怎么比较水解大还是电离大
如何判断水解程度和电离程度哪个大
1、强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。水解也是一样，因此判断方法就是通过电离的程度来看，完全电离就是电离程度大，不完全电离就是水解程度大。2、在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的。就拿碳酸氢钠溶液来说，在这个溶液中既有电离过程也有水解过程，而碳酸氢钠显碱性，所以可以...
化学电解能力,水解能力,怎样比较大小
电解能力，比较电离常数，电离常数大的电解程度大，水解比较水解常数，大的水解程度大，电离常数ka与水解常数kh，与离子积Kw关系，KaxKh=Kw
如何比较电离和水解程度?
1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐，可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如，在NaHSO4溶液中，HSO4-的电离程度大于其水解程度，因此该...
怎样比较电离和水解程度的大小
Ka2 3、比较： Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2，水解为主，水解大于电离；反之电离大于水解。
怎么比较的?都是会水解电离
比较电解常数和水解常数的大小 K1＝7.52×10-3 ，K2=6.23×10-8，K3=2.2×10-13 比如说H2PO4-的的电离常数Ka2=6.23×10-8 H2PO4-水解常数Kh=Kw\/K1=1.33x10-12 电离大于水解，电离出H+，水解出OH-，cH+>cOH-酸性 HPO42-的K3=2.2×10-13 kh=Kw\/K2=1.6x10^-7 电离小于...
怎么判断电离大于水解还是水解大于电离?
溶液呈酸性;7、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。
如何判断电力程度大,还是水解程度大
比较平衡常数 HSO3-电离常数为K2＝1.0×10-7 水解常数为10^-14\/(1.6×10-2) （Kw\/K1）显然水解常数小，所以电离大于水解
怎么知道是水解大于电离还是电离大于水解
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的，要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离，还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。特例：1、NaHCO3溶液：HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性；2、...
怎么判别电离和水解哪个程度大
酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性。如果溶液是酸性，电离大于水解。如果溶液是碱性，水解大于电离。在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性。在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性。
电解程度和水解程度怎么比较?
钠离子 > 醋酸根离子 > 氢离子 > 氢氧根离子，原因正是“CH3COOH电解程度 大于 CH3COO-的水解程度”二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10-5 用水的电离常数10E-14除以此数得“反过来”的常数，即上述反应逆反应常数，即醋酸根离子水解平衡常数。很明显这个值小于1E-8：那么楼主自己看哪个程度小...
成华区锋塞回答： 比较电离和水解的平衡常数: 1、水解: HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离: HSO3- = H+ + SO3 2-Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质.Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解.
从栏17769291123问： 怎么判断水解大于电离,还是电离大于水解, - ？
成华区锋塞回答：[答案] 在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了. 1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性; 2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性; 3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性; 4.NaH2...
从栏17769291123问： 怎么知道是水解大于电离还是电离大于水解 - ？
成华区锋塞回答： 根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离,还是电离大于水解. 由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性.所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大...
从栏17769291123问： 如何比较电离与水解程度大小 - ？
成华区锋塞回答：[答案] 电离度是指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力.水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强...
从栏17769291123问： 如何判断一个物质水解程度大还是电离程度大 - ？
成华区锋塞回答： 楼主的意思是 像碳酸氢根 亚硫酸氢根这样 既能电离又能水解的物质 怎么判定吧? 如果是我说的这个问题 要看电离平衡常数 比如对碳酸氢根 要研究碳酸的常数 第一步电离为4.2*10-7 第二步电离为5.6*10-11 用Kh=10-14除以第一步电离的常数...
从栏17769291123问： 如何辨别是水解程度大还是电离程度大? 能说的通俗易懂些吗 如果某个程度大的话会出现什么情况 最好详细些 - ？
成华区锋塞回答： 反之就是电离大于水解,溶液呈碱性;实际上是Ka2 再如NaH2PO4 H2PO4(-) = H(+) + HPO4(-) Ka2 H2PO4(-) + H2O = H3PO4 + OH(-) Kh 由于Ka2 > Kh,所以电离大于水解你是说酸式盐吧?如NaHCO3、NaH2PO4之类?如NaHCO3 HCO3(-) = H(+) + CO3(2-) Ka2 HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-) Kh 如果Ka2 > Kh那就是水解小于电离,溶液呈酸性,溶液呈酸性
从栏17769291123问： 怎么知道是水解大于电离还是电离大于水解 - ？
成华区锋塞回答：[答案] 在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了. 1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性; 2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性; 3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性; 4.NaH2...
从栏17769291123问： 高中化学中,如何判断电离强还是水解强 - ？
成华区锋塞回答： (1)酸式盐:见“香香的白茉莉”的回答. (2)对于大部分强酸弱碱盐、强碱弱酸盐来说,它们在溶液中是全部电离的,当然电离强一些,能水解的只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱. (3)强酸强碱的正盐,只电离,不水解,电离程度强. (4)弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当. 若双水解不能生成沉淀,则仍是电离大于水解,如醋酸铵,碳酸氢铵. 如果不是你想知道的情况,请把你的表述更详细一些,希望更多的朋友可以帮助你.
从栏17769291123问： 水解与电离 怎么比较大小 - ？
成华区锋塞回答： 水解要有水参与,是离子与水生成弱酸或弱碱和离子,电离就是电解质直接电离,水解和电离无大小不一定,记住这句话:越弱越水解
从栏17769291123问： 如何判断溶液水解程度大还是电离程度大? - ？
成华区锋塞回答： 如碳酸氢钠,在溶液中存在:NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-?H+ +CO3 2- HCO3- +H2O ? H2CO3 + OH- 由于HCO3-的电离程度很小,K=5.61*10^-11 比水解程度要小的多,故水解大于电离,溶液呈碱性.
