元素的熔沸点和他所在周期和主族有什么关系? 元素的熔沸点和他所属晶体间有什么联系? 希望各位高手顷尽
同主族的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.同主族的非金属元素,越往下熔沸点越高.因为非金属元素组成分子晶体.越往下相对分子质量越大,范德华力强,所以熔沸点高.
卤族元素 氧族元素,由上至下,熔沸点原来越高 这是因为分子间作用力是范得华力,一般来说分子量越高,分子间作用力越大,物质熔沸点越高。所以碘熔沸点比其他的高。对于金属,同一族的元素单质由上到下,熔沸点越来越低。因为金属晶体之间的作用力为金属键,原子体积越大,对自由电子的吸引能力越弱,所以荣沸点越来越低。
而对于碳族 由于可以形成原子晶体和混合晶体,没有较明显的规律性。
总之判断熔沸点,先要看是什么晶体类型,原子晶体看共价键了,原子半径越小,共价键键能越大,故熔沸点:金刚石>碳化硅>晶体硅
分子晶体,故熔沸点由分子间作用力决定,在分子构成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力也越大,所以卤素的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次升高。 还有,判断化合物的熔沸点不能忽视氢键的作用。
金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大,所以碱金属的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次降低。另外金属晶体的情况复杂。因为金属类型多,外层电子排布各异,金属键的本质虽然类似,但是具体情况悬殊。熔点从汞的低于零度,到钨的3000度以上都有。
元素的熔沸点每一族规律都不一样碱金属,碱土金属:下面的比上面的低;卤素,氧族,氮族:相反;碳硼族只能自己背。
原子晶体离子晶体熔点很高,分子晶体熔点一般很低,金属晶体不好说,有高的,比如钨,有低的,比如汞。
熔沸点越往右越高,金属熔沸点一般比较高
元素形成的物质熔沸点怎么比较
离子键形成的物质,如NaCl、MgCl2,在阴离子相同情况下比较阳离子半径,Na+半径比Mg2+半径大,半径大的阳离子对应的物质熔沸点低,所以熔沸点NaCl<MgCl2 分子晶体:如Cl2、Br2、I2等一般比较相对分子质量,相对分子质量大的熔沸点高,所以熔沸点Cl2<Br2<I2 原子晶体:熔沸点取决于共价键的键长,晶体...
怎么比较单质的熔沸点?
比较单质的熔沸点可以通过以下方法进行:1. 直接比较数值:将不同单质的熔沸点数值进行比较。较高的数值表示较高的熔沸点,而较低的数值表示较低的熔沸点。这是最常见和直接的比较方法。2. 使用相对位置:可以根据已知的单质熔沸点的相对位置来比较未知单质的熔沸点。例如,如果已知单质 A 的熔沸点高于...
为什么物质的熔点和它的沸点成反比?
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目:下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是,A、二氧化硅,氢氧化钠,萘 B、钠、钾、铯 C、干冰,氧化镁, 磷酸 D、C2H6,C(CH3)4,CH3(CH2)3CH3 在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字,在中学阶段的解题过程中,具体比较物质的...
如何判断元素的熔沸点
不同的晶体类型比较方法不同 1.金属晶体 金属的化学键是金属键,金属键影响金属熔沸点高低,比如锂的熔点比钠高,就是锂的金属键键长比钠短,键能大,故熔沸点高,从锂到铯,熔沸点依次降低 2.分子晶体 分子晶体,它们熔化时要破坏分子间作用力(范德华力),所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定,...
氧元素和硫元素的熔点,沸点,密度各是多少?
亲,不能说元素,应该是单质 希望可以帮助你 氧气密度为1.429克\/升 熔点:-218℃(标准状况)沸点:-183℃(标准状况)硫密度2.07克\/厘米^3 熔点112.8℃, 沸点444.674℃ 硒 密度:4.81克\/立方厘米。 熔点:217℃。 沸点:684.9℃。熔沸点,一般按相对分子质量的增大而增大 ...
熔沸点高低的判断规律是什么?
熔沸点高低的判断规律如下:1、原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点越高。2、分子中元素种类和碳原子个数相同时,分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。3、分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关。4、原子晶体:一般半径越小,键长越短,键能越大,则熔、沸点越高。熔沸点的比较 一般来...
为什么同一周期主族从左到右单质的熔沸点升高?
元素周期表中:同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关);同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低。原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子),其熔沸点只与化学键(...
根据元素周期表,怎么样比较各元素的熔沸点大小
1.金属晶体 金属的化学键是金属键,金属键影响金属熔沸点高低,比如锂的熔点比钠高,就是锂的金属键键长比钠短,键能大,故熔沸点高,从锂到铯,熔沸点依次降低 2.分子晶体 分子晶体,它们熔化时要破坏分子间作用力(范德华力),所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定,相对分子质量越大,熔沸点越...
卤素的沸点怎么排的
从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高;但是HF的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高。氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。分子式 :HF·H2O相对密度 1.15~1.18。沸点 112.2℃(按重量百分比计为38.2%)。市售通常浓度:约...
HF、 HCl、 HBr和HI的熔沸点如何?
HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素氢化物,它们的熔沸点随卤素原子的增大而增大。下面是它们的熔沸点(以摄氏度为单位)的比较:HF:-83.6 °C (熔点) \/ 19.5 °C (沸点)HCl:-114.2 °C (熔点) \/ -85.1 °C (沸点)HBr:-87.7 °C (熔点) \/ -66.7 °C (沸点)HI:-50.8 °C...
仉律复方: 元素的熔沸点每一族规律都不一样碱金属,碱土金属:下面的比上面的低;卤素,氧族,氮族:相反;碳硼族只能自己背. 原子晶体离子晶体熔点很高,分子晶体熔点一般很低,金属晶体不好说,有高的,比如钨,有低的,比如汞.
铜陵县19788933142: 元素周期表中同一周期,同一主族元素单质熔沸点变化规律是什么? 为什么第一主族从上到下是降低,而第七主族是升高呢?是不是根本没有必然的联系啊? - ?
仉律复方:[答案] 第一主族是除H外都是金属,是化学上讲的金属键(老教材高三学习)讲的内容,由它决定熔沸点;第七主族为非金属,它的熔沸点由分子间作用力决定.所以不是一回事哈
铜陵县19788933142: 短周期元素熔沸点 - ?
仉律复方: H 熔点-259.14℃,沸点-252.8℃ He 熔点-272.2℃,沸点-268.9℃ Li 熔点179℃;沸点1317℃ Be 熔点1285℃.沸点2970℃ B 熔点2300℃.沸点2550℃ C 熔点3550℃,沸点4827℃ N 熔点-210℃.沸点-195.8℃ O 熔点-218.4℃.沸点-183℃ F ...
铜陵县19788933142: 急求元素周期表对应的熔沸点关系 - ?
仉律复方: 熔沸点是相对于物质的,不是针对元素的.一定要扯上一点关系的话,同一主族的元素,原子序数越大,其单质的熔沸点越高.
铜陵县19788933142: 元素周期表中单质的熔沸点和密度的变化规律是? - ?
仉律复方: 基本规律:同主族从上到下:金属单质沸点逐渐减小;非金属单质熔沸点逐渐增大同周期从左到右:先增大后减小有个别反常的
铜陵县19788933142: 元素周期表中同主族的元素间熔、沸点关系?
仉律复方: 对金属,同主族元素单质熔沸点一般是自上而下降低 对非金属,同主族元素单质熔沸点一般是自上而下升高 希望能帮到你,祝你学习进步
铜陵县19788933142: 元素的溶沸点跟周期表中所在位置的关系? - ?
仉律复方: 第一主族(单质)由上到下降低,第七主族(单质)由下到上升高
铜陵县19788933142: 元素周期表中同一周期,同一主族元素单质熔沸点变化规律是什么??
仉律复方: 第一主族(除了氢)是金属单质,熔沸点由金属键决定,从上到下原子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低,而第七主族是分子晶体,熔沸点由分子间作用力决定,从上到下分子量增加,分子间作用力增强,熔沸点升高
铜陵县19788933142: 第一主族元素单质的熔点怎么变化? - ?
仉律复方: 同主族(第一主族元素)的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.而第七主族,都是形成双原子分子,即都是小分子,分子之间没有化学键作用,只是弱的分子间作用力;而分子...
铜陵县19788933142: 元素单质的熔沸点的递变规律,要周期和族的 - ?
仉律复方: 单质的熔点 (同沸点) (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增