杂化轨道理论的不足
杂化轨道理论的优点和局限性
杂化后轨道数量不变，能量相同。杂化轨道只用于容纳形成σ键的电子或孤对电子，未参与杂化的轨道若有未成对电子用于形成π键。杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鲍林（Pauling L）等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发...
杂化轨道理论的缺陷性?
这两个π键不同于σ键，轨道重叠也较少并不稳定，因而容易断开，所以含三键的炔烃也容易发生加成反应。 杂化轨道限于最外层电子，而在第一层的两个电子不参与反应，而在其他层上有许多的轨道，电子会从能量低的层“跃迁”到能量高的层，而原来能量低的层是因为电子的运动方向相反，而跃迁以后电子就...
杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论三种原子理论各有什么优...
杂化轨道理论一般只考虑中心原子的杂化情况和σ\/π键成键情况，但未考虑到配体的空间位置对其的影响；但在配体较多、空间结构复杂的情况下，杂化轨道的可选择的轨道较多，需要考虑各种组合方式，解释能力较弱。价电子对互斥理论，考虑到了了中心原子于周围配位原子\/孤对电子之间的形态，但是是基于σ键电子对...
分子轨道理论的优缺点
分子轨道理论的优缺点如下：1、分子轨道理论的优点：可以解释分子的性质。2、可以预测分子的结构。3、可以简化计算。4、可以应用于多种化学反应。5、可以研究分子间相互作用。6、分子轨道理论的缺点：定量结果的精确度不高。
杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论三种化学理论各有什么优...
杂化轨道理论,是用来解释,一个原子,在和其他原子形成分子时,电子排布变化的理论.价层电子对互斥理论,因为没有中文书,记不得完整的,但从字面的意思是,"价层"就是指原子最外层.电子对,LEWIS式原子，分子表示法，电子都是尽量以电子对出现，因为稳定。2个电子对都是负价，就会互斥，这样形成的化学键的...
关于杂化轨道的一些问题
杂化轨道的描述，既是艺术也是科学，它影响着孤对电子的取向，而非直接测量的键长和键角。氢氧根和硫酸根的杂化类型，虽然看似简单，但在分子轨道理论中，我们需要更为精确的分析方法。杂化轨道的复杂性: 比如在氮气分子中，s-p混杂理论的误解，提醒我们区分杂化与分子轨道理论的界限。氮气分子的特殊情况，...
为什么不能将分子轨道理论与杂化轨道结合?
价键理论，杂化轨道理论，价层电子互斥理论都比较直观，能够较好的说明共价键的形成和分子的空间构型，但这些理论也有局限性。例如根据价键理论，电子配对成键，形成共价键的电子只局限在两个相邻原子间的小区域内运动，没有考虑整个分子的情况。对于氧分子，价键理论认为电子配对成键，没有成单电子，但...
关于杂化轨道理论与价层电子对互斥理论矛盾的问题
价层电子对互斥理论只是很表面、很生硬的东西，熟练之后应该根据自己理解灵活地应用到分子构型中去。并不是所有分子都适用的，但它的观点的非常合理的，即要使分子内的斥力尽量小，使分子最稳定。至于ClO2，，∠OClO是118°，因此有人提出，Cl 原子的一对p电子被激发一个到3d轨道上，并进行sp2杂化，...
杂化轨道理论为什么不能预测
原因是杂化轨道理论作为价键理论的一部分适于解释一些化合物的结构。但由于其理论比较复杂，需要更高的数学物理基础才能理解，其演绎证明等在较低程度的化学课中是无法预测的。
有关杂化轨道与价键理论初步
而实验证明：CH4分子中，4个C-H共价键是完全等同的，键长为114pm，键角为109.5°。BCl3，BeCl2，PCl3等许多分子也都有类似的情况。为了解释这些矛盾，1928年鲍林（Pauling）提出了杂化轨道概念，丰富和发展了的价键理论。他根据量子力学的观点提出：在同一个原子中，能量相近的不同类型的几个原子轨道...
新干县甘糖回答：[答案] 本介绍 在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,sp3杂化重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其...
桂审13994008750问： 杂化轨道理论的缺陷性? - ？
新干县甘糖回答： 本介绍在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂, sp3杂化重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他原子...
桂审13994008750问： 杂化轨道的局限性 - ？
新干县甘糖回答： 说白了,最初原子轨道的杂化概念完全是人造的.是为了解释 CH4--四面体这类的现象.后来分子轨道理论出现,原子轨道的杂化就自然而然的被解释了---只不过是一种同原子的原子轨道的重新线性组合.同时,分子轨道理论也表明了这种组合(杂化)没有实际上的意义,而且有时会引起混乱.譬如:在杂化理论中,CH4中的八个成键电子是在同一种sp3轨道能级上. 但其实,它们是分在两个不同的能级上的(试验和分子轨道理论都表明了这一点).但是由于杂化概念的方便,特别是在有机化学中被用来表示一个原子在分子中的几何环境.时至今日,杂化轨道仅被用来描述几何形状或环境. 除此之外,过分地强调杂化的其他“重要性”可能会对未来学习化学造成不必要的“弯路”.
桂审13994008750问： 杂化轨道理论的局限性是甚麽 为甚麽又要提出晶体场理论 晶体场理论能弥补哪些空缺 晶体场理论的局限性又是甚麽... - ？
新干县甘糖回答： 首先没有实验基础是杂化轨道理论的局限性之一,另外运用杂化轨道理论解释的时候只有先已知分子的几何构型,才能确定中心原子的杂化类型这也是其一局限性,另外在配体较多、空间结构复杂的情况下,杂化轨道的可选择的轨道较多,需要考虑各种组合方式,使其解释能力较弱~~ 为了更好地解释过渡族元素和镧系元素的物理和化学性质,着重研究配位体对中心离子的d轨道和f轨道的影响故而提出了晶体场理论~~ 晶体场理论弥补了价键理论的不足,对配合物性质(颜色、磁性)进行了解释~~ 晶体场理论的局限性表现在结构模型不合理与事实不符,另外无法解释光谱化学系列~~ ^.^小平平
桂审13994008750问： 杂化轨道理论的问题! - ？
新干县甘糖回答： 硝化干尸说的基本正确 我加一条 判定杂化另外要看是否有pi键形成 因为只有p轨道能够形成pi键 因此有pi键的情况需要将p轨道扣除比如乙烯 有一个双键就是说有一个pi键 因此扣除掉形成pi键的p轨道 碳原子剩下的轨道参与杂化 是sp2杂化看...
桂审13994008750问： 杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论三种化学理论各有什么优点和局限性? - ？
新干县甘糖回答： 杂化轨道解释原子结合 比较成功 充分的补充了现代价建理论 但我们无法判断 采取那种杂化方式 所以不能很好的解释物质结构. 价层电子对互斥理论 很好的解释了物质结构 无需知道杂化类型 就可以判断 物质结构 但无法解释分子的磁性 分子轨道理论 很好的 解释了 分子磁性 金属导电性 及物质颜色
桂审13994008750问： 杂化轨道理论问题？
新干县甘糖回答： 同意二楼的说法,是你应该考虑它为什么会这样,鲍尔是根据结果提出理论的,不是因为理论的提出而这样.因为电子之间是排斥的,那么他们必须找到一种最稳定的结构,应该说成这样,他们自发的形成一种稳定的结构,实验结果告诉我们,空间中四点的结构最稳定的是正四面体,例子是ch4,但考虑到nh3有一孤对电子,所以稍微变形.现在说它为什么要杂化,根据s和p的图像,根本不可能形成正四面体的,我以ch4作例子.所以它们就要杂化,变成同一能量级别的状态,或者是电子云区域.
桂审13994008750问： 为什么大多数Cu2+的配离子的空间构型为平面正方形 - ？
新干县甘糖回答：[答案] 这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.使用Cu(H2O)4^2+为例.H2O是弱场.弱场中d9型离子的平面正方形与八面体场的稳定化能(CFSE)差值最大,形成接近正方形的配合物.当然也是Jahn-Teller效应的一个范例. 从配位化学这个角度...
桂审13994008750问： Cu(II)的配合物空间构型为平面正方形,怎么解释? - ？
新干县甘糖回答： 这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.使用Cu(H2O)4^2+为例.H2O是弱场.弱场中d9型离子的平面正方形与八面体场的稳定化能(CFSE)差值最大,形成接近正方形的配合物.当然也是Jahn-Teller效应的一个范例.Jahn-Teller效应:请见:http://wenwen.sogou.com/z/q704407687.htm
