吸热+h大于0还是小于0
热化学△H是什么意思
则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。总之在高中 你只要知道反应吸热△H＞0 反应放热△H＜0 即可 ...
放热反应和吸热反应的判断方法有哪些
方法二：反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能 若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为放热反应。原因：化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物...
学了化学平衡,问个小问题.
Q是指热量！当Q为正值时，该反应为放热！当Q为负值时，该反应为吸热！△H表示热量的变化！△H表示反应后的总热量与反应前的总热量只差!△H>0 表示正反应放出的总热量<逆反应的总热量。则该反应为吸热！△H<0 表示正反应放出的总热量>逆反应的总热量. 则该反应为放热！
下列说法正确的 [ ] A.△H>0表示反应放热,△H<0表示反应吸热B.热...
B
热化学方程式中∆H代表什么。燃烧热和中和热呢
热化学方程式中的∆H代表的是反应热，∆H为负值时，是放热反应；∆H为正值时，是吸热反应。如果是中和反应，则∆H表示的是中和热；如果是燃烧反应，则∆H表示的是燃烧热。
大于0是吸热还是放热
△H<0，表示放热反应；△H>0表示吸热反应。例如：热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= －183 kJ\/mol，表示放热。如果用方程式+Q表示时，Q>0表示放热，Q<0表示吸热。例如：热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)+183 kJ\/mol，表示放热。
焓变和反应热的区别在哪里?
2 Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。4 焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。
下列说法或表示法正确的是:A燃烧热△H一定小于零 B等量的硫蒸汽和硫...
选A。A.正确，燃烧都是放热反应，放热反应的△H<0。B.前者放出热量多，因为硫蒸汽的能量更高，放热更多。C.错误，金刚石的能量比石墨的能量高，能量越高越不稳定。D.△H应为负数。
化学中的焓变△H与反应热Q之间的关系
△H有+ 、 - 不同的含义，△H＜0为放热反应，Q＞0。△H＞0,为吸热反应，Q＜0;△H单位有KJ\/mol ,Q单位有KJ.
如何判断ΔH ΔG ΔS W ΔU等值大于,小于,等于零
那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。绝热过程，你没有说清楚是不是恒容，按恒容考虑，绝热Q=0，恒容W=0.热力学第一定律U=0.H=U+PV. U=0 P增大，V不便 H大于0.如果是恒压，Q=0，W小于0系统对外作用。U=W，U小于0。系统内能变小。恒压过程恒压热等于焓变。Q=0 H也等于0.
金平区氨肽回答：[答案] ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH大于0,表示反应吸热. ΔH小于0,表示反应放热.
鲍初18569806503问： 吸热反应放热反应H>0还是<0总是弄混有什么好记的方法吗? - ？
金平区氨肽回答：[答案] 正吸负放(谐音记):珍惜复方.自己想的……
鲍初18569806503问： 如何表示化学反应的反应热? - ？
金平区氨肽回答： 用△H表示反应热. △H大于0是吸热反应. △H小于0是放热反应.
鲍初18569806503问： 怎么判断化学反应吸热还是放热? - ？
金平区氨肽回答： 可以根据焓变 △H=H(生成物)—H(反应物) 大于0是吸热,小于0是放热
鲍初18569806503问： 吸热反应的△H为什么小于0 - ？
金平区氨肽回答： 吸热反应的△H大于零. 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.其符号记为△H,单位为kJ/mol.规定吸热反应的焓变大于零,放热反应的焓变...
鲍初18569806503问： 高中化学题 - ？
金平区氨肽回答： 首先,吸热ΔH大于0,放热ΔH小于0.所以这个题的答案是 ΔH=+131.5kj/mol 在给你举个例子,了解下△H , △H的大小与物质的量成正比,反应热△H的单位是kJ/mol.在书写反应化学方程式时须注意△H值应该与一定的反应式相对应(如在298K...
鲍初18569806503问： 吸热反应放热反应H>0还是<0总是弄混 有什么好记的方法吗? - ？
金平区氨肽回答： 吸热h>0,放热
鲍初18569806503问： △H怎么算啊,正负是极热放热怎么记啊 - ？
金平区氨肽回答： 我告诉你吧,我高三的笔记上就是这么记的. △H=反应物键能-生成物键能=生成物总能量-反应物总能量 (吸热大于0,放热小于零) 记住这个,永远不会混,BELIEVE ME,呵呵 希望你能采纳
鲍初18569806503问： △H是什么概念?? - ？
金平区氨肽回答： ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 ΔH=ΔU+PV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出...
鲍初18569806503问： 计算一个化学方程式是放热还是吸热时,为什么有的用反应物减去生成物 - ？
金平区氨肽回答： 方法一:根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系: 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,该反应为放热反应. 反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,该反应为吸热反应. 方法二:反应物具有的键能总和与...
