杂化轨道理论解释完整
杂化轨道理论通俗解释
1、杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鲍林（Pauling L）等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。2、在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一分子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数）...
求杂化轨道理论和价层电子对互斥理论的详解
一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型. 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论（valence shell electron pair repulsion theory）,简 称VSEPR...
什么是杂化轨道理论?
杂化轨道理论是一种科学理论。在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。
什么是杂化轨道理论?求详解
同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道.sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道.CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化,它的结构经实验测知为正四面体结构,四个C－H键均等同,键角为109°28′.这样的实验结果,是电子配对法所难以解释的,但杂化轨道...
怎么用最通俗的语言解释「轨道杂化理论」?
3 、杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，形 成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。 由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形 状发生了变化，形成的杂化轨道一头大一头小。大的 一头与别的原子成键时电子云可以得到更大程度的重 叠 ，所以形成的化学键比较牢固。
怎么用最通俗的语言解释「轨道杂化理论」
一头小，其方向指向正四面体的四个顶角，能量不同于原来的原子轨道。形成的四个sp3杂化轨道与四个H原子的1s原子轨道重叠，形成（sp3-s）σ键，生成CH4分子。由于杂化轨道的电子云分布更为集中，杂化轨道的成键能力比未杂化的各原子轨道的成键能力强，故形成CH4分子后体系能量降低，分子的稳定性增强。
求杂化,杂化轨道的说明~~~
化轨道理论的要点：1.在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。2...
请细致介绍杂化理论
杂化轨道理论 价键理论简明地阐明了共价键的形成过程和本质，成功解释了共价键的方向性和饱和性，但在解释一些分子的空间结构方面却遇到了困难。例如CH4分子的形成，按照价键理论，C原子只有两个未成对的电子，只能与两个H原子形成两个共价键，而且键角应该大约为90°。但这与实验事实不符，因为C与H可...
杂化轨道理论能否解释甲烷和乙烷的结构?
用杂化轨道理论解释甲烷的结构如下：1、在甲烷分子中，碳原子使用它的1s轨道与氢原子的1s轨道进行杂化，形成四个sp3杂化轨道。这四个杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点，每个轨道上都有一个碳氢键。这种杂化方式使得甲烷分子中的碳氢键具有很好的对称性和稳定性，从而使得甲烷成为一种非常稳定的分子。2、...
用杂化轨道理论描述甲烷成键过程
杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等到过程。CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道混合起来，形成能量相等、成分相同的4个sp^3杂化轨道，然后4个sp^3杂化轨道上...
平凉市沙普回答：[答案] sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形.一般来讲,数孤对电子数+成“头碰头”键个数(单键、双键、三键都只算一个,其余是派键),加起来是3...
宓哀19791954493问： 杂化轨道理论是什么原理? - ？
平凉市沙普回答： 电子轨道能量增加使其激发,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道.具有能量较低的电子亚层的一个或多个电子会激发而变为激发态,进入能量较高的电子亚层中去,即所谓的跃迁现象,从而新形成了一个或多个能量较高的电子亚层.此时,这一个与多个原来处于较低能量的电子亚层的电子所具有的能量增加到与原来能量较高的电子亚层中的电子相同.这样,这些电子的轨道便混杂在一起,这便是杂化,而这些电子的状态也就是所谓的杂化态.哪不懂就追问吧
宓哀19791954493问： 杂化轨道理论具体解释下 - ？
平凉市沙普回答： 杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年由Pauling L等人在价键理论的基础上提出, 它实质上仍属于现代价键理论, 但它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 1.在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一...
宓哀19791954493问： 杂化轨道理论讲解？
平凉市沙普回答： 杂化轨道理论的要点: 1.在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为...
宓哀19791954493问： 什么是sp3杂化轨道? - ？
平凉市沙普回答：[答案] 杂化轨道理论是为了解释某些物质的结构,在经典的价键理论基础上提出的, sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成 4个杂化轨道,在空间成正四面体分布,
宓哀19791954493问： 杂化轨道S P D那些解释 详细一些 - ？
平凉市沙普回答： 杂化轨道理论是为了解释分子结构而提出的,原子轨道通过杂化之后,成键能力增强, sp 杂化轨道,一个S轨道与1个P轨道杂化而成,杂化后的轨道180°,以杂化轨道成键的分子也就是直线,如 BeCl2, sp2杂化,1个S和2个P轨道,形成3个杂化轨道,轨道的轴之间呈120°, 分子呈 三角形,如BF3,SO3 sp3 杂化,1个S,3个P轨道,形成4个杂化轨道,角度109°28',分子呈正四面体.如CH4
宓哀19791954493问： 化学轨道杂化原理? - ？
平凉市沙普回答： 杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如 SF6) 杂化等等.杂化轨道理论的要点:在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个...
宓哀19791954493问： 杂化轨道理论？
平凉市沙普回答： 在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他原子轨道重叠时形成σ...
宓哀19791954493问： 杂化轨道理论解释SIF4 - ？
平凉市沙普回答： Si:sp3杂化.
