元素的熔沸点和他所在周期和主族有什么关系？ 元素的熔沸点和他所属晶体间有什么联系？ 希望各位高手顷尽
同主族的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.同主族的非金属元素,越往下熔沸点越高.因为非金属元素组成分子晶体.越往下相对分子质量越大,范德华力强,所以熔沸点高.
卤族元素 氧族元素，由上至下，熔沸点原来越高 这是因为分子间作用力是范得华力，一般来说分子量越高，分子间作用力越大，物质熔沸点越高。所以碘熔沸点比其他的高。对于金属，同一族的元素单质由上到下，熔沸点越来越低。因为金属晶体之间的作用力为金属键，原子体积越大，对自由电子的吸引能力越弱，所以荣沸点越来越低。
而对于碳族 由于可以形成原子晶体和混合晶体，没有较明显的规律性。
总之判断熔沸点，先要看是什么晶体类型，原子晶体看共价键了，原子半径越小，共价键键能越大，故熔沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅
分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。 还有，判断化合物的熔沸点不能忽视氢键的作用。
金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。另外金属晶体的情况复杂。因为金属类型多，外层电子排布各异，金属键的本质虽然类似，但是具体情况悬殊。熔点从汞的低于零度，到钨的3000度以上都有。
元素的熔沸点每一族规律都不一样碱金属，碱土金属：下面的比上面的低；卤素，氧族，氮族：相反；碳硼族只能自己背。
原子晶体离子晶体熔点很高，分子晶体熔点一般很低，金属晶体不好说，有高的，比如钨，有低的，比如汞。
熔沸点越往右越高，金属熔沸点一般比较高
元素形成的物质熔沸点怎么比较
离子键形成的物质，如NaCl、MgCl2，在阴离子相同情况下比较阳离子半径，Na+半径比Mg2+半径大，半径大的阳离子对应的物质熔沸点低，所以熔沸点NaCl＜MgCl2 分子晶体：如Cl2、Br2、I2等一般比较相对分子质量，相对分子质量大的熔沸点高，所以熔沸点Cl2＜Br2＜I2 原子晶体：熔沸点取决于共价键的键长，晶体...
怎么比较单质的熔沸点?
比较单质的熔沸点可以通过以下方法进行：1. 直接比较数值：将不同单质的熔沸点数值进行比较。较高的数值表示较高的熔沸点，而较低的数值表示较低的熔沸点。这是最常见和直接的比较方法。2. 使用相对位置：可以根据已知的单质熔沸点的相对位置来比较未知单质的熔沸点。例如，如果已知单质 A 的熔沸点高于...
为什么物质的熔点和它的沸点成反比?
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是,A、二氧化硅,氢氧化钠,萘 B、钠、钾、铯 C、干冰,氧化镁, 磷酸 D、C2H6,C(CH3)4,CH3(CH2)3CH3 在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字,在中学阶段的解题过程中,具体比较物质的...
如何判断元素的熔沸点
不同的晶体类型比较方法不同 1.金属晶体 金属的化学键是金属键，金属键影响金属熔沸点高低，比如锂的熔点比钠高，就是锂的金属键键长比钠短，键能大，故熔沸点高，从锂到铯，熔沸点依次降低 2.分子晶体 分子晶体，它们熔化时要破坏分子间作用力（范德华力），所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定，...
氧元素和硫元素的熔点,沸点,密度各是多少?
亲，不能说元素，应该是单质 希望可以帮助你 氧气密度为1.429克\/升 熔点：-218℃（标准状况）沸点：-183℃（标准状况）硫密度2.07克\/厘米^3 熔点112.8℃， 沸点444.674℃ 硒 密度：4.81克\/立方厘米。 熔点：217℃。 沸点：684.9℃。熔沸点，一般按相对分子质量的增大而增大 ...
熔沸点高低的判断规律是什么?
熔沸点高低的判断规律如下：1、原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高。2、分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。3、分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关。4、原子晶体：一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔、沸点越高。熔沸点的比较 一般来...
为什么同一周期主族从左到右单质的熔沸点升高?
元素周期表中：同一周期主族元素，从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）；同一主族，如果形成的是小分子，则从上到下熔沸点升高，若形成是大分子，则从上到下降低。原因：第一主族是金属，金属是大分子（整块金属可以看成为一个分子），其熔沸点只与化学键（...
根据元素周期表,怎么样比较各元素的熔沸点大小
1.金属晶体 金属的化学键是金属键，金属键影响金属熔沸点高低，比如锂的熔点比钠高，就是锂的金属键键长比钠短，键能大，故熔沸点高，从锂到铯，熔沸点依次降低 2.分子晶体 分子晶体，它们熔化时要破坏分子间作用力（范德华力），所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定，相对分子质量越大，熔沸点越...
卤素的沸点怎么排的
从上到下，随着原子序数递增，卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高；但是HF的熔沸点反常，由于分子间有氢键，HF的熔沸点较高。氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。分子式 ：HF·H2O相对密度 1.15～1.18。沸点 112.2℃（按重量百分比计为38.2%）。市售通常浓度：约...
HF、 HCl、 HBr和HI的熔沸点如何?
HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素氢化物，它们的熔沸点随卤素原子的增大而增大。下面是它们的熔沸点（以摄氏度为单位）的比较：HF：-83.6 °C (熔点) \/ 19.5 °C (沸点)HCl：-114.2 °C (熔点) \/ -85.1 °C (沸点)HBr：-87.7 °C (熔点) \/ -66.7 °C (沸点)HI：-50.8 °C...
仉律复方： 元素的熔沸点每一族规律都不一样碱金属,碱土金属:下面的比上面的低;卤素,氧族,氮族:相反;碳硼族只能自己背. 原子晶体离子晶体熔点很高,分子晶体熔点一般很低,金属晶体不好说,有高的,比如钨,有低的,比如汞.
铜陵县19788933142： 元素周期表中同一周期,同一主族元素单质熔沸点变化规律是什么? 为什么第一主族从上到下是降低,而第七主族是升高呢?是不是根本没有必然的联系啊? - ？
仉律复方：[答案] 第一主族是除H外都是金属,是化学上讲的金属键(老教材高三学习)讲的内容,由它决定熔沸点;第七主族为非金属,它的熔沸点由分子间作用力决定.所以不是一回事哈
铜陵县19788933142： 短周期元素熔沸点 - ？
仉律复方： H 熔点-259.14℃,沸点-252.8℃ He 熔点-272.2℃,沸点-268.9℃ Li 熔点179℃;沸点1317℃ Be 熔点1285℃.沸点2970℃ B 熔点2300℃.沸点2550℃ C 熔点3550℃,沸点4827℃ N 熔点-210℃.沸点-195.8℃ O 熔点-218.4℃.沸点-183℃ F ...
铜陵县19788933142： 急求元素周期表对应的熔沸点关系 - ？
仉律复方： 熔沸点是相对于物质的,不是针对元素的.一定要扯上一点关系的话,同一主族的元素,原子序数越大,其单质的熔沸点越高.
铜陵县19788933142： 元素周期表中单质的熔沸点和密度的变化规律是? - ？
仉律复方： 基本规律:同主族从上到下:金属单质沸点逐渐减小;非金属单质熔沸点逐渐增大同周期从左到右:先增大后减小有个别反常的
铜陵县19788933142： 元素周期表中同主族的元素间熔、沸点关系？
仉律复方： 对金属,同主族元素单质熔沸点一般是自上而下降低 对非金属,同主族元素单质熔沸点一般是自上而下升高 希望能帮到你,祝你学习进步
铜陵县19788933142： 元素的溶沸点跟周期表中所在位置的关系? - ？
仉律复方： 第一主族(单质)由上到下降低,第七主族(单质)由下到上升高
铜陵县19788933142： 元素周期表中同一周期,同一主族元素单质熔沸点变化规律是什么?？
仉律复方： 第一主族(除了氢)是金属单质,熔沸点由金属键决定,从上到下原子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低,而第七主族是分子晶体,熔沸点由分子间作用力决定,从上到下分子量增加,分子间作用力增强,熔沸点升高
铜陵县19788933142： 第一主族元素单质的熔点怎么变化? - ？
仉律复方： 同主族(第一主族元素)的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.而第七主族,都是形成双原子分子,即都是小分子,分子之间没有化学键作用,只是弱的分子间作用力;而分子...
铜陵县19788933142： 元素单质的熔沸点的递变规律,要周期和族的 - ？
仉律复方： 单质的熔点 (同沸点) (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
