之间的相关性是一种常用的统计方法，称为线性回归分析。线性回归分析可以用来研究两个或多个自变量（独立变量）与因变量（依赖变量）之间的关系。在线性回归分析中，我们使用系数来表示自变量对因变量的影响程度。系数的正负号表示了自变量与因变量之间的关系是正向还是负向。如果一个...
顺便给一个反应,如何判断熵变的正负?请从反应物,生成物状态组成等方面回...
熵，一个表述物质混乱程度的量，越混乱，熵越大，气体增多的反应熵变大于零，同种物质，固态、液态、气态，熵变依次增大 如：2SO2 + O2 = 2SO3 其中各物质都是气态，反应前为3摩尔的气体，反应后为2摩尔的气体，有由于气体分子数减小，故熵变小于零 ...
高中化学熵变△s怎么判断
总)。2、Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大,熵变也是负值的绝对值越大,但总的来说熵变在数值上都不是特别大；熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大,一般不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响；熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大,所以可不考虑压力对反应熵变的影响。
如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0
1、多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。3、个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·...
如何区分sin, cos的变化情况?
奇变偶不变：平面坐标轴有四个象限，在角度超过90度的情况下，以90为一个单位，若超出一个90度，则将sin变为cos，cos变为sin；cot变为tan，tan变为cot；符号看象限：根据变号前后的结论正负数，决定是否加负号；具体负号加减情况如下图所示：例：sin120=sin（90+30）=cos30 【奇 变】cos...
如何判断一个元素的正负?
1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。1电负性大小比较规律 1.随着原子序号的...
熵变的正负,系统的△S正负判断。给解析啊～～急
看反应前后气体多少的变化。如第一个铁和盐酸都不是气体，但生成氢气，熵增，第二个由于气体总量减少，就是熵减。同理，你可以判断下面的那几个。
上甘岭区丽珠回答：[答案] 焓变就是物质所具有的能量的变化(可以这么理解),比如说你举的这个例子,焓变就是生成物的总能量-反应物的总能量.由于这是个放热反应,生成物的总能量肯定比反应物的要低,所以焓变就是负的. 放热反应的焓变为负值;吸热反应的焓变为正...
喻郝18589029387问： 化学,焓变焓变是否有正负之分? - ？
上甘岭区丽珠回答：[答案] 有,正表吸热,负表放热.
喻郝18589029387问： 高中化学,焓变的定义,单位,键能的定义单位,还有他们的关系,在线等 - ？
上甘岭区丽珠回答： 焓变:生成物能量-反应物能量,焓变为负说明是放热反应,焓变为正说明是吸热反应 单位是J/mol或KJ/mol,后者更常用键能:在标准状态下(即P=100kPa)将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需要的能量,单位为KJ/mol,反应物键能-生成物键能=焓变 打字很辛苦,望采纳!
喻郝18589029387问： 焓变的比较和它的“+”、“ - ”有关么 或者说焓变的比较与它的正负有关么 - ？
上甘岭区丽珠回答：[答案] 焓变就是反应热△H △H<0,即为负,说明反应放热 反之,反应吸热 焓变的大小比较和正负有关,也就是负数的比大小 吸热,放热的多少和正负无关 只和△H=Q中的Q的绝对值有关
喻郝18589029387问： 反应热,燃烧热,中和热,是什么?有没有分正负(如焓变负的为放热,正的为吸热)? - ？
上甘岭区丽珠回答：[答案] 反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量.反应热有正负,正为吸热,负为放热 燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量.由定义知燃烧热恒为正(放出的热量不可能为负). 中和热:酸跟碱...
喻郝18589029387问： 如何由熵变和焓变判断化学反应的方向 - ？
上甘岭区丽珠回答： 通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向另外G=H-S*T H是焓变 S是熵变 T是反应温度
喻郝18589029387问： 如何由熵变和焓变判断化学反应的方向 - ？
上甘岭区丽珠回答： ΔG=ΔH-TΔS ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据. 吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行方向和方式判据.
喻郝18589029387问： 焓变有正负吗? - ？
上甘岭区丽珠回答： 有啊,放热为负,吸热为正.
喻郝18589029387问： 二氧化氮生成四氧化二氮的焓变是正是负 - ？
上甘岭区丽珠回答： 2NO2==N2O4(可逆反应) 此反应放热.所以是负的
喻郝18589029387问： 请问焓变的正负与化学反应的吸热或放热的关系? - ？
上甘岭区丽珠回答： 高中化学吸热反应焓变为正,放热为负,与大学相同.过去用Q表示时,吸热写Q小于0,用+ -及热量表示放热吸热.
