反应物能量与活化能的关系
活化能是什么?
分步反应中，能量差最大的即为活化能（最大能垒）。化学图中的能垒表示达到那个化学状态所需要的能量。在受动力学限制的化学反应中，活化能 Ea 为活化碰撞的平均摩尔能量与所有碰撞的平均摩尔能量之差；而能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差。能垒大则不易形成活化的中间产物，反应难以进行。反之...
如何理解化学反应的最大能垒?
2. 过渡态：过渡态是反应物和产物之间的中间状态。在反应过程中，反应物必须通过过渡态才能转变为产物。过渡态相当于反应物和产物之间的“山顶”。3. 活化能：活化能是指反应物转变为过渡态所需要的能量。它是化学反应的起始点，代表了反应物克服反应障碍的能量。4. 最大能垒：最大能垒是指从过渡态...
为什么化学反应的活化能越大反应速率越慢?
反应途径的限制： 活化能的增加可能反映了反应过程中必须经过的更复杂或更能耗的途径。高活化能可能表示反应需要克服更多的步骤或需要在反应途径中经历一些不稳定的中间产物。这会导致整个反应过程变得缓慢。总体而言，活化能越大，意味着反应发生所需的能量障碍越高，需要更多的能量和更复杂的途径来促使分子...
为什么化学反应速率越快,活化能越低
活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢。活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次...
高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越
在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与所以分子的平均能量之差称为活化能。当增加反应物浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目越多，反应物发生有效碰撞的次数增多，所以化学反应速率增大。
如何判断化学反应的活化能?
一、反应关系：反应的活化能越大，反应速率越小，反应的活化能越小，反应速率越快，较高的活化能通常会导致较慢的反应速率，而较低的活化能则会促使反应更快进行。二、活化能的定义和意义：活化能是指化学反应过程中需要克服的能量障碍，也可以理解为反应物到达转变态所需的最小能量。活化能是影响化学...
如何计算反应活化能?
根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
问一道高中化学题目
反应活化能对反应热没有影响，反应热是一个状态函数，只与你的反应物状态和生成物的状态有关系，所以E的大小对反应热是没有影响的。至于活化能E的大小是表明反应的难易程度，它就是一个反应势垒，只有当反应物的能量高于这个势垒才能进行反应，通常我们所说的催化剂就是为就降低反应势垒，从而使反应...
化学反应速率与活化能的测定k怎么算
化学反应速率与活化能的测定k的算法如下：1、反应速率常数（k）的测定是通过实验测定不同反应条件下反应速率的方法。一般而言，反应速率常数与反应温度（T）、反应物浓度（C）和催化剂活性（A）等因素有关。通过实验可以获得不同条件下反应速率的数据，并利用这些数据通过线性回归等方法计算反应速率常数。2...
高一生物会考知识点大全
高一生物会考知识点大全 1.什么是活化能?在一个化学反应体系中，反应开始时，反应物分子的平均能量水平较低，为“初态”。在反应的任何一瞬间反应物中都有一部分分子具有了比初态更高一些的能量，高出的这一部分能量称为“活化能”。活化能的定义是，在一定温度下一摩尔底物全部进入活化态所需要的...
海口市天易回答：[答案] 最低活化能就是让原子达到活跃状态的最低能量.——就是反应所需最低能量. 但反应所需能量与反应物能量无关. 最低活化能与反应物能量互不影响,谁低谁高管他呢!当然可低于可高于了!
满雍19115296715问： 化学反应的活化能和化学反应的反应热有怎样的关系? - ？
海口市天易回答：[答案] 没有关系,化学反应活化能,是说一个反应要发生的时候需要的能量;而化学反应的反应热是反应结束之后引起的能量变化.举个不是太恰当的例子:化学反应就像恋爱,活化能就是两个人相爱,可能因为一见钟情,可能因为男生长得...
满雍19115296715问： 化学反应的活化能和化学反应的反应热有怎样的关系 - ？
海口市天易回答： 这两者并没有关系.活化能是指一个化学反应能够发生所需要的能量,而反应热则指的是化学反应前后系统能量的变化.
满雍19115296715问： 有机化学,活化能与能量与物质的稳定性有什么关系? - ？
海口市天易回答： 活化能是具体的反应决定的,物质的能量越高,一般稳定性越差,因为它能量高了就更容易发生反应
满雍19115296715问： 活化能与化学键、反应物、生成物之间的关系 - ？
海口市天易回答：[答案] 键能是热力学数据,活化能是动力学数据,两者并无必然因果关系,但可以从键能估算基元反应的活化能. 键能是化学键断裂所需的能量 而活化能是指这个物质要发生化学反应所需的最低能量 要是低于这个能量就无法发生反应. 活化能与键能关系的...
满雍19115296715问： 化学反应的活化能越大,反应速率却大,是否正确? - ？
海口市天易回答：[答案] 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰...
满雍19115296715问： 活化能和反应物化合键断开吸热什么关系 - ？
海口市天易回答： 从定义上来讲,活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.不同的反应具有不同的活化能,反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.同理,反应快或者说反应更容易的反应所需活化能低,很好想到,放热反应更易发生,所以,放热反应所需活化能低.
满雍19115296715问： 反应热、活化能和热量的区别无法理解这三者之间的关系. - ？
海口市天易回答：[答案] 反应热是指发生化学反应放出来的热能的多少 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能. 热量是能量的一种形式,也叫热能.
满雍19115296715问： 化学活化能问题 - ？
海口市天易回答： 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.所以,活化能的决定因素由不同的反应决定.很明显,它是对一个反应来说的.
满雍19115296715问： 升高温度活化能变不变?为什么?活化能不是反应物分子平均能量和之差吗?那升高温度反应物分子平均能量不是升高了吗?如果活化分子最低能量不变的... - ？
海口市天易回答：[答案] 活化能是活化分子最低能量与反应分子的平均能量的差值,对于同一分子活化能是定值,升高温度活化能不改变.温度升高导致反应活化能接近原活化能.
