如何计算na2h2y的ph
一个分析化学题
Na2H2Y属于弱酸的酸式盐，其pH可用公式 pH=(pK1+pK2)\/2 计算。在Na2H2Y的情况下，K1对应于EDTA的Ka4，K2对应于Ka5 因此pH=(2.67+6.16)\/2=4.42，选D
2.EDTA标准溶液的配制时,约2.85g的Na2H2Y·2H2O取量是如何估算出来的...
EDTA标准溶液的配制时，约2.85g的Na2H2Y·2H2O取量是通过估算得出的。首先，由于Na2H2Y中含有12个H原子，因此其质量为2g\/mol×12=14g；然后，由于一摩尔水分子中含有18gH原子，因此2.85g的Na2H2Y·2H2O中所含的H原子的质量应该为：142g\/mol2.85g×18g\/mol≈11.44g 因此，将11.44g的Na2...
络合滴定中为什么要控制溶液的ph值
将乙二胺四乙酸写作H4Y，则其二钠盐写为Na2H2Y，滴定用的EDTA是乙二胺四乙酸二钠盐，即Na2H2Y，与金属离子络合的是Y，所以发生的络合反应的离子方程式是：H2Y + M = MY + 2H+ (除氢离子外，为简便起见，其它省略电荷，若是具体的金属离子，都带上电荷即可)滴定过程中会不断产生H+，所以溶...
总硬度的测定
计算公式：水的硬度= ×100.09（mg\/L）式中C为EDTA的浓度,V为EDTA的体积,100.09为CaCO3的质量。二、试剂 1、EDTA标准溶液（0.01mo\/L）：称取2 g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y.2H2O)于250 mL 烧杯中,用水溶解稀释至500mL .如溶液需保存,最好将溶液储存在聚乙烯塑料瓶中.2、氨性缓冲溶液...
55%硝酸怎么测定
Na2H2Y=2Na++H2Y2-，Ca2+与首先生成CaY2-络离子：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，由此反应生成的酸预先与NaOH标准溶液中和掉（此NaOH消耗体积不计），然后再Ca-EDTA中加入残酸液，此时残液中Fe3+离子的便取代中CaY2-的Ca2+：Fe3++ CaY2= Ca2++FeY-，由于形成FeY-使Fe3+被掩蔽起来，不与NaOH...
铜离子和锌离子浓度的测量
其浓度计算：二、EDTA标准溶液的配制与标定 1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。2.EDTA标准溶液浓度的标定 用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，...
硫酸生产污水中钙离子的测定
其浓度计算：二、EDTA标准溶液的配制与标定 1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。2.EDTA标准溶液浓度的标定 用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，...
化学0.1mol.l的na2h2y是什么啊
EDTA,简写成H4Y，Na2H2Y是EDTA的二钠盐 EDTA是乙二胺四乙酸，它的二钠盐Na2H2Y是最好的络合剂，在配位滴定有重要的地位
简述如何配制0.02mol\/l乙酸铵溶液
简述如何配制0.02mol\/l乙酸铵溶液 称取16.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y.H2O）于500mL烧杯中,加200mL左右的纯水,温热使其溶解完全,转入至容量瓶（或聚乙烯瓶）中,用水稀释至2000mL,摇匀,即配得2L的0.02mol\/L的EDTA溶液.希望有所帮助,
用EDTA滴定水的硬度计算公式
所计算出的数字乘以5.6就得到我们水族中非常重要的德国硬度数值了。附：检测硬度的各种溶液的配制：1，EDTA0.01mol\/L溶液：取3.7克分析纯EDTA（乙二胺四乙酸二钠，化学分子式：Na2H2Y2.2H2O，分子量：372），准确溶解在1升的蒸馏水中。2，NH3-NH4CL缓冲溶液：溶解 67.5g NH4Cl（分析纯）于约...
昌邑市胜城回答： PH就是氢离子浓度的负对数0.1mol/L NaOH 溶液的OH-为0.1mol/L 常温下水的离子积是 10^-14PH=-lg c(H+)=lg (10^-14/10^-1)mol/L=lg (10^-13)mol/L=13 0.1mol/l的盐酸: C(H+)=0.1mol/L PH = -lgC(H+)=1 0.1mol/l的NaOH溶液: C(OH-)=0.1mol/L ...
邱冠19151868718问： 如何计算0.1mol·L - 1的na2h2y的ph - ？
昌邑市胜城回答： pH=(Ka2*Ka3)^1/2 说明:酸式盐视为两性物质,按两性物质pH计算公式计算;其pH值与浓度无关.
邱冠19151868718问： 溶液中 pH 的计算公式? - ？
昌邑市胜城回答： 涉及公式:ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)*c(oh-)=kw. ph概念:溶液中h+的物质的量浓度负对数. 对象:c(h+) 1. ph计算的分类 (1)酸溶液. 强酸的水溶液中,溶液中的h+是酸电离的h+,忽略水电离出h+,溶液中的oh-是水电离的oh-,此...
邱冠19151868718问： 怎么算溶液的ph值 - ？
昌邑市胜城回答： 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+].
邱冠19151868718问： 碳酸氢钠的pH值计怎么算 - ？
昌邑市胜城回答： 碳酸氢钠的摩尔质量是84.007g/mol,18摄氏度时的溶解度是7.8g/100ml,所以一升水能否溶解一摩的碳酸氢钠是个问题.抛开溶解度的问题,即使能溶解,一摩碳酸氢根水解,能生成一摩OH离子,溶液含1mol/L的OH离子PH值为14,所以,1mol/L的NaHCO3PH值为14.
邱冠19151868718问： ph值怎么计算 - ？
昌邑市胜城回答： 氢离子量浓度的对数的负数,如,溶液中氢离子的量浓度为H+=1.0*10的负1次方,那么PH值就等于-lg(1.0*10^-1)=1
邱冠19151868718问： 碳酸钠PH值计算 - ？
昌邑市胜城回答： 1mol/L的碳酸钠溶液能电离出1mol/L的OH根离子和1mol/L的HCO3根离子,由下面的数据得知,1mol/L的碳酸钠溶液的PH值是14 PH值0,H浓度1mol/l PH值1,H浓度0.1mol/l PH值2,H浓度0.01mol/l PH值3,H浓度0.001mol/l PH值4,H浓度0.0001mol/l依次类推. PH值14,OH浓度1mol/l PH值13,OH浓度0.1mol/l PH值12,OH浓度0.01mol/l PH值10,OH浓度0.0001mol/l依次类推.
邱冠19151868718问： 关于强碱的PH的计算公式 - ？
昌邑市胜城回答： 0.1mol/L的NaOH中OH~离子的浓度为10的负一次方MOL,一般情况下是常温,常温下的水中有这个公式14=PH+POH值,POH可以成为碱度,求法和PH值一样,这里算来POH=-lg[OH-]=1,带入公式可得PH=13,公式原理是利用水的离子积在常温下为10的负14次方推得
邱冠19151868718问： 0.1摩尔每升的Na2S溶液的pH怎么算? - ？
昌邑市胜城回答： 计算方法如下: S²- + H₂O = HS- + OH-HS- + H₂O = H₂S + OH-由于第一级水解比第二级水解要大得多,所以计算时可以忽略第二级,用简化公式计算:[OH-] = ( Kh *C盐)^1/2 = [(Kw / Ka₂ )*0.1]^1/2式中Ka₂为H₂S的二级电离常数,代入...
邱冠19151868718问： 酸碱滴定中化学计量点PH的计算公式 - ？
昌邑市胜城回答： 以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)为例,可分2113为(1)滴定前(2)化5261学4102计量点前(3)化学计量点时(4)化学计量点后.(1)滴定前:以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则: PH=1....
