滴定突跃范围怎么算
什么是滴定突跃范围
所以计算滴定突跃范围，只要计算出计量点前、后半滴时锥形瓶中溶液的PH（前）和PH(后)即可。
突跃范围计算公式
突跃范围计算公式：lgK'=lgKMY-lga（H）-lga（M）。在化学计量点前后±0.1%范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数的突然改变就是滴定突跃。突跃的大小受滴定剂浓度（c）和酸（或碱）的解离常数影响，c越大，突跃越大，解离常数越大，突跃越大。滴定突跃的定义：在化学计量点前后加入少量的酸或...
突跃范围的计算公式是什么?
以0.1 000 mol\/L氢氧化钠滴定0.1000 mol\/L 盐酸 20.00 ml，计算突跃范围为：1、滴定至99.9%的等当点前：盐酸剩余[H+]= （20.00 -19.98）\/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= （20.02 -20.00）\/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5p...
滴定突跃范围计算公式
滴定突跃范围的计算公式是lgK'=lgKMY-lga（H）-lga（M），分析化学中，在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃。滴定是指一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质...
分析化学中如何计算突跃范围 强酸碱的滴定
可以以0.1 000 mol\/L氢氧化钠滴定0.1000 mol\/L 盐酸 20.00 ml，计算突跃范围：1、滴定至99.9%的等当点前：盐酸剩余[H+]= （20.00 -19.98）\/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= （20.02 -20.00）\/40.02]x0.1000 = 5.00...
滴定突跃范围如何求?
【】化学计量点的电势计算 E = (1.44+ 0.68)\/2 = 1.06 (V)【】滴定突越范围：E1 = 0.68+ 0.059X3 = 0.68 +0.18 = 0.86 (V)E2 = 1.44- 0.059X3 = 1.44 - 0.18 = 1.26 (V)【】滴定反应的平衡常数的计算：logK = (1.44-0.68)\/0.059 = 12.9 ; ； ;...
怎样计算滴定突跃范围?
20.00 ml，计算突跃范围：1、滴定至99.9%的等当点前：盐酸剩余[H+]= （20.00 -19.98）\/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= （20.02 -20.00）\/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5pH= 9.7 0 3、突跃范围：pH = 4.30~ 9.7 0 ...
滴定突跃范围怎么计算
滴定突跃范围指计量，点前半滴和后半滴滴定剂所引起的，锥形瓶中溶液PH值的变化范围。例如用浓度为c mol\/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL，计量点时酸碱恰好完全反应，也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点。在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数(...
滴定突跃怎么算
它的计算公式：pH=-lg[c(H+)]。在酸碱滴定接近等当点时，溶液中的[H+]变化很大，一滴滴定液的加入，对整个溶液的PH值有非常大的影响，如果用溶液的PH值变化曲线来描述，就是在等当点附近，曲线有一个相当大的跨度，称之为PH突跃，PH值变化两个拐点之间称为PH突跃范围。
如何解释pH的突跃范围?
1%分别计算：计量点前：pH=pKa+lg(c碱\/c酸)酸碱浓度增加到原来的十倍，(c碱\/c酸)不发生改变。所以pH在前0.1%不变 计量点后，氢氧化钠的浓度大于醋酸钠，测定pH值时，醋酸钠不予考虑，所以 pH=c碱*0.02ml\/(V碱+V酸)碱浓度为原来的10倍，pH就大于1 所以，突跃范围增加1 不懂就问吧！
墨玉县维春回答：[答案] 滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.例如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前...
茅乳19467898952问： 酸碱滴定法中突越范围如何计算 - ？
墨玉县维春回答： 是通过化学计量点前后的0.1%计算突跃范围的,即是19.98ml和20.02ml滴定液计算PH值的.但注意你的问题有问题,怎么用盐酸滴定醋酸呢
茅乳19467898952问： 请问配位滴定突跃怎么算?突跃范围与哪些因素有关? - ？
墨玉县维春回答：[答案] 滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.例如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前...
茅乳19467898952问： 化学计量点附近的滴定突跃范围的计算 某弱酸pKa=9.21,其共轭碱NaA 20ml,0.1mol/L,用0.1mol/L hcl滴定,滴定突跃范围是多少?也就是计算滴定19.98ml,... - ？
墨玉县维春回答：[答案] 用缓冲溶液计算;盐酸过量计算.
茅乳19467898952问： 酸碱滴定突跃范围?0.1mol./L的NaOH 滴定0.01mol/L的 HAc 突跃范围是多少? - ？
墨玉县维春回答：[答案] 3.74-5.74
茅乳19467898952问： 滴定突跃范围是指在化学计算点附近加入什么为标准溶液所引起ph的突跃 - ？
墨玉县维春回答： 酸碱滴定的突跃范围是指:化学计量点前后,标准滴定溶液少加入0.02ml和多加入0.02ml(少加一滴和多加一滴),滴定溶液PH值得变化了量.
茅乳19467898952问： 一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解 - ？
墨玉县维春回答： “用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc(PKa=4.7【Ka=2*10的-5次方】)时的PH突越范围为7.7--9.7”是这样计算的:【体积按照20.00mL计算】化学计量点(旧称等当点)时,恰好反应生成NaAc,浓度为0.05mol/L,氢氧根离子浓度=二次根号...
茅乳19467898952问： 误差不超过0.2%0.1mol/l盐酸与0.1mol/l氢氧化钠相互滴定ph突跃范围是多少 - ？
墨玉县维春回答： 以0.1mol/L氢氧化钠滴定20ml0.1mol/L的盐酸为例 化学计量点前后溶液体积为40ml 盐酸毫摩尔数=0.1*20=2.0mmol 假设为负误差,盐酸剩余的浓度为C C*40/2.0*100%=0.2% C=1*10^-4 PH=4 同理可算出正误差氢氧化钠过量时PH=10 当滴定误差为0.2%时,滴定的PH值突跃范围是4—10
茅乳19467898952问： 用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=4的盐酸,其pH突跃范围是7~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3的弱酸时,其突跃范围 - ？
墨玉县维春回答： 滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.滴定时半滴的量为0.02mL,所以要控制误差为+/-0.1%时,可以用浓度为0.1 mol/L的NaOH滴定等浓度的一元弱酸HB20.00mL.由于计量点时酸碱恰好完全反...
茅乳19467898952问： 用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸,若弱酸和NaOH的浓度都增大9倍,则滴定突跃范围变化的情况是什么 - ？
墨玉县维春回答： 用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸,若弱酸和NaOH的浓度都增大9倍,则滴定突跃范围变化的情况: 此题为书上的一个知识点.下面开始解析: 弱酸和NaOH的浓度都增大9倍即增大为原来的10倍,根据计量点前0.1%和计量点后0.1%分别计算: 计量点前: pH=pKa+lg(c碱/c酸) 酸碱浓度增加到原来的十倍,(c碱/c酸)不发生改变.所以pH在前0.1%不变 计量点后,氢氧化钠的浓度大于醋酸钠,测定pH值时,醋酸钠不予考虑,所以 pH=c碱*0.02ml/(V碱+V酸) 碱浓度为原来的10倍,pH就大于1 所以,突跃范围增加1不懂就问吧!
