简化价电子排布规律
价电子排布式书写规律是什么?
电子排布式：圆圈表示原子核，+m表示质子数，弧线表示电子层，按2n²等规律排布电子价电子：参与成键的电子，主族元素价电子为最外层电子，副族元素还包括最外d亚层电子。一二主族次外层不超过8个,再次外层不超过18个（到了第三主族多出的电子先慢慢从里面开始将电子加到满足规则二,再加到最...
价电子排布遵循什么规则
遵循三个原则：1、能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后逐步填充能量高的电子层。2、Pauling不相容原理：同一个轨道上不能有自旋相同的两个电子 3、洪特规则：电子总是尽可能的以自旋相同的方式占据能量相同的轨道 满壳层的电子是不能算作价电子的 ...
化学电子排布图的规律是什么?怎样才是最稳定的状态?
电子排布图是根据能量最低的原则，具体讲就是洪特法则和泡利不相容原理，洪特是原子电子亚层处于全空，半空和全满的状态最稳定，比方铜的价层电子排布是3d10 4s1而不是3d9 4s2，泡利是spdfg亚层各有1 ，3，5，7，9个轨道，每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子。此外就是能级交错。希望对你...
元素周期表多个化合价的变化规律
这个规律只是一般规律，主要适用于主族，但也存在特例的。1、主族的族序数＝最外层电子数 所以，族序数是奇数，即最外层电子数是奇数，电子排布时常常是一对一对的，奇数个电子，即未成对电子数是奇数，则用于形成化学键的电子也是奇数，即化合价一般就是奇数了。主族，一般是s区、p区元素，所以参与...
价电子排布怎么排的,求详解
价电子排布式就是核外电子排布，排列规则 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 原子核外电子排布是有规律的 “3”表示第三层，“d”表示第三层的d轨道 “4”表示第四层，“s”表示第四层的s轨道 原子核外电子排布情况：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s ...
价电子排布式书写规律是什么?
主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。价电子排布式又称作特征电子构型。外围电子与价电子概念不同。外围电子是指原子核外最高能级组上的电子。价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。虽都是核外电子，但范围不同。主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子...
化合价是怎么定的?
通过元素的电子结构：主族元素的化合价通常等于它的外层电子数，过渡金属元素和其他元素的化合价需要根据具体情况进行判断。通过化合物的离子价：离子化合物中，阴离子的价数等于阴离子的电子数减去其所需减少的电子数；阳离子的价数等于阳离子的电子数减去其所需增加的电子数。使用这种方法时需要注意元素的...
化学【化合价,电子排布】
B元素有M层，所以a-b≥0 又L层，∴a+b≤8 ∴b≤a≤8-b A元素 应为a 为最外层电子数，b为次外层，所以 a存在，则b可能为2 8 显然b只能为2 所以2≤a≤6 若B M层存在，则a+b=8，可得a=6，则B最外层为4，A最外层为6，所以是IVA族和VI族化合物 则BA2 若不存在 则...
价层电子排布式是怎样的?
价层电子排布式如下：所谓的价层电子排布式指的是核外电子排布、排列的规则。价层电子排布式是表现化合价的电子的排布式，主族元素就是最外层电子的排布式，副族元素还可能包括次外层和倒数第三层上的部分电子。价层电子排布式的相关概念：主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式...
价电子怎么排布啊?
这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期 如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的 第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~22p0~6决定的 第三周期中含有的...
杨浦区转移回答：[答案] 你问的是不是核外电子排布规则?价电子和核外电子是完全两个不同的问题. 核外电子排布规则: 1、核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层,排满L层才排M层). ...
肇沈17873373886问： 1到36号元素简化电子排布式是什么? - ？
杨浦区转移回答： 以下是1到36号元素的简化电子排布式(使用核记号): 1. 氢(H):1s¹ 2. 堆积氦(He):1s² 3. 锂(Li):[He] 2s¹ 4. 铍(Be):[He] 2s² 5. 硼(B):[He] 2s² 2p¹ 6. 碳(C):[He] 2s² 2p² 7. 氮(N):[He] 2s² 2p³ 8. 氧(O):[He] 2s² 2p...
肇沈17873373886问： 价电子排布式书写规律是什么? - ？
杨浦区转移回答： 价电子排布式书写规律是:1. 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利原理和洪特规则,稳定状态下的原子核外电子的排布规律最外层不超过8个、次外层不超过18个、第三层不超过32个、最外层电子数不超过8个,只有按电子优先排布顺序排列才显得稳定.2. 原子轨道能量的高低顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p…(由低到高).3. 核外电子排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理.希望上述信息能帮助您书写价电子排布式,祝您生活愉快.
肇沈17873373886问： 如何根据电子的排布来写出价电子的排布 - ？
杨浦区转移回答： 稀有气体的排布是最稳定的排布~ 所以价电子的排布就是将电子排布-上一周期的稀有气体的电子排布就可以了~ 一般就直接记稀有气体的序号~ 快速得到价电子的方法就是用这个元素的原子序号-上一个周期的稀有气体的原子序号~ 练多了就可以快速写出价电子排布了~我现在在线,有不懂可以在线问.
肇沈17873373886问： 价电子排布遵循什么规则如72号元素的电子 - ？
杨浦区转移回答： 应该是指核外电子排布规则吧?其实价电子和核外电子是完全两个不同的问题. 核外电子排布规则: 1、核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层,排满L层才排M层). 2、各电子层最多容纳的电子数是2n*2个(n表示电子层). 3、最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,最多不超过18个),次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个. 4、以上规则是相互联系的,不能孤立地机械地套用. 具体到72号元素就是铪(Hf)化学符号是Hf,电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d2 6s2
肇沈17873373886问： 价电子排布是遵循什么原则 - ？
杨浦区转移回答： 你问的是不是核外电知子排布规则?价电子和核外电子是完全两个不同的问题. 核外电子排布规则: 1、核外电子总是尽先排布在能量道低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层,排满L层才排M层). 2、各电子层最多容纳的电子数是2n*2个(回n表示电子层). 3、最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,最多不超过18个),次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个. 4、以上规则是相答互联系的,不能孤立地机械地套用.
肇沈17873373886问： 元素周期表中的价电子排布是什么意思啊? - ？
杨浦区转移回答： 应该是s、p、d……这是电子亚层的符号,核外电子不是分层排列的吗?第一层,第二层..事实上每个层有可以分成很多亚层,比如第一层就分层1S层,共容纳两个电子,第二层分为2S2P两个亚层,共2+6=8个电子,第三层分为3S3P3D三个亚层,共2+6+10=18个电子.从s到d,电子能量越来越高,以至于3D轨道的电子能量比4S的还高,所以先排4s的电子,再排3d的.(能量越低月稳定) 容纳电子数是S两个,P六个,D十个,F十四个.即 2(2n-1). 所谓价电子排布,就是能量最高的电子层的排布,因为能量搞,所以不稳定,所以容易产生电子的得失情况,也就是元素通常的化合价,所以称为价电子排布.
肇沈17873373886问： 电子排布式..简化的电子排布式该怎么写,,急!!! - ？
杨浦区转移回答： 电子排布式的简写就是把内部稳定的相当于稀有气体结构的那一部分用稀有元素符号表示,只写出价电子层的排布式.如: 铁原子的核外电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 简写成[Ar]3d6 4s2 钠的电子排布式是1s22s22p63s1,简写成【Ne】3s1
肇沈17873373886问： 什么是价电子排布式? - ？
杨浦区转移回答： 价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.价电子排布式就是核外电子排布,排列规则.所谓价电子排布,就是能量最高的电子层的排布,因为能量高,所以不稳定,所以容易产生电子的得失情况,也就是元素通常的化合价,所以称为价电子排布.价电子是指最外层电子,过渡元素包括次外层.有几个24号元素铬价电子是3d54s1,29号元素铜3d104s1.
肇沈17873373886问： Kr:[Ar]3d10 4s2 4p6; - ？
杨浦区转移回答： 可以这样理解,再排电子之前,3d在4s的后面,由于能级交错现象,4s的能量低.当排好电子后,3d就在4s的前面了,能量大小毕竟是由主量子数确定的,因此在写电子排布式时要将3d放在前面.其实上述都是便于记忆的方法,真正要比较则需要量子化学复杂的计算,需要巨型计算机的协助,在高中我们只需知道这种规律,“会考试”、“能理解”就行了.
