洪特规则是什么?

什么是洪特规则~

洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。
洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。
另外量子力学的研究表明；等价轨道全空（p0、d0、f0 ）和全满时（p6、d10、f14）的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。
像铁离子Fe3+（3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。

扩展资料：
洪特规则前提：
对于基态原子来说，在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。
例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个不同的2p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。
作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。
根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。
参考资料来源：百度百科-洪特规则

洪特规则之一
洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。

洪特规则之二
洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。
p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。
另外量子力学的研究表明；等价轨道全空（p0、d0、

）和全满时（p6、d10、

）的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。
像铁离子Fe3+（3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。


扩展资料
洪特规则的延伸，当等价轨道全充满、半充满或者全空时比较稳定。全充满、半充满或者全空的状态分别表示如下：
全充满：p6，d10，f14；
半充满：p3，d5，f7；
全空：p0，d10，f0。
以Cr原子为例。Cr为第24号元素，理论上基态原子应形成 1s22s22p63s23p64s23d4的电子构型。思考一下，若将4s上的1个电子转移到了3d上，使3d半充满将更稳定。因此，真正稳定的基态Cr原子的电子构型为1s22s22p63s23p64s13d5。
再以Cu原子为例。Cu为第29号元素，根据电子排布规则，它的基态电子构型应为1s22s22p63s23p64s23d9，由于3d亚层全充满为10电子，因此将4s上的1个电子转移到了3d上更稳定。真正稳定的基态Cu原子的电子构型为1s22s22p63s23p64s13d10。
最后强调一下，洪特规则仅适用于基态原子的核外电子排布，不适用于激发态原子。
参考资料来源：百度百科-洪特规则

洪特规则之一

洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。

洪特规则之二

洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。

洪特规则之二
洪特规则
又称等价轨道规则。另外量子力学的研究表明、f0)和全满时(p6，且自旋方向相同，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。在同一个电子亚层中排布的电子、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，也具有较低能量和较大的稳定性洪特规则之一
洪特规则是在等价轨道（指相同电子层，都是半充满的稳定结构、f14)的结构、d轨道上有5个电子。p轨道上有3个电子；等价轨道全空(p0，电子这样排布可能使能量最低，从3d6→3d5才稳定。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1、f轨道上有7个电子时、d10，总是尽先占据不同的轨道，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。后来经量子力学证明、d0。像铁离子fe3+(3d5)和亚铁离子fe2+(3d6)对比看

洪特规则前提：对于基态原子来说
在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和保里不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定。
根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4d
5p
6s
4f
5d
6p
7s
5f
6d…。
下面我们运用核外电子排布的三原则来讨论核外电子排布的几个实例。
氮(N)原子核外有7个电子，根据能量最低原理和保里不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，又有2个电子排布到第二层的2s轨道中。按照洪特规则，余下的3个电子将以相同的自旋方式分别排布到3个方向不同但能量相同的2p轨道中。氮原子的电子排布式为1s2
2s2
2p3。这种用量子数n和l表示的电子排布方式，叫做电子构型或电子组态，右上角的数字是轨道中的电子数目。也可以用下式比较形象地表明这些电子的磁量子数和自旋量子数：
氖(Ne)原子核外有10个电子，根据电子排布三原则，第一电子层中有2个电子排布到1s轨道上，第二层中有8个电子，其中2个排布到2s轨道上，6个排布到2p轨道上。因此氛的原子结构可以用电子构型表示为1s2
2s2
2p6。这种最外电子层为8电子的结构，通常是一种比较稳定的结构，称为稀有气体结构。
钠(Na)原子核外共有11个电子，按照电子排布顺序，最后一个电子应填充到第三电子层上，它的电子构型为1s2
2s2
2p6
3s1。为了避免电子结构式书写过繁，也可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号来表示，例如钠原子的电子构型也可以表示为［Ne］3s1
钾(K)原子核外共有19个电子，由于3d和4s轨道能级交错，第19个电子填入4s轨道而不填入3d轨道，它的电子构型为1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1或［Ar］4s1。同理20号元素钙(Ca)的第19，20个电子也填入4s轨道，钙原子的电子构型为［Ar］4s2。
铬(Cr)原子核外有24个电子，最高能级组中有6个电子。铬的电子构型为［Ar］3d5
4s1，而不是［Ar］3d4
4s2。这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。
洪特规则之一
洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。
洪特规则之二
洪特规则
又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d5
4s1。

洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。
洪特规则
又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。
另外量子力学的研究表明；等价轨道全空（p0、d0、f0
）和全满时（p6、d10、f14）的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。
像铁离子Fe3+（3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。
扩展资料：
洪特规则前提：
对于基态原子来说，在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。
例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个不同的2p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。
作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。
根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4d
5p
6s
4f
5d
6p
7s
5f
6d…。
参考资料来源：搜狗百科-洪特规则

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尤雨苦碟： 泡利原理:一个原子轨道最多容纳两个电子,而且自旋方向相反应洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是首先单独占一个轨道,而且自旋方向相同.

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尤雨苦碟：[答案] 电子自旋平行占据尽可能多的简并轨道. 要通俗点,打个比方吧: 若去肯德基吃饭的都是互不相识的人,大家先占空的桌子.每个桌子都有人了,如果还坐不下,那么再将就着和别人坐同一桌.

奈曼旗15621477014： 洪特规则是怎样的?？
尤雨苦碟： 在主量子数相同的条件下,电子会尽可能多的占尽该轨道的不同能级 . 另外经典物理认为电子在核外运动遵循洪特定则、泡利原理和能量最低的原则.

奈曼旗15621477014： 保里不相容原理、能量最低原理、洪特规则的内容是什么啊 - ？
尤雨苦碟： 1.一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向.在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是保里不相容原理所告诉大家的.根据这个规则...

奈曼旗15621477014： 解释一下洪特规则吧.. - ？
尤雨苦碟： 以N原子为例,核外电子排布1s2 2s2 2p3,p亚层的3个电子自旋平行分占3个简并轨道可以有效降低电子之间的相互排斥而使能量降低变得更稳定.若其中2个自旋相反填充在1个轨道上,电子之间相互排斥会使能量升高.