用杂化轨道理论解释水分子为什么是极性分子?
周围原子H,为IA族元素,提供1个价电子.
因此H2O分子中,价电子总数 6+1*2 = 8个,即4对.
所以中心原子O采用sp3杂化轨道成键,有2对孤对电子.
价电子构型四面体形,分子构型V形.
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子
对比同样是sp3杂化，CH4正四面体形非常对称，是非极性分子。
水的杂化轨道
水杂化是形成两个单电子sp3轨道和两个有一对电子的杂化轨道，两个单电子sp3杂化轨道与氢原子形成σ键，两个σ键与两对孤对电子形成四面体结构.。【杂化轨道】在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间...
用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型?
在水分子中，氧原子2s、2px、2py、2pz 4个原子轨道是sp3杂化的，但在其中有2对未共用的电子对（称之为孤电子对）占据在两个sp3杂化轨道中。孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集，对成键电子对所占的杂化轨道起了推斥和压缩的作用，以致两个O-H键间夹角被压缩成了104°45′，也就是所说的...
氨气,水的杂化类型及解释,一定要详细哦!
回答：两者都属于sp3杂化方式,都是不等性杂化,即4个杂化轨道不完全一样。 对于氨有三个单电子sp3轨道和一个有一对电子的sp3杂化轨道。成键是三个单电子sp3杂化轨道和氢原子的s轨道重叠形成σ键。 水杂化是形成两个单电子sp3轨道和两个有一对电子的杂化轨道。两个单电子sp3杂化轨道与氢原子形成σ键。...
用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型
用杂化轨道理论解释H₂O分子的立体构型为V型。H₂O中O采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据，其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键，分子构型为V形。核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，...
请问水的结构,用杂化轨道理论解释
中心原子O，为VIA族元素，提供6个价电子。周围原子H，为IA族元素，提供1个价电子。因此H2O分子中，价电子总数 6+1*2 = 8个，即4对。所以中心原子O采用sp3杂化轨道成键，有2对孤对电子。价电子构型四面体形，分子构型V形。
用杂化轨道理论解释H2O的键角
用杂化轨道理论解释H2O的键角 杂化轨道理论认为经过激发、杂化、成键三个一气呵成的过程后,原本有能量高低的轨道全部收回统一再分配成为统一的轨道,那么这个时候,它电子亚层所形成的电子云图应该就是一个正多面体,首先判断出他们是正多少面体,然后画出立体图形,可以根据数学上立体几何或物理上杠杆平衡或...
水的杂化轨道是什么轨道类型
是sp3杂化轨道。水的杂化类型计算方法为：因为水的化学式是H₂O，1\/2(6-2)=2，2+2=4，所以水是SP3杂化，水是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，在常温常压下为无色无味的透明液体。水，包括天然水（河流、湖泊、大气水、海水、地下水等），蒸馏水是纯净水，人工制水（通过化学反应使...
为什么水是sp3杂化
因为水的中心原子是氧，氧原子六个电子，两个分别与氢原子生成共价键，另外四个是两个孤对电子，因此需要4个杂化轨道，两个与氢原子生成共价键，两个容纳两对孤对电子，sp3杂化轨道是4个，而sp2杂化轨道只有3个，故应是sp3杂化。等性与不等性的差别在于杂化轨道是否都是成键的电子轨道。sp杂化是指...
用杂化轨道理论解释H2O和CH4的键角
CH4中C为标准sp3杂化，四个C-H键相同，等性杂化，键角109.47° H2O中的O也是sp3杂化，但两个杂化轨道与H形成O-H键，另两个用于放O的弧对电子，为不等性杂化，由于孤对电子的排斥作用，H-O-H键角比标准的109.47°小，为105°
水的轨道杂化类型
因此，水分子的氧原子通过sp3杂化形成了两个sigma键和两个非共面的孤对电子。这种杂化形式能够解释水分子的结构和性质，例如其角度为104.5°，以及极性导致的氢键等现象。常见的杂化轨道类型包括：1. sp 杂化，一个s轨道和一个p轨道混合形成两个sp杂化轨道。例如，ethyne（乙炔）分子中碳原子的杂化轨道...
蒯注运泰： 水分子不适用杂化轨道理论.
瑞安市13869932611： 用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型 - ？
蒯注运泰： 用杂化轨道理论解释H₂O分子的立体构型为V型. H₂O中O采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据,其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形. 核外电子在一般状态下总...
瑞安市13869932611： 怎么用杂化轨道理论解释水为什么是V型? - ？
蒯注运泰：[答案] 氧原子最外层6电子,于两个氢结合后,还有两对孤对电子,由于电子间的斥力关系,使得水分子形成类似甲烷的正四面体结构,其中氧原子居于正中间,四个角的话,两对孤对电子分别占据两个角,两个氢原子占据另两个角,就形成了V型结构 类...
瑞安市13869932611： 请问水的结构,用杂化轨道理论解释 - ？
蒯注运泰： 中心原子O,为VIA族元素,提供6个价电子. 周围原子H,为IA族元素,提供1个价电子. 因此H2O分子中,价电子总数 6+1*2 = 8个,即4对. 所以中心原子O采用sp3杂化轨道成键,有2对孤对电子. 价电子构型四面体形,分子构型V形.
瑞安市13869932611： 麻烦大家一下咯,用杂化轨道理论解释一下H2O为什么是角形分子,NH3为什么是三角锥形? - ？
蒯注运泰：[答案] 水中的氧和氨中的氢都是sp3杂化,根据vsepr得出其形状为正四面体.由于水有2对孤对电子,氨有1对孤对电子,每对孤对电子占据了四面体的一个角,因此水是角形,氨是三角锥形
瑞安市13869932611： (不)等性杂化轨道解释分子构型 - ？
蒯注运泰： 先用价层电子对互斥理论预测分子或离子的空间构型,再用杂化轨道理论解释. 举例H2O分子的空间构型分析:O是H2O分子的中心原子,它有 6个价电子,与O化合的2个H原子各提供1个电子,所以O原子价层电子对数为(6+2)/2 = 4,其排布方式为四面体(O采取的是不等性的SP3杂化),因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形.
瑞安市13869932611： 怎么判断分子是杂化还是不杂化 比如水分子杂化 硫化氢就不杂化 - ？
蒯注运泰： 其实,杂化轨道理论是用来解释物质结构的理论,而不是预测物质结构的理论.通俗点说,杂化理论为什么会出现呢?是因为人们发现一些分子结构没法用以前的理论解释以后,自己凑出来一个理论来解释为什么这样(其实很多科学理论都是凑...
瑞安市13869932611： 一、 简答题 1、试用杂化轨道理论,说明H2O的形成过程.2、试用杂化轨道理论,说明氨分子的形成过程.二、计算:1、将2.45g固体NaCN配置成500cm3的... - ？
蒯注运泰：[答案] 一、简答题1、H2O分子中心原子是O,O的价电子构型为2s(2)2p(4),采用不等性sp3杂化,生成4个sp3杂化轨道,其中两个轨道各填充1个电子,然后分别和一个氢原子的1s轨道重合形成∑键,另外两个杂化轨道填充两对孤对电子.所以...
瑞安市13869932611： H2o为sp3杂化,但不是正四面体 - ？
蒯注运泰： H2O是sp3不等性杂化,理想构型是四面体,但中心原子O有2对孤对电子,所以水分子是V型(角型) NH3是sp3不等性杂化,理想构型是四面体,但中心原子N有1对孤对电子,所以氨分子是三角锥型 CH4是sp3等性杂化,理想构型是四面体,中心原子C没有孤对电子,所以甲烷分子是正四面体
瑞安市13869932611： 水分子为什么是V型结构? - ？
蒯注运泰： 因为O是sp3杂化的,有两个电子与氢的最晚层电子结合,还有两对孤对电子
