电离程度水解程度比较
电离程度和水解程度怎么比较
电离程度和水解程度比较方式如下：1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐，可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如，在NaHSO4溶液中，HSO4-...
怎样比较电离程度和水解程度?
【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小；电离程度越小,则水解程度越大.\\r\\n对应【1】中各种酸.\\r\\n有：\\r\\n弱酸根离子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO42- ＜ H2PO4- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O42- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO32-- ＜ HPO42- ＜ ...
如何比较离子浓度?和电离水解程度大小
回答：其实涉及到我们高中很少涉及的定量分析到大学阶段 会有定量分析CH3COOH的电离程度大约为1.33% 而我们知道 CH3C00-的水解程度远没有那么大数量级差了很多 盐类的水解一般都非常弱 所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度根据CH3COOH CH3COO- + H+ 溶液显酸性 2.它们三者等体积混合后 NaCl 不发...
怎样比较电离程度和水解程度?
电离程度和水解程度是电解质在水溶液中的两种行为，它们之间存在明显的关系。首先，强电解质如盐类几乎完全电离，而弱电解质如HgCl2、Pb(Ac)2等部分电离，酸的电离程度与酸性强弱相关，越弱的酸电离程度越小。强碱如NaOH则全部电离，弱碱如Fe(OH)2的电离程度较高，Al(OH)3电离程度较低。水解程度则主...
如何比较溶液的电离程度与水解程度大小
对于一些易溶性的盐类来说，电离度越大对应的电离出的离子越多，而它们的水解程度就越弱。一般，电离度大的，它们的水解程度就越弱，相反，电离度小的，水解程度就越大。一般，在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意，它们的电离程度和水解程度。具体要查表 ...
如何判断水解程度和电离程度哪个大
1、强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。水解也是一样，因此判断方法就是通过电离的程度来看，完全电离就是电离程度大，不完全电离就是水解程度大。2、在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的。就拿碳酸氢钠溶液来说，在这个溶液中既有电离过程也有水解过程，而碳酸氢钠显碱性，所以可以...
如何比较溶液的电离程度与水解程度大小
回答：电离度是指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱。对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱。对...
怎么判断某离子的电离程度和水解程度的大小关系
物质的性质不同，可能在溶液中表现出的程度也不同。1、判断电离程度：强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl₂，Pb(Ac)₂，部分氰酸盐。②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.2、判断水解程度：弱电解质...
怎样比较电离和水解程度的大小
1、水解：HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw \/ Ka1 = 1*10^-14 \/ Ka1 2、电离：HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较： Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2，水解为主，水解大于电离；反之电离大于水解。
怎么看电离和水解程度哪个大
1.反应方程式 观察化学反应的方程式可以初步判断电离和水解程度的大小。如果方程式中出现了离子的生成或消失，可以认为该物质具有较高的电离程度。而如果方程式中出现了水分子的参与，可以认为该物质具有较高的水解程度。2.离子的数量 电离是指在溶液中，分子或化合物分解成带电荷的离子，这些离子是以溶液中...
云县胞磷回答：[答案] 电离度是指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力.水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强...
阮月14756852068问： 怎样比较电离和水解程度的大小 - ？
云县胞磷回答： 比较电离和水解的平衡常数: 1、水解: HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离: HSO3- = H+ + SO3 2-Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质.Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解.
阮月14756852068问： 如何比较溶液的电离程度与水解程度大小 - ？
云县胞磷回答： 电离度是指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力.水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类来说,电离度越大对应的电离出的离子越多,而它们的水解程度就越弱.一般,电离度大的,它们的水解程度就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大.一般,在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意,它们的电离程度和水解程度. 具体要查表
阮月14756852068问： 如何比较水解程度与电离程度大小 - ？
云县胞磷回答：[答案] 看电离常数的大小,电离常数越大,电离程度越大.相应的水解程度就小.
阮月14756852068问： 关于电离和水解程度比较 - ？
云县胞磷回答： 1)等浓度等体积的NH4CL和氨水混合,其中NH4CL里的NH4+水解生成H+,氨水电离出OH-,又因为氨水的电离大于NH4+的水解,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性. 2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性.
阮月14756852068问： 如何比较电离程度与水解程度 - ？
云县胞磷回答： (1)有酸式酸根离子的盐溶于水显碱性,则水解大于电离,---NaHCO3!HCO3- == H+ + CO32-HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-PH > 7 是由于水解成度大于电离程度!(2)有酸式酸根离子的盐溶于水显酸性,电离大于水解,---NaHSO3!HSO3- == H+ + SO32-HSO3- + H2O == H2SO3 + OH-PH < 7 是由于水解成度小于电离程度!(3)强酸酸式盐则完全电离.---NaHSO4!
阮月14756852068问： 水解和电离一般那个程度比较大?高中阶段又要记住哪些特例??? - ？
云县胞磷回答： 看情况的吧,而且电离和水解是两个完全不同的过程,是没有可比性的,倒是他们的大小比较可以反映一些问题,电离大于水解,则溶液的性质以电离为主,反之亦然.不过对于电解质来说,强电解质完全电离,不水解;对于弱电解质来说,不完全电离,弱离子还要水解~ 特例的话,关注一下:碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根,亚硫酸氢根,磷酸根,HPO42-,H2PO4-,次氯酸根,硫离子,硫氢根,铵根离子,醋酸根离子.恩,基本上就这么多,你只要了解了所有这里列的离子水解,电离情况,高中这块内容应该就没啥问题了.加油吧,快高考了吧.
阮月14756852068问： 如何比较离子浓度?和电离水解程度大小 - ？
云县胞磷回答： 涉及到我们高中很少涉及的定量分析到大学阶段 会有定量分析CH3COOH的电离程度大约为1.33% 而我们知道 CH3C00-的水解程度远没有那么大数量级差了很多 盐类的水解一般都非常弱 所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度根...
阮月14756852068问： 常见物质的电离程度与水解程度比较? - ？
云县胞磷回答： 水:电离>水解 大多数可溶性盐:电离>水解(除硫酸氢钠、磷酸二氢钠) 大多数难容性盐:电离
阮月14756852068问： 如何比较水解程度和电离程度 - ？
云县胞磷回答： 酸性溶液:电离大于水解,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之 判断一个离子的水解与电离程度可以比较其结果如果电离结果是什么,水解的结果又是什么,比较这两个结果就可以得出结论,还拿碳酸氢根来说它的水解产物是碳酸,电离产物是碳酸根,这个过程可以看作是碳酸的电离得到碳酸氢根是一级电离,得到碳酸根是碳酸的二级电离,我们都知道二极电离要比一级电离难得多,所以碳酸氢根的水解大于电离程度
