为什么越稀释水解程度越大
水解程度越大浓度越大吗
应该反过来说，根据稀释定律：1、离子浓度越大，水解程度越小，但是水解产生的氢离子或者氢氧根离子浓度会增大；2、反之离子浓度越小，水解程度越大，但是水解产生的氢离子或者氢氧根离子浓度会减小 。
氢氧化钠和氯化铵中性溶液稀释后还是中性吗
释之后的水解程度还是等于电离程度，溶液依旧显中性。只是盐溶液越稀越水解，弱酸弱碱越稀越电离，不能忽略水的电离。
稀释溶液对水解程度有什么影响?
促进水解,此外加热也促进.此问题在高二课本电离平衡一章中有．（本人是高中化学教师，有问题可多问）
为什么加水稀释氯化铵溶液,铵根水解程度增大
根据电荷守恒，NH4Cl溶液中总有n(H+)+n[(NH4)+]=n(Cl-)+n(OH-)，研究等式右侧，n(Cl-)在稀释前后不发生改变，而稀释后溶液pH增大，c(OH-)增大，溶液体积V也增大，所以n(OH-)=c(OH-)×V也增大，因此溶液中离子总数也增大。
为什么浓度增大水解程度却减小?水解程度与什么有关?
增加浓度，转化的数量增加，但总数也在增加，转化增加的幅度小于总数增加的幅度，所以水解程度减小。水解程度和浓度 温度 介质有关
越稀越水解,而水解产生的请跟或氢氧根离子都是水电离产生的,那是不是...
所以ab应该是氯化铵溶液，c是盐酸溶液。那么我们继续看，对于bc而言，盐酸是自己有氢离子会抑制水的电离，而氯化铵里的NH3+则是通过与水电离的OH-结合形成NH3·H2O从而促进水的电离，所以b>a。而对ab而言，都是通过结合形成NH3·H2O，从而电离出H+。那么PH越低，就说明水的电离程度大 ...
...氨水的平衡右移?为何形成盐的酸或碱越弱,水解程度越大?
1、稀释降低离子浓度，根据勒夏特列原理，移动方向为增加离子浓度方向，也就是电离方向，即稀释促进电离 2、酸越弱，酸分子越不易电离，酸根越容易结合H+形成酸分子，水解程度越大。
向氯化铵溶液中加人氯化铵水解程度怎么变
氯化铵溶液为弱酸性,加水稀释或者加碱中和,则促进水解的发生,PH越大则水解程度越完全.反之,加氯化铵固体浓缩溶液保持酸性或者加酸酸化溶液,使PH越小,则能抑制水解,使水解越不完全.
高二化学问题.
酸或碱越弱，它就越难电离，它所电离出来的离子就越容易结合H+或OH-，水解程度越大 水解率即水解程度，若在饱和的Fecl3溶液中加FeCl3，水解率不变，但若原来不是饱和溶液的话，则水解程度要减小，因为溶液越稀水解程度越大
第二题 水解程度为什么降低 铁离子浓度不是升高了嘛
越稀释越水解，和化学平衡是一个道理。浓度高只是速率加快，转化的不如加的多，总得水解程度降低
太和县莱安回答： 根据水解的定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看,水解的实质就是:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程. 而“越稀越水解”就是在加水的情...
松曼18834503453问： 为什么溶液越稀,水解程度越大? - ？
太和县莱安回答： 是这样的,我们以NaAc为例 NaAc = Na+ + Ac- (1) Ac- + H2O = HAc + OH- (2) 令(1)式中电离出的Ac-浓度为C 设(2)中有x的Ac- 反应了则有 x^2 / (C- x) = K (其中K为常数,称为水解常数,只与温度有关) 即x^2 + Kx - KC = 0 解得x 的合理解为 x = ((K^2 + 4KC)^(1/2) - K)/2 水解程度可以用x / C表示,则可得到 x/C = 2K / ((K^2 + 4KC)^(1/2) + K) 显然溶液稀,C越小,x / C 越大,即水解程度越大. x^2 表示x的平方, x^(1/2) 表示x开平方.
松曼18834503453问： 请问:弱酸盐溶液为什么越稀越水解? - ？
太和县莱安回答： 水解指的是弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程. 弱酸盐溶液越稀,水的含量越多,弱酸根离子浓度越小.从微观角度看,弱酸根离子与水分子碰撞的机会越大,越容易结合H+,从而越容易水解生成弱酸.
松曼18834503453问： 为什么盐溶液“越稀越水解”? - ？
太和县莱安回答：[答案] 你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释:稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大. 如你使用的是老教材,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的程度增大.
松曼18834503453问： 为什么稀释促进盐类水解 - ？
太和县莱安回答： 如果平衡后你在加水,又有了供弱电解质分子溶解的溶剂,因此弱电解质分子继续生成.在宏观上就表现出:盐类水解程度增大,即越稀越水解.
松曼18834503453问： 为什么越稀越水解？
太和县莱安回答： 在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等 水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发...
松曼18834503453问： 为什么浓度越小盐的水解程度越大 - ？
太和县莱安回答：[答案] 我们称它为越稀越水解 如 Fe3+ + 3H20 = Fe(OH)3 + 3H+ 加水稀释,相当于有气体参加的反应减小了压强 我们不是说减小压强向体积增大的方向移动吗 这里也一样,向微粒数变多的方向移动,也就是正向(当然此时水是不算数的,应为你加的是水...
松曼18834503453问： 为什么加水稀释 促进盐的水解 水解程度大.水解产生的离子浓度减少 - ？
太和县莱安回答：[答案] 加水后,单位体积内平衡体系中的总微粒数目减少,平衡应向微粒数目增加方向移动,即向电离方向移动,所以温度一定时,浓度越小,电离度越大,盐类水解平衡就是这样.根据勒夏特列原理,改变影响平衡 的条件,平衡向减弱的方向...
松曼18834503453问： 为何能发生水解的盐溶液越稀越易水解? - ？
太和县莱安回答： 能水解的盐是越稀越水解.弱电解质也是越稀越点离.你可以类比压强对平衡的影响.加水稀释,左右两边离子浓度都减小,右边减小得多些.则平衡右移.水解程度增大.而如果加入氯化铵,平衡也是又移,但水解程度减小.我觉得你是弄了盐类水解和弱电解质的电离.
松曼18834503453问： 高二化学! 为什么溶液越稀越水解? 在线等!!!! - ？
太和县莱安回答： 溶液越稀越水解(或电离)意思是指水解(或电离)程度增大.按水解来考虑吧 增大盐的量,平衡右移不错,水解产物增多了,但盐的量也增大了,实际上水解的程度反而减小了.如果不好理解,举个例子吧.假设100个分子有10个分子水解(水解率10%),再加100个分子有15个水解(总的水解率是7.5%),就是这个情况.可能会问为什么再加100个分子不会是20个或更多发生水解呢?这是由于前面100个分子的水解产物会抑制后100个分子的水解,所以水解程度降低.电离的情况一样.
