只知道一个化学方程式如何判断ΔH的大小

怎样判断化学方程式中△H是大于0还是小于0~

放热小于0
吸热大于0

依据规律、经验和常识直接判断不同反应的△H的大小的方法可称为直接比较法. 　　（1）吸热反应的△H肯定比放热反应的大（前者大于0,后者小于0）； 　　（2）物质燃烧时,可燃物物质的量越大,燃烧放出的热量越多； 　　（3）等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多； 　　（4）产物相同时,气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多； 　　反应物相同时,生成液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多； 　　（5）生成等量的水时强酸的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多； 　　（6）对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值.例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)；△H= - 197kJ/mol,则向密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2,反应达到平衡后,放出的热量要小于197kJ.
还有一个经验一般的分解反应都是吸热,而化合反应都是放热

依据规律、经验和常识直接判断不同反应的△H的大小的方法可称为直接比较法。 　　（1）吸热反应的△H肯定比放热反应的大（前者大于0，后者小于0）； 　　（2）物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多； 　　（3）等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多； 　　（4）产物相同时，气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多； 　　反应物相同时，生成液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多； 　　（5）生成等量的水时强酸的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多； 　　（6）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)；△H= - 197kJ/mol，则向密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡后，放出的热量要小于197kJ。

还有一个经验一般的分解反应都是吸热，而化合反应都是放热

大学化学还可通过查表计算，反应物和生成物的能量来计算！！

有点困难，
你看这样可以不，如果这个方程式可以自发的进行，那就是说在方程式左边的能量要高，右边的能量要低，不考虑吉布斯自由能的话就可以判定，焓变式小于零的

可以查相关的参数来求算，S，G等等

酸碱中和是放热反应.只能凭验证的事实或者方程式

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嘉荫县15741883731： 请问给出一个化学式怎样判断δ键和π键的个数 - ？
漆肩伊缓： 如果能确定出分子的结构式, 单键是δ键.双建中含1个δ键和1个π键、三键中含1个δ键和2个π键 如果不能确定出分子的结构式,可按下列方式处理 δ键数一般等于原子总数减一,N2中δ键数为2-1=1 π键的个数成键电子对数(或化学键总数)减去δ键数, N2中两个N原子之间有3对电子,所以π键的个数为3-1=2

嘉荫县15741883731： 怎样来判断一个化学方程式是吸热反应;还是放热反应;尽量回答详细一些 - ？
漆肩伊缓： 对于高中生:看反应物与生成物的能量变化或者热效应.1、生成物总能量大于反应物总能量的为吸热,反之放热.即:ΔH>0,吸热;ΔH

嘉荫县15741883731： 如何判断化学反应能否发生?需要专业的回答 - ？
漆肩伊缓： 按照热力学第三定律的观点,万事万物总是趋向混乱最大化,度量混乱的这个概念就是熵. 学生到了操场,如果没有刻意安排的话,操场上总会变得乱糟糟的.把红墨水滴入水中,红墨水不会保持原来的一团 ,总会混入水中.这个过程是混乱度增加的过程,也是熵增加的过程. 同样的道理,化学反应也会想着熵增加的方向进行.我们只需要测定物质的熵值,然后按照假定的化学方程式将熵值计算出来,如果方程式的熵值增加了,那么这个化学反应就能够发生,反之则不能发生. 熵值在不同的状态下是不同的,改变温度、压力等外部条件,熵值会发生变化.有些化学反应在通常条件下(常温常压)是不会发生的,但是如果改变的条件,例如放在高温的环境下,如果熵值增加了,这个反应就会变得能够进行.

嘉荫县15741883731： 化学中如何判断△H大小?如何对待能量变化,中和热,燃烧热,热化学方程式等一些列有关问题! - ？
漆肩伊缓： △H是反应前后物质的总能量之差,是生成物的总能量减去反应物的总能量.如果是△H>0,则反应吸热,若△H 中和与燃烧都是放热反应,△H都热化学方程式后面的热量数值前要标明正负号,后面要有单位.

嘉荫县15741883731： 怎么计算化学方程式的ΔG的表达式比如我知道一个化 - ？
漆肩伊缓： △G=△H-T△S △H=H(Ti3O5)+H(CO)-3H(TiO2)-H(C) 这些物质的焓查表,一般教材后面有. △S=S(Ti3O5)+S(CO)-3S(TiO2)-S(C) 这些熵也需查表,后面也有. 这样,再带入就可以得到△G标准. 需要注意的是,教材上表里给的是标准状况下的数据. 非标准状况,需转化一次. △G=△G标准+RTln[a(Ti3O5)a(CO)/a(TiO2)^3*a(C)] 最终就得到△GT了. lnK怎么会是变量呢?K是平衡常数,这里固体活度为1,气体活度为压强除以标准大气压. 这是计算的方法.你的题目肯定还差点什么条件的.

嘉荫县15741883731： 请教一个吉布斯 - 赫姆霍滋方程的问题 - ？
漆肩伊缓： ΔG=ΔH - TΔS 查表可知298.15K时CO2,CO,O2的标准生成焓,熵,进而算出这个反应的ΔH,ΔS 由于温度对ΔH,ΔS的影响不大,可近似将ΔH,ΔS看成常数 反应自发要求ΔG小于0,当ΔG=0时,T=ΔH/ΔS,次温度就是最低分解温度 (如果要考虑温度对ΔH,ΔS的影响,那么还要用基尔霍夫定律等等,那就比较麻烦了)

嘉荫县15741883731： 热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关,这句话对吗? - ？
漆肩伊缓： 同一个反应,不同方程式的ΔH,仅与方程的系数相关 比如反应A + 2B = 3C,ΔH=a 那么反应2A + 4B = 6C,ΔH=2a

嘉荫县15741883731： 在一个化学反应方程式中如何判断某种物质显酸性? 急 - ？
漆肩伊缓： 一个简单易行的方法就是,如果在反应物中有酸同时在产物中有盐的话基本可以判断在这个反应中酸就显了酸性.同理对于碱判断是否在反应中显碱性方法也是一样的.

嘉荫县15741883731： 热化学方程式中如何比较△H - ？
漆肩伊缓： 这个可以把第二个反应分为两个部分: (1)S(s)=S(g),固体变为气体是吸热的,所以△H>0 (2)s(g)+o2(g)=so2(g) △H<0 其实第2部分就是原题的第一个反应,因为第二个反应要经过一个吸热的过程才能达到第一个反应,所以放出的热量比第一个少 --- 其他的也可以这样比较

嘉荫县15741883731： 【初三化学】如何通过化学式判断物质呈酸性,碱性还是中性 - ？
漆肩伊缓： 一般来说 某个物质的化学式能中含有H+ 则为酸性, 比如H2SO4; 某个物质的化学式能中含有OH- 则为碱性. 比如NA(OH)2; 当然,你不能强行认为只要化学式里面含有H就认为他是酸性的,因为这个H很有可能是属于某个原子团的,它和其它...