卤素单质键能变化规律
怎么比较热稳定性
1、单质的热稳定性与键能的相关规律 一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。2、气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱...
一般能用键能的大小解释哪些?
单质越稳定，是因为单质原子之间的共价键越强，所以不容易断裂发生化学变化。这时需要更多的能量打开化学键，物质本身能量低。因为键能大小 H2 > Cl2 > Br2 > I2；所以稳定性 H2 > Cl2 > Br2 > I2；能量 H2 < Cl2 < Br2 < I2；对于同一主族的非金属，你看原子半径才可以看出来：周期...
卤素键长与键能的关系
F特殊是因为F的原子半径太小，从而使原子核靠的太近，使核与核的排斥力大大增加，从而削弱键能。卤素单质Cl2到I2键能是越来越小，但卤素原子和其他原子成键，键能也越来越小。综合考虑，越来越不活泼。但这也不绝对。比如有机反应中，I的亲核性就比Cl，Br要大很多。这两个稳定不是一个意思。“...
氯气、溴单质、碘单质分子的键能越来越小,而化学活泼性却逐渐减弱,这是...
键能用来描述化学键的稳定程度，其数值表示打破该化学键所需要的能量，键能越大，表示你需要提供打破这根键的能量越大，也代表这根键越牢固，换言之就是越稳定。Cl\/Br\/I化学活波性是由原子半径决定的，CL\/Br\/I半径越来越大，吸引电子越来越不容易，因此化学活波性越来越弱。键能与化学活波性描述的是...
S,O,N,H四种元素形成的单质分子中化学键最强的是什么?求理由
当然是N2（氮气）了因为氮气原子间的化合键是共价三键，如果查化学键能表，也是NN三键最高的。其他的不是双键就是单键
元素周期表中同一主族元素单质的熔沸点变化有什么特点?
元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）。第七主族是升高因为第七主族是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，从上到下分子量增加，分子间作用力增强，熔沸点升高。物质有晶体和非晶体，晶体有熔点，而非晶体...
物质热稳定性由什么因素决定(高中化学,我只知道氢化物间是比非金属...
物质热稳定性的比较规律 1．单质的热稳定性与键能的相关规律 一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱...
为什么非金属性越弱键能越小
碘的键能小主要是碘的半径大，两个原子距离远自然相互作用就弱了，从另一个角度来说，要注意到键能是解离成自由基的反应热，卤素单质键能是按照双原子分子解离成两个单原子的自由基来判断的，碘自由基比较稳定，热力学上较氟来讲不容易与另一个自由基反应，所以反过来解离也就容易一点。
化学问题
此外还有甲醇等多种元素 2、6（最小的环为椅式或船式的碳环，可以参考环己烷）109°28′（用立体几何知识可以证明）3、键能是指拆开1mol共价键所吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量。 我们知道“键能越大，键越牢固，分子越稳定”。 而I-I是最容易拆开的，所以I2是卤素单质中化学性质最不...
关于卤素单质和H2反应的问题
与非金属活动性有关。卤族元素单质的非金属性从上到下逐渐减弱。另一方面同一主族原子半径从上到下逐渐增大，与氢原子的结合力也逐渐减弱，生成物稳定性变差。
乌鲁木齐县福瓴回答：[答案] F2,Cl2,Br2,I2,单键 键长逐渐变长,由于电子层增加导致,键能逐渐减小,键长和键能遵从n次反比定律,内层电子的屏蔽作用不可忽视,Br2,I2极易生成单原子自由基
巨窦13752949613问： 卤族元素的性质. - ？
乌鲁木齐县福瓴回答： 卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增...
巨窦13752949613问： 卤素键长与键能的关系 - ？
乌鲁木齐县福瓴回答： F特殊是因为F的原子半径太小,从而使原子核靠的太近,使核与核的排斥力大大增加,从而削弱键能. 卤素单质Cl2到I2键能是越来越小,但卤素原子和其他原子成键,键能也越来越小.综合考虑,越来越不活泼.但这也不绝对.比如有机反应中,I的亲核性就比Cl,Br要大很多. 这两个稳定不是一个意思.“单质氧化性减弱,也就越来越稳定”中的稳定指不易发生反应.“键能越来越小,不是可以推出单质越来越不稳定”中的稳定指化学键断裂的难易程度.I2分子间的键能小,易分解.可别忘了,I与其他原子成键键能和CL、Br比也小.既然键能小,分子不易生成,即反应活性弱.所以I稳定.既稳定又不稳定的原因是两个“稳定”的含义不同!
巨窦13752949613问： 卤素单质的化学性质及其递变规律 - ？
乌鲁木齐县福瓴回答：在常温下,F2、Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体,无法就密度对这四种物质进行比较.卤素单质按F2,Cl2,Br2,I2的顺序颜色变浅的说法错误!应该是变深:
巨窦13752949613问： 化学键强弱 - ？
乌鲁木齐县福瓴回答： 可以从键能 键长角度分析1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体(金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析). 2、若晶形相同,则比较晶体内部离子...
巨窦13752949613问： 关于卤素单质键能与键长的关系 - ？
乌鲁木齐县福瓴回答： 氟气分子之间怎么会有氢键 晕..氢键存在于氢原子与卤素原子之间.如水分子与水分子之间. 决定键能大小的不仅仅是键长,还有结构、元素的金属性和非金属性等. 对于氟单质,氟氟键长,一个σ键(3σg )2.氟分子中,由于反键作用很强,氟氟键能很小(1.59eV),化学性质很活泼.
巨窦13752949613问： 关于卤素键能的问题 - ？
乌鲁木齐县福瓴回答： 由于F是第二周期元素,实际上第二周期元素中的N、O、F都是如此,即N-N,O-O,F-F单键的键能都比同主族的第三周期,甚至第四周期的元素小,但也不可能小于第五周期的元素.首先,从上到小,应该半...
巨窦13752949613问： 为什么碱金属单质熔点从上到下降低;卤素单质熔点从上到下升高?金属键与共价键强弱如何判断? - ？
乌鲁木齐县福瓴回答：[答案] 可以从键能 键长角度分析 1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体(金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析). 2、若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互...
巨窦13752949613问： 氯气、溴、碘的键能依次减小,为什么氧化性也依次减弱 - ？
乌鲁木齐县福瓴回答： 卤素单质的毒性,从F开始依次降低. 从F到At,其氢化物的酸性依次增强.但氢化物的稳定性呈递减趋势. 氧化性:F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂,但还原性相反. http://wenku.baidu.com/view/e1664823bcd126fff7050bef.html
巨窦13752949613问： 卤化银的颜色按AgCl,AgBr,AgI的顺序怎样?卤化氢的键长按HF,HCl,HBr,HI的顺序是什么?为什么? - ？
乌鲁木齐县福瓴回答： 氯化银白色,溴化银淡黄、碘化银黄色. 氟化氢最短,氯化氰次之,溴化氰较长,碘化氢最长. 一个是因为卤素原子的半径逐渐增大,另一个原因是因为卤素的电负性逐渐减小. 非金属性强的卤素,单质分子的化学键更易断裂. 非常明显的,氟气和水反应很剧烈,氯气和水反应也很快,溴就很慢,碘只是溶水而已. 因为非金属性越强的卤素越容易得到电子,而它从其他卤素原子里得到电子不太可能,因为它们都想要电子,只能从别的原子里拿,所以原有的化学键更容易断裂. 化学键短的键能更强.
