卤族元素知识点总结
<干货> 高中化学那些老师不讲但高考会考的知识点 (一) lA,ⅡA族元素&...
揭秘高中化学那些潜藏的知识点（一）：Li、Na、K及它们的化合物 首先，让我们聚焦在锂(Li)和钾(K)这两个活泼的碱金属元素。锂的还原性随着原子序数的增加而增强，与氧气的反应程度也随之加深。在空气中，锂仅缓慢反应，加热时才会生成氧化锂，而钾的活泼性更甚，可生成氧化钾乃至臭氧化钾，显示出它...
高中化学,第一章物质结构 元素周期律、知识点总结(条理清晰)
3.在元素周期表中,把电子层数目相同的元素,按原子序数递增顺序从左到右排成横行,形成周期。再把不同横行中最外层电子数相同的元素,按点则层数递增的顺序由上而下排成纵行,形成族。4.周期表的有关知识:①周期:短周期:包括第一、二、三周期共18种元素,要求能够熟练描述短周期中各元素在周期表中的位置,如Na:...
高考化学元素周期表的变化规律有哪些
轻微放射宜小心;我是铊，能脱发，投毒出名看清华;我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;我是硒，补人体，口服液里有玄机;我是铅，能储电，子弹头里也出现。猜你喜欢：1. 高考化学必考知识点总结 2. 快速记忆化学元素周期表 3. 化学元素周期表口诀 4. 高考化学复习方法 5. 元素周期表怎么记 ...
高一化学必修二知识点总结
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。4最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；...
高一化学基础知识点总结
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律: 同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。 高一化学基础知识点总结篇二 同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多...
必修2元素周期律中重要的知识点
高中化学必修2知识点归纳总结第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核 注意:中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z个)★熟背前20号元素,熟悉1～20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne...
高中化学必修二知识点总结
高中化学必修二知识点总结 4个回答 #热议# 为什么现在情景喜剧越来越少了? 手机用户289c5 推荐于2016-12-01 · TA获得超过5.6万个赞 知道大有可为答主 回答量:3.8万 采纳率:3% 帮助的人:3244万 我也去答题访问个人页 展开全部 第一单元1——原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性...
高中化学磷知识点总结
磷（Phosphorus），是第15号化学元素，符号P。处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。消防措施 危险特性：遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险。与溴混合能发生燃烧。与大多数氧化剂如氯酸盐、硝酸盐、高氯酸盐或...
高一化学必修二知识点总结
高一化学知识点总结 1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正...
氮族元素全面分类知识点
重点难点:氮族元素性质的相似性和递变规律。利用元素周期律认识物质间变化规律的方法。讲解过程:【复习提问】我们已经学习了哪些主族元素？它们在元素周期表中的位置是怎样的？【学生活动】1、画出氮、磷原子结构示意图。2、回答：氮、磷在周期表中的位置如何？氮、磷的非金属性谁强？为什么？【引言】...
长安区葛山回答：[答案] 卤族元素周期系ⅦA族元素.包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At).1、 原子结构特征:最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从F――I原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引...
恽希15868769616问： 高中化学卤族元素知识点归纳 - ？
长安区葛山回答： 去百度文库,查看完整内容>内容来自用户:o漫雨卤族元素 [卤族元素] 简称卤素.包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At).在自然界中卤素无游离态,都是以化合态的形式存在 (1)位置:VIIA (2)原子结构:相同点...
恽希15868769616问： 卤族元素知识要点 - ？
长安区葛山回答： 一、氯水成分的多样性 氯气溶于水得到的溶液叫做氯水,常温下1体积水溶解大约2体积Cl2,而溶解的Cl2约只有39%与水发生反应,在氯水中存在如下三个平衡: ①Cl2+H2O HCl+HClO ②HClO H++ClO— ③H2O H++OH— 所以在氯水中含有三...
恽希15868769616问： 卤素知识点 - ？
长安区葛山回答：[答案] 1. 复习重点 1.卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律; 2.卤族元素的化合物性质的递变性; 3.卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系. 4.重点考查卤素性质的变化规律. 2.难点聚焦 1.卤族元素 卤族元素包括:F、Cl、Br、I、At....
恽希15868769616问： 卤族元素知识总结？
长安区葛山回答： 卤族元素性质及用途,练习题,解题规律等
恽希15868769616问： 关于卤族元素1.卤族元素原子结构递变规律2.总结元素非金属性的变化规律3.总结非金属性判断依据 - ？
长安区葛山回答：[答案] 卤族元素 halogen element 周期系ⅦA族元素.包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At).简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素,halogen的含义即是“成盐”.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变...
恽希15868769616问： 高三化学 卤族元素的归纳 - ？
长安区葛山回答： 卤族元素原子结构的异同: 相同点:最外层均有7个电子 不同点:(1)核电荷数不同 (2)电子层数不同 (3)原子半径不同 一、卤素单质的物理性质 颜色:浅深 状态:气液固 密度:小大 熔沸点:低高 在水中的溶解性:大小 卤素单质易溶于有机溶剂中 br2、i2的特性 二、卤素单质的化学性质 氧化性:f2>cl2>br2>i2 1.卤素与氢的反应 h2+x22hx(x=f、cl、br、i) 可逆反应:同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应. 2.卤素与水的反应 x2+h2o hx+hxo (x=cl、br、i) 2f2+2h2o====4hf+o2
恽希15868769616问： 求高一化学卤族元素所有方程式和知识点整理 - ？
长安区葛山回答： 主要方程:Cl2+Cu= CuCl2 3Cl2+2Fe =2FeCl3 Cl2+2Na =2Na Cl Cl2 + H2 =2HCl 3Cl2 +2 P= 2PCl3 Cl2 + PCl3= PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl...
恽希15868769616问： 卤族元素有什么特点?有什么规律? - ？
长安区葛山回答： 知识目标: 1.掌握卤族元素性质变化规律 2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识 3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除 4.联系生产和生活实际,通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍,了解有关卤素的现代科技发展的情...
恽希15868769616问： 关于卤元素知识 - ？
长安区葛山回答： 卤族元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),具有强氧化性哈,前三个毒性、腐蚀性较强,内容太多,有兴趣可以查下高中化学课本```
