高一化学—关于焓变
题目中焓变，是指中和热（焓），而中和热是指“在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热”。
首先，必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时也会放热；
其次，必须是强酸和强碱的稀溶液反应，因为弱酸或弱碱在中和反应中，由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
还有一点很容易忽略，以生成1 mol液态水水为基准。
从（1）~（4）来看，均不复合题意，故应选D.
你很棒！
焓变)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。
简单地来说， 焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量，熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量。焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生，焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生，焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行，焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行
Cl2和Br2的键能谁大谁小，难以简单说明，除非量子计算或用实验数据。
一楼所述“cl2比Br2更活泼.发生反应需要吸收的热量更少”是没有道理的。cl2比Br2更活泼不能说明键能一定就小，只能说明例如同H2的反应，Cl和H的亲和力更强，Cl-H键能大，产物更稳定。
不是Br2的键能比Cl2的键能大吗？cl2比Br2更活泼.发生反应需要吸收的热量更少，同时Hcl比HBr稳定.所以放出的热量多.总的来说HCl放岀的能量多.cl2吸收的能量少…当然可以证明（高考后一个月了.差点自己最喜欢的化学也忘了…）
因为Cl的原子半径比Br小（根据元素周期表），所以HCl的键能比HBr高，HCl比HBr稳定，所以生成相同物质的量的HCl所放出的能量比HBr多，所以第二个反应放出的热量多。
这样理解，物质能量越高越不稳定，就像你上楼一样，你站的越高越不稳定。HCl 越稳定能量越低，所以放出的热就越多啊！！ 参考 希望对你有所帮助。
焓变与反应热的关系式是什么?
焓变与反应热的关系如下：焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。 在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是...
化学 焓变
ΔH=ΔU+Δ（pV）焓是状态函数。数值与途径无关。与反应物生成物的状态有关。温度不同 焓变数值不同。标准摩尔反应焓就是这样定义的。一般等于反应热。当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。吸放热...
下列关于焓变的叙述中正确的是( )A.化学反应的焓变与反应的方向性无关B...
A、方程式反写时，焓变的符号相反，所以化学反应的焓变与反应的方向性有关，故A错误；B、焓变与反应方向有关，方程式反写时，焓变的符号相反，但是化学反应的焓变不能决定反应的方向，故B错误；C、△H＞0时为吸热反应，即焓变为正的反应都是吸热反应，故C正确；D、反应自发性的判据：△H-T△S＜0...
化学中的焓变△H与反应热Q之间的关系
△H有+ 、 - 不同的含义，△H＜0为放热反应，Q＞0。△H＞0,为吸热反应，Q＜0;△H单位有KJ\/mol ,Q单位有KJ.
化学反应焓变和熵变
1、焓变：即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和，作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的 物理意义。2、熵变：对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即...
高二化学有一个概念“焓变”是什么意思?它的单位是“kj\/mol” 表示的...
第一种好理解，焓变在高中阶段认为就是能量的变化，凡是状态函数（至于现在的具体情况有关，与如何变化过来的过程无关的量，最好理解的就是海拔，你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量，焓变也是，末态（生成物）能量减初态（反应物）能量 第二个表示方式其实是盖斯定律，盖斯说了，总...
化学反应的焓变不知道是什么
焓（H）--焓变（△H）即焓值差--△H=生成物H-反应物H（即恒压反应热）反应热就是化学反应热效应，指温度相同时化学反应过程中吸收或释放的能量
热化学中的焓变的表示的意义
焓变表示消耗的反应物和生成的生成物的物质的量等于反应物和生成物前的系数时，反应放出的能量。举个例子，如果反应消耗掉1molH2和1molCl2生成2molHCl放出的能量为Q，则焓变为-QkJ\/mol，“-”表示放出能量。注意：焓表示物质具有的能量。 至于单位的推导，说起来比较麻烦，高中一般不要求。如果你还是...
关於化学焓变的问题
C+2H2+2O2=CO2+2H2O ΔH4+2ΔH1 与甲烷的燃烧热对应的方程式相比，反应物不一样，相差了甲烷的生成焓：C+2H2=CH4 ΔH5 故一个甲烷分子的燃烧焓变却与一个二氧化碳分子和两个水分子的合成焓变不同。
焓变与反应热的关系
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学...
撒幸碳酸： 等压条件下的 反应热等于焓变. 等容条件,高中不学,也不用管.高中就认为,焓变等同于热效应.放热反应:焓变 = 反应热 < 0 吸热反应:焓变 = 反应热 > 0 它们的符号是一致的
葫芦岛市15860474241： 化学 焓变 - ？
撒幸碳酸： 楼上细川正解 温度相同是一个情况 不同就变成大题了 需要查阅数据 考试中是难于考查的 焓的定义式是这样的:H=U+pV 其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量 p是系统的压力,V是系统的体积 ΔH(焓变)表示的是系统发生...
葫芦岛市15860474241： 焓变值是什么?高中化学 - ？
撒幸碳酸：[答案] 其实按严格定义的话就是指,将反应物质放在一个恒压的容器中,让其发生反应.他所放出来的热的多少就是焓变的值
葫芦岛市15860474241： 怎样判断化学反应的焓变是否为正值或负值.如:CO2+H2=CO+H2O为放热反应,则该反应的焓变为正值. ...怎样判断化学反应的焓变是否为正值或负值.如:... - ？
撒幸碳酸：[答案] 焓变就是物质所具有的能量的变化(可以这么理解),比如说你举的这个例子,焓变就是生成物的总能量-反应物的总能量.由于这是个放热反应,生成物的总能量肯定比反应物的要低,所以焓变就是负的. 放热反应的焓变为负值;吸热反应的焓变为正...
葫芦岛市15860474241： 化学反应焓变的计算方法有哪些 - ？
撒幸碳酸：[答案] 化学反应的反应热可近似看做焓变,其计算方法可以1,生成物总能量减反应物总能量,2根据断键吸热成键放热计算.要精确计算要考虑熵变.你是高中生吧?高中不会考熵变的计算的.
葫芦岛市15860474241： 化学反应中的焓变就是该化学反应的反应热,焓的单位到底是什么呀? - ？
撒幸碳酸：[答案] 不是的,焓的符号是H,它的定义式为:H=U+PV即一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和,但要注意这里压力与体积的乘积PV不是体积功. 等压条件下的 反应热等于焓变.即Q=H 焓的单位是焦耳 大学物理化学中有详细介...
葫芦岛市15860474241： 一个化学反应的焓变与反应前后物质能量差值有什么关系? - ？
撒幸碳酸：[答案] 反应前后物质能量差值就是释放出的能量,它在物质的量不变时,等于焓变
葫芦岛市15860474241： 化学,焓变焓变是否有正负之分? - ？
撒幸碳酸：[答案] 有,正表吸热,负表放热.
葫芦岛市15860474241： 化学中的焓变及公式 - ？
撒幸碳酸： 焓的定义式是这样的: H=U+pV 其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量 p是系统的压力, V是系统的体积
