为什么杂化轨道与π键无关
乙烯分子杂化如何形成π键?
，3个sp²在同一平面上，夹角120º③三个sp²电子有两个与2两个氢原子的s电子云头碰头重叠，形成H－C键(δ键)，还有一个与另一个碳原子的头碰头成C－C键(δ键)④那两个未参与杂化的p电子(电子云是纺锤形的)，只能肩并肩(像π)形成了π键。如图所示:...
苯环上的π键是什么?
苯分子里 6个碳原子的电子都以sp 2 杂化轨道相互重叠，形成 6个碳碳的σ键，又各以1个sp 2 杂化轨道分别跟氢原子的 1s轨道进行重叠，形成6个碳氢的σ键。由于是 sp 2 杂化，所以键角是 120°，并且所有6个碳原子和6个氢原子都是在同一个平面上相互连接起来的。苯的大π键 是平均分布在六...
...请问:三中心四电子离域大π键如何形成 还有四中心六电子 还有典型物...
三氧化硫（SO₃）是四中心六电子大π键的一个典型例子。在这个分子中，硫原子通过sp³杂化形成了四个等价的sp³杂化轨道。这四个轨道与三个氧原子的p轨道形成了σ键。硫原子的一个未参与杂化的p轨道与三个sp³杂化轨道垂直，其上的电子参与了π键的形成。这样，四个硫原子的...
什么是π键,以及形成过程
成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键。1.π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的，重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定。当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时，会减少p轨道的重叠程度，最后导致π键的断裂。2.根据分子轨道理论，两个原子的p轨道线性...
CO2的分子轨道杂化类型是什么?
在CO2分子中，碳原子和两个氧原子之间的化学键是双键，每个氧原子和碳原子之间有一个σ键和一个π键。根据sp杂化理论，碳原子的4个电子将重新排布成4个等能的、线性组合的杂化轨道，其中3个杂化轨道与3个σ键形成共价键，一个杂化轨道形成一个π键。碳原子的杂化轨道是由一个2s轨道和两个2p轨道...
...通俗易懂的语言解释一下碳原子杂化是生成σ和π键的具体过程_百度知 ...
此外，两个C原子还有各两个sp2轨道，分别与两个H原子的1s轨道结合 形成共四个C-H σ单键 所有五个σ单键，构成了乙烯分子的平面型骨架：H╲……╱H … C—C H╱……╲H \/\/其中…为占位符 而两个C原子还各剩下一个2pz轨道，垂直于上述分子平面 侧面互相靠近，其中的两个电子形成一个π键...
什么条件下原子可以形成π键?
苯(C6H6)中的碳原子采用sp2杂化，其中一个未参与杂化的p轨道与其它碳原子的p轨道平行，每个轨道上都有一个电子，因此苯分子形成六个原子、六个电子的大π键。而在O3分子中，结构更为复杂。中间的氧原子通过sp2杂化与两侧的氧原子连接，提供一个带有两个电子的未参与杂化的p轨道。两侧的氧原子则各自...
不同杂化轨道成键问题
C的价电子和轨道为2s2 2p2，要形成四个化学键，必须有四个成单电子，因此通过激发形成2s1 2p3；若要形成碳碳三键，则其中必有两个π键，所以要扣除能量最高轨道上的两个电子（两个p电子)，就只剩下一个s轨道和一个p轨道了，因此采取sp杂化方式成键；若要形成一个碳碳双键，其余形成单键，则...
为什么原子中的杂化轨道有利于形成σ键而不利于形成π键
因为化学反应中所有物质都趋向于稳定而不是相反。在杂化轨道形成化学键过程中，π键的重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定。杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理。在形成共价键时，原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键。成键电子的原子轨道重叠程度越高，电子在两核间出现的...
杂化轨道是什么
如把两个成键原子核间联线叫键轴，把原子轨道沿键轴方向“头碰头”的方式重叠成键，称为σ键。把原子轨道沿键轴方向“肩并肩”的方式重叠，称为π键。例如在乙烯( )分子中有碳碳双键(C=C)，碳原子的激发态中2px，2py和2s形成sp2杂化轨道，这3个轨道能量相等，位于同一平面并互成120℃夹角，...
王益区苏顺回答： 因为所有物质都趋向于更加稳定,而sigma是头碰头重叠的,而pai是肩并肩交盖,因而sigma比pai键更加稳定,所以杂化有利于形成sigma. 这个道理就跟如果一个反应中有碳正离子中间体,往往易发生重排,易生成更稳定的碳正离子
大狐泄15045557562问： 为什么原子中的杂化轨道有利于形成σ键而不利于形成π键 - ？
王益区苏顺回答： 因为化学反应中所有物质都趋向于稳定而不是相反.在杂化轨道形成化学键过程中,π键的重叠程度比σ键小,所以π键不如σ键稳定.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理.在形成共价键时,原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重...
大狐泄15045557562问： 为什么 杂化轨道不能形成π键,只能形成σ键. - ？
王益区苏顺回答： 试题答案:A试题解析:单键只能是σ键(四个C—H键),而双键中一个是σ键,另一个为π键;其中两个碳原子采取sp2杂化,新形成的三个杂化轨道均形成σ键,未杂化的2p轨道“肩并肩”形成π键
大狐泄15045557562问： 为什么原子中的杂化轨道有利于形成σ键而不利于形成π键？
王益区苏顺回答： 杂化轨道只形成西格马健,不形成派键
大狐泄15045557562问： 为什么杂化轨道杂化只能形成δ键? - ？
王益区苏顺回答：[答案] 因为杂化轨道都是以spx杂化的,一个原子的p轨道与s轨道或另一个原子的p轨道以“头碰头”的方式杂化,形成σ键,未参与杂化的轨道形成π键
大狐泄15045557562问： 有杂化轨道参与而形成的化学键,都是σ键.这句话为什么是对的?不是有π键吗? - ？
王益区苏顺回答：[答案] 杂化轨道不能形成π键,只能形成σ键. 比如乙烯中的C原子采用SP2杂化形成3个SP2轨道,C和C之间通过SP2轨道形成σ键,C原子未参与杂化的P轨道从侧面进行电子云重叠形成π键.C原子的另外2个杂化轨道与氢原子形成σ键.
大狐泄15045557562问： 杂化轨道不能形成π键,只能形成σ键吗,为什么 - ？
王益区苏顺回答： 是的 杂化轨道的对称性与π键的对称性不同
大狐泄15045557562问： 有杂化轨道参与而形成的化学键,都是σ键. - ？
王益区苏顺回答： 杂化轨道不能形成σ键. 比如乙烯中的C原子采用SP2杂化形成3个SP2轨道,C和C之间通过SP2轨道形成σ键,C原子未参与杂化的P轨道从侧面进行电子云重叠形成π键.C原子的另外2个杂化轨道与氢原子形成σ键.
大狐泄15045557562问： 杂化轨道数为什么等于σ键的电子对和孤对电子之和? - ？
王益区苏顺回答： 应该说“杂化轨道数等于σ键的电子对和孤电子对之和”.这句话与你认为的“σ键不一定都是杂化轨道形成的”并不矛盾.杂化理论就是为了解释分子的构型才提出来的,中心原子才需要杂化,杂化轨道只能容纳σ键电子对和孤电子对,没有杂化的轨道参与形成π键.如果没有中心原子,如双原子分子,当然就不需要杂化了.
大狐泄15045557562问： 杂化轨道都是σ键吗? - ？
王益区苏顺回答： 杂化轨道主要用来形成σ键,有时也有孤对电子(如NH3),但一定不能是空轨道或成π键.
