为什么化学键断裂要吸热，而形成会放热
因为已经成键的化学键是相对稳定的，要断裂就需要环境提供足以使其断裂的能量，表现出来的形式就是吸热；而在形成键的过程中，成键轨道上的电子重排，轨道杂化，使体系能量达到最低的稳定状态，由于能量守恒，体系的能量降低了，那么通俗的来说，多出来的那部分能量就会跑到环境里，于是就表现为放热
形成化学键的驱动力是使体系能量降低，从而变得稳定，这也是化学反应进行的动力。所以形成化学键要释放能量，或是以热的形式，或是以光等其他形式表现。而断裂则相反，需要外界提供能量。
理论分析：共用电子对形式比较稳定，能量低。化学键断开后，形成单电子，能量高。因此，断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。 实验数据：所有的实验数据都表明，断开化学键要吸热。只是吸热多少不同而已。于是有了键能的概念。
形成化学键的驱动力是使体系能量降低，从而变得稳定，这也是化学反应进行的动力。所以形成化学键要释放能量，或是以热的形式，或是以光等其他形式表现。而断裂则相反，需要外界提供能量。
当然有原因，不过涉及到大学知识了。。化学键本来是个比较稳定的东西，要使它断裂，必须施加外力（不是真正意义上的力），即是吸收热量，使其达到一个能量高度（活化能），然后才可以破坏掉。
成键以后，变成稳定的低能量状态，释放能量
化学键断裂一定是吸热吗
化学键断裂一定是吸热 NaOH溶于水时，其中离子键确实断裂，也吸热 一般离子化合物溶于水需要经过两个过程：离子键断裂（旧化学键断裂），和形成水合离子（新化学键形成）。NaOH在水中溶解离子键断裂的过程要吸热，水合过程要放热，但是水合过程中放热远远多于离子键断裂时的吸热，所以整个反应放热明显。
化学键断裂是吸热还是放热
吸热。化学键断裂是从低能量状态转化为高能量状态，所以需要吸热。化学键断裂的原因是化学键是化合物中原子和原子之间之间或者离子和离子之间的相互作用力。要想打破化学键，需要向其提供超过该键键能的能量，使该化学键承受不了所施能量而断裂。
化学键断裂是吸热还是放热
吸热。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程.化学键断裂需要吸收热量,形成化学键会释放热量。
是不是氢键断裂吸收能量,碳氢键断裂放出能量?为什么?其它键呢?
任何化学键断裂都放热，但是氢键与一般化学键不同 与电负性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。因多数氢键的共同作用，所以非常稳定 氢键的...
化学化学键的断裂属于吸热过程,那么断裂的是什么化学键
共价键，例如H2+Cl2=2HCl H2，Cl2的共价键断裂吸热 离子键，NH4NO3溶于水，NH4+和NO3-的离子键断裂吸热
为什么化学键断裂要吸收热量呢?
化学键 之间 是以 键能 连在一起的 发生化学反应是要生成新的物质 那 化学结构 就要改变 也就是说原来的化学键要先断裂 只有对它做功的 能量 大于键能才能破换化学键 也就是说要吸收 热量
断键是吸热还是放热
各种物质都储存有化学能．不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能随之改变。一个确定的化学...
共价键 离子键 断裂都是吸热吗
共价键 离子键 断裂都是吸热，因为化学键存在键能，使化学键断裂需要提供大于化学键键能的能量，通常为直接加热。化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是...
断裂氮磷键有什么用
吸收能量，并形成新的化学键要释放能量。氮磷键中的氮气分子由两个氮原子构成，中间连接的是3键，要断裂3键后才能得到自由的原子进行化学反应，比较困难，而磷存在的状态是4个磷原子够成正四面体结构，彼此之间为单键连接，要发生反应只需断裂一根键，相对来说容易，断裂后会吸收大量的能量，并形成新的...
化学键的断裂和形成需要哪些条件或方法
化学键断裂吸热 化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。物质中的原子之间是通过化合健相结合的,当物质发生化学反应时,断开反应物之间的化学键要吸收能量，而形成生成物之间的化学键要放出能量。理解这个问题，可以通过一个公理——能量最低原理，处于低能...
毅管诺百： 中学角度理解物质的结构比较简单,就是要达到8电子的稳定结构(一个电子层的达到2电子的稳定结构).如氯原子最外层为7个电子,没有达到8电子稳定结构,所以氯气不是由较活泼的氯原子构成的,而是两个氯原子形成一个共用电子对形成氯气分子,氯分子中每个氯原子达到8电子稳定结构.能量越低越稳定.由不稳定的氯原子到稳定的氯分子,即形成键,能量降低,即释放能量.反之,断键是由稳定的氯分子到不稳定的氯原子,能量升高,要吸收能量.
大邑县18780164742： 为什么化学键断裂要吸热,而形成会放热 - ？
毅管诺百： 形成化学键的驱动力是使体系能量降低,从而变得稳定,这也是化学反应进行的动力.所以形成化学键要释放能量,或是以热的形式,或是以光等其他形式表现.而断裂则相反,需要外界提供能量.
大邑县18780164742： 为什么断开化学键要吸热,形成化学键要放热呢?只是靠数据吗?根据是什么? - ？
毅管诺百：[答案] 理论分析:共用电子对形式比较稳定,能量低.化学键断开后,形成单电子,能量高.因此,断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态,要吸热. 实验数据:所有的实验数据都表明,断开化学键要吸热.只是吸热多少不同而已.于是有了键能的概念.
大邑县18780164742： 为什么化学键断裂会吸热?形成会放热?只是定理吗?有没有什么原理或原因呢?总觉得断裂会把里面的热量释放出来. - ？
毅管诺百：[答案] 当然有原因,不过涉及到大学知识了.化学键本来是个比较稳定的东西,要使它断裂,必须施加外力(不是真正意义上的力),即是吸收热量,使其达到一个能量高度(活化能),然后才可以破坏掉.
大邑县18780164742： 为什么化学键的破坏过程要吸热,结合过程要放热啊 - ？
毅管诺百： 从化学键键能的角度认识化学反应的热效应:(1)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成.(2)在化学反应中,从反应物分子变成生成物分子,各原子内部并没有多少变化,但原子之间的结合方式发生了改变.在这个过程中,反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏,生成物分子中的新化学键形成了.在破坏旧化学键时需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用.在形成新的化学键时,由于原子间的相互作用而放出能量,所以任何化学反应都有能量变化.也就是说,因为要破坏原来的原子间的结合方式所以需要吸收能量来克服原子间的作用;而形成新化学键时也会因为这些相互作用而放热.
大邑县18780164742： 在化学反应中,断键为什么吸热,形成新键为什么放热 - ？
毅管诺百： 在化学反应中,断键为什么吸热,形成新键为什么放热 键就相当于两个电子在一起,你要把人家分开,当然需要能量啦~ 形成新建,两个原本自由的电子被强行拉在了一起,以前想怎么运动都行,能量很足,现在两个电子相互牵制了,不能自由的动了..能量就低了,多的能量就放出去了~ 虽然,不是完全的准确,但大概的意思就是这样了
大邑县18780164742： 为什么化学键断裂吸能成键放能?详细解释,本人高一,知识有限,请尽量讲的清楚一点,谢谢! - ？
毅管诺百： 就好比想要折断一根木棍,必须给它施加一个外力,也就是提供了能量.化学键想要断裂也要外界提供一定的能量,即吸能.而反过来,既然化学键断裂吸能,那么断裂分开的两部分的能量相加一定比原分子能量高,这样它们相互结合形成化学键时因分子能量降低就会放能.
大邑县18780164742： 为什么旧化学键断裂要吸收能量,而新化学键要放出热量 - ？
毅管诺百： 化学键是一种作用力,断裂意味着要克服这种力,所以就要从外界吸收能量来克服力.要使化合物稳定,就要减少拥有的能量,让断裂需要吸收的能量多一点,能量越低越稳定,所以要放出能量
大邑县18780164742： 为什么断键吸能 又放热 - ？
毅管诺百： 断裂化学键肯定是吸热(吸能)的,如果有其它更稳定的化学键生成就会放热.化学反应中吸热就是吸能(光化学反应例外),没啥大的区别.
大邑县18780164742： 化学反应为什么吸热放热断裂化学键要吸热 - ？
毅管诺百： 吸热.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程.化学键断裂需要吸收热量,形成化学键会释放热量.
