SO3采取的是SP2杂化，硫杂化后的的电子排布是什么啊
孤对电子也可以形成σ键，因为氧可以提供一个空的轨道来接受硫的孤对电子，从而形成σ键。
sp3杂化：比较常见的轨道杂化方式
3s上的电子无法激发，所以三个sp2轨道上有4个电子，与三个氧成σ键时其中一个是配键。剩余一个3p轨道上依旧有2个电子（3Pz2），可以和周围三个氧上的3Pz轨道成大π键，∏4-6（四中心六电子离域π键）。
与三个S-O键形成离域派键。应该还是在杂化轨道里吧。
杂化只是解释成键规律的，并不是说它sp2杂化了，就先形成一个杂化后的S（具有你所说的电子排布），然后再和O结合。杂化只在成键时才有意义，而且这种规律也是人们根据测得的结果总结出来的，也有它不准确的地方。要写出杂化后硫的电子排布，是没有意义的。
臭氧是极性分子还是非极性分子?
若有极性又如何理解呢？现代价键理论认为，O3分子中的中心氧原子采取SP2杂化形成三个SP2杂化轨道，中心氧原子利用它的两个未成对电子分别与其它两个配位氧原子中的一个未成对电子结合，占据2个杂化轨道，形成两个σ键，第三个杂化轨道由孤对电子占据，实验测得，O3是反磁性的。O3分子中的键角为116....
请问O3与SO2的立体结构,孤对电子对数和极性
在O3分子中，O原子采取sp2杂化，角顶O原子除与另外两个O原子生成两个σ键外，还有一对孤电子对。另外两个O原子分别各有两对孤电子对。在三个O原子之间还存在着一个垂直于分子平面的三中心四电子的离域的π键(π34)，这个离域的π键是由角顶O原子提供2个π电子，另外两个O原子各提供1个π电子...
臭氧分子中含有几个氧原子?
臭氧分子的结构 是三个氧原子 在O3分子中，O原子采取sp2杂化，角顶O原子除与另外两个O原子生成两个σ键外，还有一对孤电子对。另外两个O原子分别各有两对孤电子对。在三个O原子之间还存在着一个垂直于分子平面的三中心四电子的离域的π键(π34)，这个离域的π键是由角顶O原子提供2个π电子，...
O3的成键方式?请详细说明,SO2也是一样
另外两个配位氧原子各提供一个p电子形成的.二氧化硫SO2分子呈“V”字形结构,其成键方式与O3类似,S原子sp2杂化,S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外,还形成一个三中心四电子的大π键.SO2分子中∠OSO的键角为119.5°,键长d（S-O)为143.2pm,这个键长比S=O双键键长（149pm）还要短.
高考化学问题
O3分子中每个氧原子可大致看做是sp2杂化（呈V字型键角为116。8°）除了O-O键间的σ键外，还有离域π键，导致O3分子的电子云重心不稳而微显极性，O3是单质分子中唯一有极性的的物质，其μ=0.58D。
臭氧中3个氧元子的化合价分别是多少?
在O3分子中，O原子采取杂化sp2，顶端O原子除与另外两个O原子生成两个西格玛键外，还有一对孤电子对 另外两个O原子分别各有两对孤电子对 因此臭氧中3个氧元子的化合价分别是一个+2\/3，两个-1\/3
化学上O3是什么意思?
【中文名称】臭氧 【英文名称】ozone 【结构或分子式】O原子以sp2杂化轨道形成σ键。分子形状为V形。【相对分子量或原子量】48.00 【密度】气体密度（ 0℃，g\/L）2.144；液体密度（-150℃，g\/cm3 ）1.473 【熔点（℃）】（固）-251 【沸点（℃）】（液）-112 【性状】气态臭氧厚层带蓝色...
请问O3与SO2的立体结构,孤对电子对数和极性
O3的结构和SO2一样，都是V型，都是极性分子。根据VSEPR理论，两者的几何构型都是正四面体，中心原子都是sp3杂化。两对孤电子对占据了两个轨道，两个O原子占据两个轨道，所以是V型。两者都是顺磁性的。
用MO理论解释O3与O3-(臭氧化物中臭氧离子)的结构。。
臭氧分子呈弯曲型对称结构。中心氧原子采取sp2杂化，两个sp2杂化轨道分别与其他两个氧原子的p轨道重叠形成两个∑（西格玛）键，灵异杂化轨道容纳孤对电子，除此之外，相互平行2pz轨道重叠形成三中心四电子的大π键（两个电子来自中心氧原子，其他氧原子各提供一个电子）。键长127.8pm，介于单双键之间，键...
为什么硫不能形成S3分子
O3中中心的氧原子sp2杂化，含有大π键，而硫原子因为半径过大（二三周期的原子半径增幅最大！），p轨道不易重叠，因而不利于形成π键，所以无法像O那样形成S3。也因此臭氧是唯一的，唯一的有极性的单质分子！
章友步迈：[答案] 如果非要写,也是可以的.这里不好用图表达,只好说了. 3s上的电子无法激发,所以三个sp2轨道上有4个电子,与三个氧成σ键时其中一个是配键.剩余一个3p轨道上依旧有2个电子(3Pz2),可以和周围三个氧上的3Pz轨道成大π键,∏4-6(四中心...
克孜勒苏柯尔克孜自治州19660322831： SO3和NO2和SO2的杂化轨道和配合键问题等 - ？
章友步迈： 1.SO3的分子中没有配位键.SO3中硫以sp2杂化成三个单键,其余的p轨道形成大“派”键(4中心6电子)NO2分子中氮以sp2杂化形成两个单键,p轨道形成大派键(3中心4电子).氮原子中余下的杂化轨道中有一个单电子,因此NO2易形成...
克孜勒苏柯尔克孜自治州19660322831： 怎样用杂化解释SO3? - ？
章友步迈： 中心硫原子采取sp2等性杂化方式:其中两个杂化轨道中各有单电子与两个氧原子的p轨道单电子成σ键,另一杂化轨道的孤电子对提供给第三个氧原子空p轨道成配位键;同时硫中垂直于该平面未杂化p轨道中的孤电子对与三个氧原子的平行p轨道电子(其中两个氧原子提供p轨道的单电子,第三个氧原子提供p轨道的孤电子对)组成离域π键,构型为4轨道6电子键
克孜勒苏柯尔克孜自治州19660322831： 根据价电子构造原理,SO3的中心原子最外层轨道杂化是怎样的? - ？
章友步迈：[答案] 楼上不对 根据价层电子对互斥理论计算,三氧化硫中硫原子 的杂化方式为sp2 所以是平面三角形 计算方法=(a-xb)/2 a为中心原子价电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为形成8电子所缺电子数 带入既得价层电子数为3 即 sp2杂化 人教版选修三有...
克孜勒苏柯尔克孜自治州19660322831： 求三氧化硫的成键情况其中大π键的具体成键方式是怎样的 - ？
章友步迈：[答案] 从VSPER讨论,SO3 S采取sp2杂化,有三个硫氧双键; 从共轭讨论,SO3采取π4 6的大共轭,以及3个S——O σ键 硫先用三个电子成σ键 再用三个电子与氧的三个单电子成大π键 注意在写的时候三个电子直接都写在S的空轨道 但是因为成了大π键所...
克孜勒苏柯尔克孜自治州19660322831： 为什么硫酸根的中心原子是SP3杂化而SO3的中心原子是SP2杂化 - ？
章友步迈： 我估计你是记错了,so2是sp2杂化,so3应该是sp3杂化
克孜勒苏柯尔克孜自治州19660322831： SO3怎样判断杂化类型,不要公式要原理,谢 - ？
章友步迈： SO3中S原子采取sp2杂化.像这类题怎么判断 SO3中,S元素采取sp2杂化,在竖直方向(就是没形成杂化轨道剩下的p轨道)上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键,这套大π键是离域的键. 这种题就看分子是几维的,例如乙炔是直线型,一维,就是SP 乙烯是平面结构,二维,就是SP2 反正我就是这样判断的,我也是高中生,我们老师教的是选修5,我喜欢化学,就自学了选修3
克孜勒苏柯尔克孜自治州19660322831： 三氧化硫杂化轨道SO3中的S是sp2杂化,可是,如果是3个轨道,S有6个电子,那不就3个轨道全部满了吗?到底是怎样杂化的?能说的仔细一点吗? - ？
章友步迈：[答案] S的最外层有6个电子:(2s)2(2p)4,2p层并不满.正是S的2s和两个2p电子亚层发生sp2杂化与O成键,至于电子是否满与是否杂化无关,因为杂化的过程只不过是原子轨道重新线性组合的过程,而原子轨道是由薛定谔方程所求解出的原子轨函,...
克孜勒苏柯尔克孜自治州19660322831： 三氧化硫的物理、化学性质 - ？
章友步迈： 三氧化硫百科名片 液体三氧化硫无色易挥发的固体.有三种同素异形体.α-SO3丝质纤维状和针状,密度1.97g/cm3,熔点16.83℃,沸点44.8℃;β-SO3石棉纤维状,熔点62.4℃,在50℃可升华; γ-SO3玻璃状,熔点16.8℃,沸点44.8℃.溶于水...
克孜勒苏柯尔克孜自治州19660322831： 求SO3的分子构形 以及S原子的具体电子的杂化情况 - ？
章友步迈： 三氧化硫的分子构形是平面三角形,S发生的是sp2杂化 一个简单的规则:中心原子的电子数(还要计算跟它相连的原子的电子数,特别的:H是1,氧是0,卤素是1)是4,发生SP杂化;是6,发生SP2杂化;是8,发生SP3杂化;如BeCl2,SP杂化,铍的电子数是2,氯的电子数是1,一个四个电子;SO3是SP2杂化,因为O的电子数是0,一个只有6个电子. 这条原则只是适用一般简单的物质,对于复杂的会有些出入
