卤族元素的共同特点
化学的元素:具有相同电子层结构的微粒有什么共同的特点?
1. 相似的化学性质：由于电子层结构相同，这些微粒的化学反应和化合价等特性往往相似。2. 原子半径随原子序数增加而增大：在同一族元素中，随着原子序数的增加，原子核外电子层数增多，导致原子半径逐渐增大。3. 核外电子的反应性：在同一族元素中，随着原子序数的增加，最外层电子数通常会增加，使得核外...
主族元素有什么特征?
主族元素的共同特点是它们的最外层电子层（也称为价层）都有相同数量的电子。例如，第1A族元素（即碱金属）都有一个电子在它们的最外层，而第2A族元素（即碱土金属）都有两个电子在最外层。这些主族元素在化学性质上表现出一定的相似性，因为它们具有相似的电子配置。它们倾向于以某种方式捐赠或接受...
元素周期表同一周期元素有什么特点
同一周期的元素有相同的外层电子层数，但是随着原子序数的增加，电子层数内的电子数不断增加。这就是同一周期元素的一个共同特点。在元素周期表中，元素按照原子序数的大小排列，每一行被称为一个周期。同一周期的元素有着相似的化学性质，这是因为它们拥有相同的电子层数，这些电子决定了元素的化学行为。...
在元素周期表中,同一周期或同一主族元素原子结构有什么共同特点
同一主族元素，最外层电子数都是相同的，由上到下，电子层数依次增多，由一层增到7层；
化学的元素:具有相同电子层结构的微粒有什么共同的特点?
1. 具有相同电子层结构的微粒，即同一族元素，它们展现相似的化学性质。2. 随着原子序数的增加，这些元素的原子半径通常会逐渐增大。3. 同样地，随着原子序数的增加，原子的核外电子可能更容易获得电子（当电子数大于4）或更容易失去电子（当电子数小于4）。4. 此外，随着原子序数的增加，这些元素的金属...
主族元素是什么
主族元素是化学元素中的一类。主族元素具有一些共同的化学性质和特点，主族元素的原子最外层电子数都达到饱和，因此其化学性质较为稳定，不易发生化学反应，此外，主族元素的电子层结构相对简单，容易根据原子序数确定其电子排布和价电子数，从而预测其化学性质和反应能力。主族元素在自然界和工业生产中都有...
什么是碱金属
碱金属是一类金属元素。碱金属是元素周期表中的一类重要元素，它们都属于第一主族。这一族元素包括锂、钠、钾、铷、铯以及衍生出来的亚碱金属元素铋。它们具有以下共同特点：1. 电子排布：碱金属的原子具有类似的电子排布，其最外层都只有一个电子。这个共同特点使得它们容易失去电子，表现出强烈的还原性...
求元素周期表各族名称及其特点
周期,是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环;族,是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质 主族元素是只有最外层电子没有排满的,但是副族有能级的跃迁,次外层电子也没排满。 这张表揭示了物质世界的秘密,把一些看来似乎互不相关的元素统一起来,组成了一个完整的...
元素周期表中,6A族(就是有O,CL,S那个族)有什么共同特点,性质和规律?
6A族即为氧族，非金属性较强，电负性强，随周期数增加而递减，最外层有6个电子反应中易得到电子被还原，常显-2价，除O元素（没有最高价，也没有氧化物）以外硫属元素的最高价氧化物的水化物的酸性随周期数增加而递减，因为越靠后，非金属性递减，氧族比较重要的元素是氧和硫，氧的单质有两个同素...
...主族元素吗?最外层电子数都大于三?有哪些相同特点
均为主族元素， 除H的最外层电子数为1，Be的最外层电子数为3外，其余的最外层电子数均大于3. 共同特点为有氧化性。
抚松县寒湿回答： 周期系ⅦA族元素.包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At).简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素,halogen的含义即是“成盐”....
侯燕13512553631问： 卤族元素有什么特点?有什么规律? - ？
抚松县寒湿回答： 知识目标: 1.掌握卤族元素性质变化规律 2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识 3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除 4.联系生产和生活实际,通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍,了解有关卤素的现代科技发展的情...
侯燕13512553631问： 卤族元素所共有的性质是什么?详细说明一下! - ？
抚松县寒湿回答： 卤族元素 [基础知识梳理] 一、卤素的原子结构和单质的物理性质 随卤素核电荷数增加,电子层数依次递增,原子半径渐增大,其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化. 从F2I2 1.颜色渐加深,状态从气液固,密度从小大,熔沸点...
侯燕13512553631问： 卤族元素的共同性质?？
抚松县寒湿回答： 都具有很强到氧化性 因为卤族的元素最外成电子都是7个 而8电子是稳定状态 因而卤族很容易得到电子
侯燕13512553631问： 卤族元素的性质和特点是什么 - ？
抚松县寒湿回答：[答案] 一,都是双原子分子. 二,都有电负性,随原子序数增大递减. 三,都是非金属元素. 四,在同一周期中原子最小. 五,都能形成氢卤酸. 六,氟只有负价而其他的正负价均有.
侯燕13512553631问： 卤族元素的特性 - ？
抚松县寒湿回答： 单质都具有强氧化性 离子具有强还原性 其中F没有正价 氧化性最强 卤族元素中原子序数越大的氧化性越小
侯燕13512553631问： 卤族元素有什么异同点? - ？
抚松县寒湿回答： 卤族元素原子结构的异同: 相同点:最外层均有7个电子 不同点:(1)核电荷数不同 (2)电子层数不同 (3)原子半径不同
侯燕13512553631问： 关于卤族元素的特殊性 - ？
抚松县寒湿回答： 卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素.它们的最外层电子数相同,均为7个电子,有强氧化性,由于电子层数不同,原子半径不,从F~I原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子...
侯燕13512553631问： 卤族元素的特点？
抚松县寒湿回答： 易失电子变为负价,具有氧化性
侯燕13512553631问： 卤族元素有什么异同点?？
抚松县寒湿回答： 卤族元素:F,CL,Br,I,At(为放射性,不讨论) 不同点: 1.密度逐渐变大.(核电荷数的增大,密度一般增大) 2.颜色的变深.F2为无色气体,I2为紫黑色固体. 3.单质熔沸点升高.(又F2为气体,I2为固体可看出) 4.相应离子还原性逐渐变强.(I离子为高中的4大还原性微粒之一) 5.对应氢化物稳定性减弱.(HF很稳定,而HI在生成的过程中就开始分解) 共同点: 1.最外层电子数都为7个. 2.都易得一电子而稳定.
