sp3是什么杂化轨道？
过渡元素常有d轨道参与杂化，由dsp2杂化形成的平面正方形分子。
sp3杂化是正四面体形，杂化轨道不包括d轨道，
dsp2杂化是平面正方形，杂化轨道包括d轨道。
有d轨道电子的原子（Cu、Zn等过渡元素为主）能形成dsp2杂化。
比如Ni(CO)4，参照晶体场理论：两个d电子的成对能比较大 ，CO一般与中心离子的t2g轨道成键，而Ni的t2g轨道已然填满；CO由于有反键轨道，不适合与eg轨道成键。故成了sp3杂化而不是dsp2。
区别sp3杂化轨道与dsp2杂化轨道的方法：
1、在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化(Hybridization)，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(Hybrid Orbital)。
2、杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。
3、电子云的形状。
杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。
CH4的杂化轨道问题
1、CH4中，每个C原子的1个2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道。2、杂化轨道是原子轨道的重新组合，有几个原子轨道参与组合就生成几个杂化轨道。3、分析 对于C： 2s2 2p2 → 2s1 2p3 → 杂化 （sp3) → 成键 形成了4个sp3杂化轨道，每个sp3杂化轨道中，有1\/4的s成...
无机化学问题
1，这不是个分子，这是离子。N是sp3杂化，与其中三个H直接配对，另外一对孤店子以配位键的形式与一质子成键。2，sp3，是正四面体型。N的价电子排布是：↑↓（2s2） ↑ ↑ ↑ （2p3）杂化以后：↑ ↑ ↑ ↑↓ （sp3）前面三个轨道与3个H成键，后面的2孤对电子直接填如质子的s轨道。
.氨分子键角107.3°,求成键杂化轨道中s.p原子轨道成分和孤对电子杂化...
(1)氮原子电子排布: 1S2 2S2 2P3 (2)氨分子氮SP3杂化，四面体构型；孤对电子占据一个杂化轨道，斥力比较大压缩氮氢键角！其余3杂化轨道与氢成键！(3)杂化轨道均是1\/4S,3\/4P成分！
aln中al的杂化方式
原子晶体，是金刚石的等电子体，结构类似。_l和N都是sp3杂化。直观的看就是sp3_帘旧硎遣豢赡艹鱿_p3的，因为它一定有一个p轨道没有电子，但是氮上有一个全满的sp轨道和3个半满的sp轨道，和铝结合后，铝中没有电子的p轨道和氮上全满的sp轨道共用氮上全满的sp轨道的电子，分开看铝和氮都形...
白磷怎么能说是用一个磷原子的五个电子被三个磷原子用去三个3个而留...
因为白磷为四面体结构，P4，sp3 杂化 1、P的电子组态为：3s2 3p3 3p3上三个单电子，杂化后与另一个P同样的单电子形成三个共价键，另一个3s2杂化后占据一个杂化轨道作为孤电子对。这一点与PCl3有点相似，只不过P4中四个P原子所处环境完全等同，所以是一个均匀的四面体结构。2、P4结构（如图）
NF3中的N如何杂化 高二才学 简单点 谢谢
N最外层5个电子，3个成键，1个是孤电子对，所以有4个轨道，是sp3杂化。
电子杂化轨道理论怎么理解?
回答：共有4个量子数,n表示轨道,l表示轨道中电子运动方式(即二级的轨道),m表示在这轨道中的电子数,吗、m(s)表示电子自旋方向。n=1时l=0 n=2时l=0,1,-1 n=3时l=0,1,2,-1,-2 n=4时l=0,1,2,3,-1,-2,-3 .......其中(l=0时 是s轨道 1时是p轨道 3时是d轨道 4...
氮杂化轨道问题
1）1个s ＋ 3个p＝四个sp3杂化轨道。已经是sp3杂化了，三个p轨道都被用于杂化了，哪儿还有一个P轨道呀？NH3分子中，N是SP3杂化。其中三个sp3杂化轨道形成三个N-H键，还有一个sp3杂化轨道含孤对电子。2) 在多原子分子中，杂化轨道的概念是用来描述非过渡金属元素中心原子的电子对（成sigma键...
无机化学问题:如何判断分子是不是等性杂化?求解。
只要中心原子参加杂化有孤对电子，就是不等性杂化 如NH3 N 2s2 2p3，发生sp3杂化形成四个sp3杂化轨道，其中有一杂化轨道有两个电子，这样就是不等性杂化
不同杂化轨道成键问题
C的价电子和轨道为2s2 2p2，要形成四个化学键，必须有四个成单电子，因此通过激发形成2s1 2p3；若要形成碳碳三键，则其中必有两个π键，所以要扣除能量最高轨道上的两个电子（两个p电子)，就只剩下一个s轨道和一个p轨道了，因此采取sp杂化方式成键；若要形成一个碳碳双键，其余形成单键，则...
赞香施沛：[答案] 杂化轨道理论是为了解释某些物质的结构,在经典的价键理论基础上提出的, sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成 4个杂化轨道,在空间成正四面体分布,
黄石港区18776412289： 什么是杂化轨道 - ？
赞香施沛： 杂化轨道理论(Hybrid Orbital Theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 在成键的过程中,由于原子间的相互...
黄石港区18776412289： sp3杂化原理 - ？
赞香施沛：[答案] sp3杂化:同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道.sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道.CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化,它的结构经实验测知为正四面...
黄石港区18776412289： sp3杂化是什么意思? - ？
赞香施沛：[答案] 简单说,比如CH4 C的最外层电子排布为2s22p2 s亚层有1个轨道被2个电子占满,p亚层有3个轨道,其中2个轨道各占有1个电子,余一个空轨道. s亚层成对的2个电子拆开,其中1个电子跃迁到2p轨道中那个空轨道中,接着进行杂化,一个2S轨道和...
黄石港区18776412289： sp3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道. - ？
赞香施沛：[答案] 如果错的话可能错在两个地方,首先是发生在一个原子的同一电子层内 第二个的话,应该是杂化生成4个等价的电子轨道. 杂化不是原子杂化.
黄石港区18776412289： 无机化学中sp3杂化是什么?有那些物质? - ？
赞香施沛：[答案] 一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道.以甲烷为例:基态C原子中已配对的2s电子拆开,其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中(Pz空轨道)去,这一过程叫电子跃迁;接着进行杂化,一个2S轨道和3个2P轨道杂化,生成4个能...
黄石港区18776412289： SP3杂化轨道的空间构型是什么 ？
赞香施沛： sp3杂化空间构型是四面体.杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是...
黄石港区18776412289： 什么是sp3杂化轨道? - ？
赞香施沛： 杂化轨道理论是为了解释某些物质的结构,在经典的价键理论基础上提出的,sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成 4个杂化轨道,在空间成正四面体分布,,
黄石港区18776412289： 碳原子的sp3杂化与甲烷的空间结构是什么?sp3杂化轨道是什么样子的? - ？
赞香施沛：[答案] 碳原子的sp3杂化轨道是一个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个杂化轨道,其形状就如正四面体,只是大头朝外.四个大头与四个氢原子的s电子云重叠形成甲烷分子,故而甲烷分子的构型也是正四面体.
黄石港区18776412289： 如何解释分子中的杂化轨道主要是sp3,sp2和sp,还有π键和δ键, - ？
赞香施沛：[答案] 根据原子轨道重叠部分的对称性,可将共价键分为σ键,π键和δ键,这个解释起来比较麻烦,下面的两个链接是σ键和π键的 δ键是一个原子的d轨道与另外一个原子的相匹配的d轨道(例如dxy与dxy)以＂面对面＂的方式重叠(通过键轴有两个节面),...
