卤族元素熔沸点递变规律
元素周期表中有哪些熔沸点递变的规律?
1、同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；2、同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律...
什么元素熔沸点从上到下增强
碳族元素的单质中,金刚石和晶体硅属于原子晶体,Ge、Sn、Pb属于金属晶体,两类单质间的熔沸点无明显递变.但原子晶体从金刚石到晶体硅,因原子半径增大共价键减弱而熔沸点降低,金属晶体从Ge到Pb如同碱金属,熔沸点依次降低.氧、硫、硒、碲的熔点分别是-218、112（119）、217、452,从上到下熔点逐渐升高...
同族元素熔,沸点递变规律
由单一金属元素构成的晶体是金属晶体，因此由金属晶体熔，沸点规律可知：半径越小，核电荷数越大，熔、沸点升高；由单一非金属元素构成的晶体是一般是分子晶体（除个别情况，如钻石），由分子晶体熔沸点规律可知：相对分子质量越大熔沸点越高（除由氢键的情况）。我想这些可以很快的解决同族元素熔沸点问题。
元素周期表中有无元素的物理性质(熔 沸点)变化规侓?如有,讲一下,并...
1.3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从...
元素周期表中,元素熔点沸点的递变规律
随原子序数增大 同一周期 同一主族 也就是元素周期表中每个元素的头顶的数字 越大的熔沸点就越高 这个只限于金属元素 然而非金属元素 就是要看压强、体积、和空间原子数等因数判断他的熔沸点 非金属的熔沸点是 大学的东西 你们现在用不着的
碳族元素熔沸点递变规律及原因
从上到下碳族元素形成的单质熔沸点逐渐升高，因为单质的相对分子质量逐渐升高
同周期溶沸点怎么变
同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律（与分子大小有关）；同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低.原因：第一主族是金属,金属是大分子（整块金属可以看成为一个分子）,其熔沸点只与化学键（金属键）强弱有关,金属...
氢化物的沸点与熔点的递变规律。
氢化物的沸点与熔点递变规律通常与元素的位置有关。在同主族元素中，从上到下，随着原子序数的增加，沸点和熔点一般逐渐升高。这是由于原子半径的增加导致分子间作用力的减弱，从而需要更多的能量来克服这些作用力，使分子从固态或液态转变为气态。然而，在同一周期中，从左到右，随着原子序数的增加，沸点...
元素的熔沸点和他所在周期和主族有什么关系? 元素的熔沸点和他所属晶 ...
金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。另外金属晶体的情况复杂。因为金属类型多，外层电子排布各异，金属键的本质虽然类似，但是具体情况悬殊。熔点从汞的低于零度，到钨的3000度以上都有。
单质的熔沸点怎么比较
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。2、从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和...
马边彝族自治县贝诺回答：[答案] 卤素的毒性从氟开始依次降低.氧化性,电负性由F开始越来越高 其中电子的亲和力Cl最大,其次是F,然后是Br,I 熔沸点由F开始越来越高,在Br2就在常温下变液体了,I2则是固体.颜色由F开始越来越深,F2是淡黄色,Cl2是黄绿色,Br...
巢广17529065908问： 卤族元素熔点沸点密度的递变性 - ？
马边彝族自治县贝诺回答： 卤素一组都是非金属 其他组要么都是金属,要么由非金属过渡到金属没有可比性.都是金属的碱金属,密度仅是呈增大趋势,记得金属钾的密度反而小与金属钠,除此都是依次增大.1.原子结构:(1)相似性:最外层均为1个电子(2)递变性:...
巢广17529065908问： 碱金属和卤素熔沸点及密度变化规律 - ？
马边彝族自治县贝诺回答： 碱金属从上往下金属性增强,单质还原性增强,熔沸点降低,密度增大. 卤族从上往下非金属性减弱,单质氧化性减弱,熔沸点升高,密度增大. 元素金属性强的的单质还原性强,阳离子氧化性弱.元素非金属性强的则相反. 碱金属均有一个...
巢广17529065908问： 碱金属元素和卤族元素的单质熔沸点变化规律是怎样的 - ？
马边彝族自治县贝诺回答： 没有反常的元素 碱金属:从上至下熔沸点下降; 卤族元素:从上至下熔沸点上升.
巢广17529065908问： 卤族元素的熔沸点的规律 - ？
马边彝族自治县贝诺回答： 从上往下越来越高
巢广17529065908问： 卤族元素氢化物的熔沸点是怎样变化的 - ？
马边彝族自治县贝诺回答： 从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高;但是HF的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高.
巢广17529065908问： 请填写下列空白,以完成卤族元素随着原子半径的增大而发生的递变规律:(1)卤素的熔沸点逐渐______;(2)卤素离子(X - )的还原性逐渐______;(... - ？
马边彝族自治县贝诺回答：[答案] (1)卤族元素从上到下,单质均属于分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,故答案为:升高;(2)卤族元素从上到下,单质的氧化性逐渐减弱,卤素离子(X-)的还原性逐渐增强,故答案为:增强;(3)卤族元素从上...
巢广17529065908问： 随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是()A.单质熔、沸点逐渐降低B.气态氢化物稳定性逐渐 - ？
马边彝族自治县贝诺回答： A、随着卤素原子的半径增大,单质的熔沸点逐渐升高,故A错误;B、卤族元素从上到下,氢化物的稳定性逐渐减弱,故B错误;C、卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,卤素离子的还原性逐渐增强,故C正确;D、卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,故D错误. 故选C.
巢广17529065908问： 卤族元素的沸点递变规律不是从上往下依次增大么?为什么说HF>HI>HBr>HCl - ？
马边彝族自治县贝诺回答： HF比较特殊,F元素的非金属性非常强,所以HF分子间形成氢键.形成氢键后,熔沸点大大提高. 所以HF熔沸点最高. 而HCl,HBr,HI无氢键,只需考虑相对分子质量大小即可.相对分子质量大的,熔沸点高.
巢广17529065908问： 卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是() - ？
马边彝族自治县贝诺回答：[选项] A. 单质熔点、沸点逐渐降低 B. 单质的氧化性逐渐增强 C. 元素的非金属性递减 D. 气态氢化物稳定性递增
