吸热h大于零还是小于零
为什么△h>0是吸热?
h大于零吸热，吸热是指物体本身的温度升高，吸收外界的热量，外界温度降低。在地球重力场中，物质由液态固态变为气态，体积膨胀，部分物质或得更高的势能，在这个过程中就必须从周围获取能量，内能增加。如果没有在重力场中，物质由液态固态变为气态，内能不增加，所以不吸热。也就是说物质状态变化的吸热...
放热反应是△h大于零还是小于零?
小于零。ΔH=ΔU+ΔpV,△H在等压且只做体积功条件下 ΔH=-Q，焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又...
吸热反应的△H是大于还是小于零呢?
吸热反应的△H大于零。化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热，在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，其符号记为△H，单位为kJ\/mol，规定吸热反应的焓变大于零，放热反应的焓变小于零 据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算：对于一定温度，标准压力...
吸热反应的△H为什么小于0
吸热反应的△H大于零。化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。其符号记为△H，单位为kJ\/mol。规定吸热反应的焓变大于零，放热反应的焓变小于零
恒压过程的焓变为什么大于零?
U为零。H=U+PV 恒容，但压力增大，所以H大于零。焓变大于零，放热反应焓变确实小于零，但你看你那题，水是生成的气体，而标准的燃烧反应水应该作为液体，所以水发生了相变，水的相变焓又大于零，所以不能通过这种方法直接看出，而是根据压强变化，U+pv来比较，从而得出大于零。
吸热反应与放热反应是否遵寻能量守恒,ΔH正负的能量表示什么?
H的变化是相对于一个化学反应本身来说的，H的变化小于0代表这个反应本身往外放出能量，也就是放热。反之就是吸热 放热的话，系统肯定能量减少。因为能量释放到环境中去了。但是总能量还是守恒的。吸能也一样，吸收的能量用于提高了系统自身的温度。出现这种情况是因为系统不是孤立系统。以后会学到的，...
只知道一个化学方程式如何判断ΔH的大小
依据规律、经验和常识直接判断不同反应的△H的大小的方法可称为直接比较法。 （1）吸热反应的△H肯定比放热反应的大（前者大于0，后者小于0）； （2）物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多； （3）等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多； （4）产物...
为什么焓变小于零熵变大于零反应一定能自发反应
反应达到平衡状态。因为T恒大于零，所以ΔH<0，ΔS>0,ΔG必然小于零。所以反应一定能自发，无论温度多低。但是反应能自发进行，只是说明了这个反应具备了向这个方向进行的趋势，不代表反应实际发生，因为还涉及到速率的问题。所以，如果温度很低，反应速率很慢，我们认为这个反应基本上没发生。
在物理化学中,如何判断ΔH ΔG ΔS W ΔU等值大于、小于、等于零?
那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。绝热过程，你没有说清楚是不是恒容，按恒容考虑，绝热Q=0，恒容W=0.热力学第一定律U=0.H=U+PV. U=0 P增大，V不便 H大于0.如果是恒压，Q=0，W小于0系统对外作用。U=W，U小于0。系统内能变小。恒压过程恒压热等于焓变。Q=0 H也等于0....
在物理化学热力学第二定律中涉及判断△H △S △G △A △U 的正负问题...
△H：吸热为正，放热为负 △S：一般都为非负数，对于封闭体系绝热过程或隔离体系，都大于等于零。其他情况有小于零的时候。△G ：一般平衡都是朝着其小于零的方向进行，不可能自动发生△G >0的过程。△G= △H-△（TS）△A：同△G，△A=△U-△（TS）△U ：热力学第一定律 不懂请追问 ...
博湖县莱能回答：[答案] ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH大于0,表示反应吸热. ΔH小于0,表示反应放热.
答咽15740355526问： 吸热反应的△H为什么小于0 - ？
博湖县莱能回答： 吸热反应的△H大于零. 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.其符号记为△H,单位为kJ/mol.规定吸热反应的焓变大于零,放热反应的焓变...
答咽15740355526问： 反应热中,为什么H大于零时为吸热? - ？
博湖县莱能回答：[答案] 在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能...
答咽15740355526问： 反应热Q为什么大于0是吸热,小于0是放 - ？
博湖县莱能回答： 反应热,通常是指:当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,这个Q是反应物的断开化学键的能量减去生成物形成新化学键能量的值,Q其值小于零,说明断键能量大于生成物形成新化学键能量,所以要释放能量(放热),-Q可以看做是减去Q. Q其值大于零,说明断键能量小于生成物形成新化学键能量,因为反应物自身能量不够断键,所以要吸收能量(吸热),如果不吸收,就无法断键反应(此处涉及一部分催化剂原理).
答咽15740355526问： 如何判断放热反应还是吸热反应对於反应方程式A+B=C - Q(Q>0)和A+B=C+Q(Q - ？
博湖县莱能回答：[答案] Q大于零是放热,小于零是吸热.还有用H表示的大于零是吸热,小于零是放热(这个H是根据反应前后反应物和生成物的总能量来定义的所以有点不同).
答咽15740355526问： △H怎么算啊,正负是极热放热怎么记啊 - ？
博湖县莱能回答： 我告诉你吧,我高三的笔记上就是这么记的. △H=反应物键能-生成物键能=生成物总能量-反应物总能量 (吸热大于0,放热小于零) 记住这个,永远不会混,BELIEVE ME,呵呵 希望你能采纳
答咽15740355526问： 为什么吸热反应 △H小于零 - ？
博湖县莱能回答： 你说错了吧 吸热反应大于零,放热反应小于零在发生化学反应时, 首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏 ,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量. 然后再形成新的化学键, 这一过程是释放能量的,释 放的能量为生成物的键能. 所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量
答咽15740355526问： 热化学方程式怎么自发反应 △H与△S之间有什么关系 - ？
博湖县莱能回答： △H与△S之间没有必然关系. △H大于零表示该反应吸热,△H小于零表示该反应放热. △S大于零表示熵增加,反之则熵减少.通俗地讲,就是体系混乱度的增加和减少,出现在题目中时一般认为反应物中气体反应物系数之和大于生成物中气体生成物系数之和,则△S减小,反之则增大. 某一反应若能发生,定量来看要求△H-T△S.△H-T△S是一个判别式,判别反应是否能自发进行.小于零则可以,大于零则不可以 T是热力学温标,取值恒为正.
答咽15740355526问： 吸热反应的焓变都大于0么?有没有特例小于0? - ？
博湖县莱能回答： 没有特例.焓就是热量,吸热自然是从外界吸收能量了.规定放热H<0,吸热H>0
答咽15740355526问： 如何判断放热反应还是吸热反应 - ？
博湖县莱能回答： Q大于零是放热,小于零是吸热.还有用H表示的大于零是吸热,小于零是放热(这个H是根据反应前后反应物和生成物的总能量来定义的所以有点不同).
