滴定突跃范围计算例题
作者&投稿：春高 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
如何考好物理
4：填空题，没得说，要慢慢计，还有一些要记忆的，还是那句话，不要见少分就谁边了事，这时该要计算的就老实计算，不要浮躁！这是做物理的大忌！5：对于大题会做但是不高分，你就要从自己的身上找问题咯，分不高，我个人觉得是因为你平时做题没有养成好习惯，没有按部就班做题，比如：1一些重要...
古县桂克回答：[答案] 用缓冲溶液计算;盐酸过量计算.
俎学19320535517问： 滴定突跃范围怎么计算?用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl,若滴定突跃范围的差值为5.4pH单位,则c为? - ？
古县桂克回答：[答案] 滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.例如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前...
俎学19320535517问： 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1mol/L的HCOOH溶液计算其化学计量点时的PH及其突跃范围 - ？
古县桂克回答：[答案] 甲酸的pKa=3.74,其pKb=11.26,计量点时:pOH=1/2(pKb+pc)=1/2(11.26+1.30)=6.28;pH=7.72突跃范围:计量点前:pH=pKa+p(1/1000)=3.74+3.00=6.74 计量点后:pOH=p(0.02*0.1/40)=4.30,pH=9.70 ...
俎学19320535517问： 用0.1000mol.L - NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L HCOOH溶液,计算化学计量点时pH和pH突跃范围(已知甲酸Ka=1.8*10 - 4) - ？
古县桂克回答：[答案] 答: 【1】突越范围 pH = 6.74 - 9.7 的计算: 1、计量点前(19,98 ml):pH = pKa + lg[(19.98/0.02)] = 3.74+3 = 6.74 2、计量点前(20,02 ml):pH = 14 - pOH = 14- (20.02-20.00/40.02) =14 - 4.3 = 9.70 【2】化学计量点时pH = 8.22的计算: pH =14 -...
俎学19320535517问： 在0.10 mol/L HCl介质中用0.2000mol/L Fe3滴定0.1000mol/L Sn2试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围. - ？
古县桂克回答：[答案] 铁的标准电极电位:j=0.70锡的标准电极电位:j=0.14计量点前(滴定误差-0.1%):j = 0.14+(0.059/2)*3=0.23计量点(sp):j =(0.14x2+0.70)/(2+1) =0.33计量点后(滴定误差0.1%):j =0.70+0.059*(-3) =0.52...
俎学19320535517问： 用0.1000mol·L - 1HCl滴定0.1000mol·L - 1某碱(pKb=3.7)的pH突跃范围是 - ？
古县桂克回答：[答案] 1. 等当点pH计算 pKb=3.7==> pKa=10.3==>Ka=5.0x10^-11 设到达等当点时,[H+]=X mol/L. 有 Ka=X^2/0.0500 (假设: 酸碱等体积=25.00 mL, 总体积=50.00 mL) X=[H+]=1.58x10^-6 pH=5.8 2. 过量 0.10 mL HCl [H+]=0.1000x0.100)/50.1.00=0....
俎学19320535517问： 酸碱滴定突跃范围?0.1mol./L的NaOH 滴定0.01mol/L的 HAc 突跃范围是多少? - ？
古县桂克回答：[答案] 3.74-5.74
俎学19320535517问： 用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=4的盐酸,其pH突跃范围是7~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3的弱酸时,其突跃范围 - ？
古县桂克回答：[答案] 滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.滴定时半滴的量为0.02mL,所以要控制误差为+/-0.1%时,可以用浓度为0.1 mol/L的NaOH滴定等浓度的一元弱酸HB20.00mL.由于计量点时酸碱恰好完全反应,也...
俎学19320535517问： 分析化学酸碱滴定用0.1mol/L NaOH溶液滴定同浓度的HAc(pKaθ=4.74)的pH值突跃范围为7.9.7.若用0.1mol/L NaOH溶液滴定某弱酸HB(pKaθ=2.74),pH值突跃... - ？
古县桂克回答：[答案] 答: 【】pH值突跃范围为5.74~9.70 【】计量点前(5.74)的计算:PH = PKa + lg1000 = 2.74+3 = 5.74 【】计量点后(9.70)的计算:PH = POH = 14 - P0.0005C = 14 - P5X10^-5= 14-4.30= 9.70
俎学19320535517问： 一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解 - ？
古县桂克回答： “用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc(PKa=4.7【Ka=2*10的-5次方】)时的PH突越范围为7.7--9.7”是这样计算的:【体积按照20.00mL计算】化学计量点(旧称等当点)时,恰好反应生成NaAc,浓度为0.05mol/L,氢氧根离子浓度=二次根号...
