N5负离子的大π键结构
阴离子N5-中的σ键总数为5个．分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则N5-中的大π键应表示为π56
高中化学,N3-的大π键为什么是3中心4电子?
而另外两个氮原子没有参与形成sp—p σ键的p轨道一定和sp—p σ键所在平面垂直，这就导致中心氮原子没有杂化的两个p轨道和另外两个氮原子没有参与形成sp—p σ键的p轨道彼此平行。并且叠氮根所带的负电荷，在不考虑电子离域的情况下是在两个非中心氮原子的任意一个上，并且还是在p轨道上。于是...
碳酸根离子中的每个氧为什么有2个不与分子平面⊥的孤对电子对?不是离子...
你可以认为C原子拿出1个p电子，三个O原子中有2个各得1个电子，各拿出2个价电子，而剩余的1个O原子拿出1个价电子，这样就是6电子的大π键了。你要写路易士结构，应该：碳酸根离子中：1\/2(4 + 3×6 + 2) = 12，共有12对价电子，C原子与三个O原子有且只有3个σ键，见式（1）。减去形成...
解释一下缺电子π键
但因为其中一个碳提供的是空p轨道，另外两个碳各自提供的都是带1个电子的p轨道，2个电子要分在三个原子上，对于原来两个双键碳来说，它们的电子密度降低了。整个π键是电子数少于中心原子数(不够分)，所以叫“缺”。同理烯丙型碳负离子，形成的就是富电子π键 ...
烯丙基及其正负离子的∏键的键能大小如何
π键键能从大到小分别：为烯丙基碳负离子>烯丙基碳自由基>烯丙基碳正离子 理由：碳自由基和碳正离子都发生sp2杂化,在烯丙基碳自由基和烯丙基碳正离子有p-π共轭,π电子离域化使得C=C键上π电子减少,π键键能减少（烯丙基碳正离子却电子,吸引π电子能力更强）；碳负离子发生sp3杂化,由于所带...
环丙烯负离子为什么是芳香性?
确实是没有芳香性，环丙烯负离子的三个碳都是sp2杂化在同一平面上，可各提供一个p电子参与成离域π键，再加上一个负离子所带电子就形成一个三中心四电子的大π键，但是不满足休克尔4n+2规则，所以不具芳香性。环丙烯负离子有两个电子分别处于简并的反键轨道，因此它比环丙烯正离子不稳定得多，是...
为什么环戊二烯负离子有6个π电子?
对于乙烯,两个碳原子以双键结合,该双键就是由一个σ键和一个π键组成,π电子个数为2;对于乙炔,两个碳原子以叁键结合,该叁键就是由一个σ键和两个π键组成,π电子个数为4;对于苯环,可认为有三个双键交替排列,所以π电子个数为6 环丙烯正离子有2个π电子,环戊二烯负离子有6个π电子.环丙烯...
请问π电子个数是怎么判断的?
环丙稀正离子的两个π电子和正电荷离域于三元环共轭体系中,因此环丙稀正离子的三个碳原子是等价的.环戊二烯有2个双键,4个π电子.但是环戊二烯负离子有6个π电子,比环戊二烯多出2个.这是因为环戊二烯负离子与环戊二烯相比,相当于一个H+离去,原来形成C-H键的一对电子成为π电子.
能否再问一下,麻烦多举些pi 3 4,pi 6 8或pi a b的例子给我
比如CO2 中的pi 3 4，C提供俩电子，两个氧各提供一个电子；pi 4 6 比如 BCl3 、CO3 2-等；C（CN)3 -(一价负离子）；有机物中的离域π键更常见，在共轭烯烃中广泛存在；比如1,3-丁二烯中的π 4 4。更多的可以查下专业书籍，这里不太方便详述。
铵根离子的结构模型是什么样的?
且2p轨道里都是成对电子，还是垂直杂化轨道所在平面。所以四个原子有四个2p轨道都垂直于杂化轨道所在平面，且里边一共有六个电子，所以这四个2p轨道会以“肩并肩”的形式重叠形成一个由六个电子构成的大π键，也就是四中心六电子离域大π键。于是两个负电荷会均匀的分散在四个原子上，每两个原子之间...
...性的π电子数目怎么数呢?为什么双键上的负离子,不能算作两个派电子...
双键上的负离子的电子没有组成π键，不能算π电子。芳香体系一般都是比较稳定的，按照休克尔规则，芳香体系的电子符合4n+2的规律。环辛四烯本身是个大环，上面有8个π电子，但它不符合4n+2，不是芳香环。得到两个电子之后，10个电子符合4n+2了，成为芳香环，即新来的两个电子参与组成大π键了，...
抄璧爱童： N5-阴离子是环状结构正五边形结构如图所示. 阴离子N5-中的σ键总数为5个.分子中的大π键可用符号Πmn表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66),则N5-中的大π键应表示为π56
和田县13359986795： 二氧化氮空间结构 - ？
抄璧爱童： NO₂的空间构型为V型(折线形) NO₂的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为,单电子也要占据一个孤对电子轨道. 综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO₂的VSEPR模型为平面三角形 NO...
和田县13359986795： 话说臭氧负离子的中心原子杂化轨道模型是啥啊 - ？
抄璧爱童： 杂化理论是原子轨道理论的补充,从这一点看,二者并无本质的不同.如果认为是SP3杂化,那么无法解释两端的氧原子为什么不接成环状?因此,认为是SP3杂化的,一般都补充,两端氧原子的P轨道和中心氧原子的一个SP3杂化轨道共轭.其实,跟后来的杂化轨道理论认为是SP2杂化,并形成3中心5电子的大π键已经很接近了.
和田县13359986795： 高中化学怎么理解大π键?亚硝酸根的大派键表示方式是π4 3.为什么要认为得到的那个电子给了o, - ？
抄璧爱童： ①大π键,严格是叫离域大π键,它是相对于定域π键来说的.所谓的“离域”就是指π电子不在像“定域”π键那样只出现在某两个原子之间. ②亚硝酸根所带的那个负电荷(或者说得到的那个电子),其本身一开始(亚硝酸电离出氢离子的瞬间...
和田县13359986795： 负一价二氧化氮离子的立体结构 - ？
抄璧爱童： 是亚硝酸根离子吧?NO2(-) 中心原子N有(5+1-2*2)/2=1个孤对电子,与周围两个O原子形成2个σ键,所以价层电子对为1+2=3对,N原子采取sp2杂化,亚硝酸根离子VSEPR模型为平面三角形,离子构型为V形.
和田县13359986795： 大pi键怎么数? - ？
抄璧爱童： 大π键实际上就是多个π键电子云或p电子云的重叠.π键是原子之间“肩并肩”重叠形成的,当两个或两个以上相邻的π键电子云(P电子或者未公用电子对)如果具有相同的方向,且垂直于分子所在平面那么可以认为这些π键电子为这几个相邻原子所公用,降低了体系的能量,称为共轭,形成大π键. 数大π键关键在于大π键的电子数.主要在于了解基团中每个原子的电子轨道杂化的情况以及分子构型.以碳酸根为例,由价电子对互斥理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,为SP2杂化形式,还有一个垂直分子平面的P轨道,端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道,总的价电子数为24,因此4个平行P轨道共有24-6-3*4=6个电子,所以碳酸根离子为4中心6电子的大π键
和田县13359986795： 亚硝酸根离子中离域键怎么写 ？
抄璧爱童： 硝酸根离子中的键是由N-Oσ键和一个4原子6电子的离域大π键构成的,可以用П46表示.NO3-离子是平面三角形,其中氮原子以sp2杂化轨道和3个氧原子的p轨道形成了3个σ键.此外,氮原子的另一个pπ轨道上的一对电子还和3个氧原子pπ轨道中的单电子,再加上一个外来的电子,形成垂直于sp2杂化轨道平面的П46离域π键.在NO3-离子中,∠ONO键角120°,键长121pm,介于N-O单键键长(143pm)和N=O双键键长(119pm)之间.
和田县13359986795： 分子结构中大π键是如何形成的?有什么作用?希望能详细解释一下,谢谢! - ？
抄璧爱童：[答案] 多个π轨道或π轨道与p轨道平行重叠形成大π键,例如1,3-丁二烯,1,2碳之间的π轨道,和3,4碳之间的π轨道平行重叠形成(或4个碳的p轨道),苯中6个碳的2p轨道平行重叠形成环状π键,再如硝酸根中,氮(2s22p3)以sp2杂化轨道与三个氧结合,...
和田县13359986795： 二氧化氮的结构式 - ？
抄璧爱童： 二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质.二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用. 二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入 二氧化氮分子结构 成键π轨道,一个进入反键轨道.二氧化氮分子是V形分子、极性分子. 判断NO2分子的结构 在NO2分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子不提供电子,因此,中心氮原子的价电子总数为5,相当于三对电子对..其中有两对是成键电子对,一个成单电子当作一对孤电子对.氮原子价层电子对排布应为平面三角形.所以NO2分子的结构为V字形,O-N-O键角约为120度.
