价电子组态的书写规则
如何书写电子组态?s,p什么的,怎样判断写到那个字母,右上角又是哪个数 ...
即能量最低原理，洪特规则，保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂，目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常也有些规则，比如用得较多的“构造原理”根据构造原理：(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p)...比如O：8e ，基态电子组态为 ：1s2 2s2 2p4 ...
元素原子的电子组态如何写
H：1s1；He：1s2；Li：1s2、2s1；Be：1s2、2s2；B：1s2、2s2、2p1；C：1s2、2s2、2p2；N：1s2、2s2、2p3；O：1s2、2s2、2p4；F：1s2、2s2、2p5；Ne：1s2、2s2、2p6；Na：1s2、2s2、2p6、3s1；Mg：1s2、2s2、2p6、3s2；Al：1s2、2s2、2p6、3s2、3p1；Si：1s2...
洪特规则是什么?
另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
为什么要这样排布?
按照洪特规则，余下的3个电子将以相同的自旋方式分别排布到3个方向不同但能量相同的2p轨道中。氮原子的电子排布式为1s2 2s2 2p3。这种用量子数n和l表示的电子排布方式，叫做电子构型或电子组态，右上角的数字是轨道中的电子数目。也可以用下式比较形象地表明这些电子的磁量子数和自旋量子数：氖(Ne)...
洪特规则的依据是什么?
按照洪特规则，余下的3个电子将以相同的自旋方式分别排布到3个方向不同但能量相同的2p轨道中。氮原子的电子排布式为1s2 2s2 2p3。这种用量子数n和l表示的电子排布方式，叫做电子构型或电子组态，右上角的数字是轨道中的电子数目。也可以用下式比较形象地表明这些电子的磁量子数和自旋量子数：氖(Ne)...
能量最低原理,洪特原理,保里不相容原理,洪特特例
〖能量最低原理〗基态多电子原子核外电子排布时，总是先占据能量最低的轨道，当低能量轨道占满后，才排入高能量的轨道，以使整个原子能量最低。〖 Hund规则〗 电子在能量相同的轨道（即简并轨道）上排布时，总是尽可能以自旋相同的方向，分占不同的轨道，因为这样的排布方式总能量最低。〖Pauli不相容...
什么是洪特规则
另外量子力学的研究表明；等价轨道全空（p0、d0、f0 ）和全满时（p6、d10、f14）的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+（3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6...
什么是简并轨道?
按照洪特规则，余下的3个电子将以相同的自旋方式分别排布到3个方向不同但能量相同的2p轨道中。氮原子的电子排布式为1s2 2s2 2p3。这种用量子数n和l表示的电子排布方式，叫做电子构型或电子组态，右上角的数字是轨道中的电子数目。也可以用下式比较形象地表明这些电子的磁量子数和自旋量子数：氖(Ne)...
洪特规则中,基态的简并轨道有哪些?
按照洪特规则，余下的3个电子将以相同的自旋方式分别排布到3个方向不同但能量相同的2p轨道中。氮原子的电子排布式为1s2 2s2 2p3。这种用量子数n和l表示的电子排布方式，叫做电子构型或电子组态，右上角的数字是轨道中的电子数目。也可以用下式比较形象地表明这些电子的磁量子数和自旋量子数：氖(Ne)...
什么轨道能量相等?
按照洪特规则，余下的3个电子将以相同的自旋方式分别排布到3个方向不同但能量相同的2p轨道中。氮原子的电子排布式为1s2 2s2 2p3。这种用量子数n和l表示的电子排布方式，叫做电子构型或电子组态，右上角的数字是轨道中的电子数目。也可以用下式比较形象地表明这些电子的磁量子数和自旋量子数：氖(Ne)...
峰峰矿区茂欣回答： 按照价电子构型的原理进行书写,具体如下: 在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.例如,铬的价电子层结构是3d54s1,6个价电子都可以参加成键.镧系元素还能包括外...
长姿19275882624问： 电子式的书写方法 - ？
峰峰矿区茂欣回答： 1 共价化合物:一般为正价者在前.不同价态的元素的原子,将化合价绝对值大的写在中间,绝对值小的写在周边.2 离子化合物:将阴阳离子拼在一起.不同价态的离子,按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”书写
长姿19275882624问： 电子排布式的书写规律和价电子排布书写规律是什么,顺便说一下价电子? ？
峰峰矿区茂欣回答： 电子排布式:圆圈表示原子核, m表示质子数,弧线表示电子层,按2n²等规律排布电子 价电子:参与成键的电子,主族元素价电子为最外层电子,副族元素还包括最外d亚层电子.
长姿19275882624问： 价电子排布遵循什么规则如72号元素的电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2,那么为什么价电子排布为5d2 6s2而不是6... - ？
峰峰矿区茂欣回答：[答案] 遵循三个原则: 1、能量最低原理:核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后逐步填充能量高的电子层. 2、Pauling不相容原理:同一个轨道上不能有自旋相同的两个电子 3、洪特规则:电子总是尽可能的以自旋相同的方式占据能量相同的轨道...
长姿19275882624问： 化学问题,什么是价电子?比如cu的价电子排布式怎么写?3d104s1?取排布式的最后2位? - ？
峰峰矿区茂欣回答：[答案] 价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.Cu的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d...
长姿19275882624问： 知道原子序数如何写价电子式 - ？
峰峰矿区茂欣回答： 画出他的结构图,然后看最外层电子数,比如钠281最外层失去一个电子达到稳定结构,就是+1价. 氯287最外层得到一个达到稳定结构,就是-1价
长姿19275882624问： 副族的价电子排布怎么写? 还有,3d能量不是比4s高嘛,为何失电子的时候,先失4s再失3d? - ？
峰峰矿区茂欣回答： 第四周期 价电子就写4s3d,如Ti 4s(2)3d(2), 括号里面表示上角标 第五周期 就写 5s4d,以此类推.4s轨道一定比3d轨道能量低的前提是3d轨道为全空的时候.当3d逐步被电子占据时,4s轨道的能量也逐步升高,至超过3d轨道能量.这种情况下是先失4s再失3d.
长姿19275882624问： 原子基态的电子组态怎么写的能不能举个例子,譬如O或P - ？
峰峰矿区茂欣回答：[答案] 原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理.但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据.通常也有些规则,比如用得较多的“构造原理” 根据构造原理...
长姿19275882624问： 如何书写供价化合物的电子式 - ？
峰峰矿区茂欣回答： Fool-proof 规则:1) 计算出所有的价电子数(包括所带电荷数).NO3-:共有24个价电子2)以单键形式将相关原子联系起来.一般来说,电负性小的原子占据中心,电负性大的原子占据外围.NO3-:N为中心,三个氧在外围.3)用总价电子...
