德尔塔h小于零吸热放热
作者&投稿：容肺 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
对于可逆反应x(g)+y(g)=2z(g)+w(s);歹尔塔h>0一达平衡后温度不_百度...
温度升高正向移动 温度降低逆向移动
商丘市双歧回答：[答案] 这个问题是一个理论与现实的关系; 对于合成氨反应,反应放热,所以升高温度,平衡就向左移动,这是没错的,这就是书上的理论,做题目就是按照这一理论;但是实际的生产中,由于合成氨反应活化能高,反应速率很慢,所以我们需要加入催化...
豫丁17375578203问： 热化学方程式中△H<0表示是放热反应还是吸热反应? - ？
商丘市双歧回答： 这个定义是末能量减初能量,因为小于0,即末能量更小,所以是当放出能量,放热.谢谢采纳!
豫丁17375578203问： 在化学平衡中,△H<0或>0是什么意思,哪个是吸热,哪个是放热? - ？
商丘市双歧回答： △H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△H0,即吸热.
豫丁17375578203问： 热化学方程式中△H<0表示是放热反应还是吸热反应？
商丘市双歧回答： 热化学方程式中 △H<0 表示的是放热反应.△H=末能量 - 初能量,因为△H<0,末能量 < 初能量,即末能量更小,所以是放出能量,放热.【引申】当反应为放热反应时,△H 为“ - ” 或△H <0 (表明系统能量减少);当反应为吸热反应时,△H 为“+” 或 △H >0 (表明系统能量增加).
豫丁17375578203问： ΔH小于0是吸热还是放热如题 - ？
商丘市双歧回答： +表示吸热,-表示放热. 没有意义 建议自己下去查查资料
豫丁17375578203问： 能不能解释一下△h<0是吸热还是放热? - ？
商丘市双歧回答： 你好! 这代表放热反应,升高温度反应向逆反应方向进行,但是正逆反应速率都增大,只是逆反应速率增加的快些 如有疑问,请追问.
豫丁17375578203问： 关于高二化学？
商丘市双歧回答： 因为△H
豫丁17375578203问： ΔH是什么意思.大于小于0分别表示什么? - ？
商丘市双歧回答： ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH大于0,表示反应吸热.ΔH小于0,表示反应放热.
豫丁17375578203问： ΔH小于0是吸热还是放热 - ？
商丘市双歧回答： 放热
豫丁17375578203问： 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g - ？
商丘市双歧回答： A、甲与乙都是恒容容器,所以,V甲=V乙,故A错误;B、合成氨是放热反应,其逆反应氨气分解就是吸热的,乙绝热容器,丙恒温,所以乙反应后比丙温度低,向吸热方向进行的程度小,平衡时乙中氨气浓度比丙高,氮气和氢气浓度比丙低,K乙>K丙,故B正确;C、条件相同时,甲与乙是等效平衡.甲与乙容器体积相同,乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低,平衡向合成氨方向移动,平衡时氨气浓度乙大于甲,故C正确;D、甲与丙起始温度和起始体积相同,恒温条件下反应,丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气,平衡时体积比反应前大,即平衡时丙体积大于甲,则压强甲大于丙,所以υ甲>υ丙,故D错误. 故选:BC.
