以NaOH滴定H3PO4(Kα1=7.5(×)10-3;Kα2=6.2(×)10-8;Kα3=5(×)10-13生成NaH2PO4时溶液的PH值为（过程）
您好
如果指示剂是百里酚酞的话，那么应该是滴定到第二个化学计量点，也就是说，这时候存在的形式是磷酸的一氢盐，这样不用我再说，我想您应该会计算了，21.96ml* 1.0832mol/L/（2*10^-3），单位是mol/L
另外，磷酸是很好的酸，他的三个计量点都是可以滴定出来的，推荐你去看一下，北京大学理科教材，《定量分析化学》，希望对您有帮助
题问的不清楚，若问第一份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选d，第二份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选c。
以甲基红作指示剂，发生如下反应：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
以百里酚酞作指示剂，发生如下反应：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O(可看做NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O，
NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O）
)
显然两份混合液中盐酸消耗的NaOH是相同的，第一份NaOH与H3PO41:1反应，第二份NaOH与H3PO42:1反应(可视为NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O； NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O）
，由此可知第一份磷酸消耗的氢氧化钠的体积为(v2-v1)
pH=4.67
中和反应的化学方程式
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 3NaOH+H3P4=Na3PO4+3H2O 2NaOH+H2S=Na2S+H2O NaOH+HCN=NaCN+H2O KOH+HCl=KCl+H2O KOH+HNO3=KNO3+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 3KOH+H3P4=K3PO4+3H2O 2KOH+H2S=K2S+H2O KOH+HCN=KCN+H2O ...
进行滴定分析时仪器要做哪些准备
（1）最好每次滴定都从0.00mL开始，或接近0的任一刻度开始，这样可减少滴定误差。中国电厂化学网5zd|B4BN （2）滴定过程中左手不要离开活塞而任溶液自流。中国电厂化学网4Z%_X'L4| （3）滴定时，要观察滴落点周围颜色的变化，不要去看滴定管上的刻度变化。中国电厂化学网(?B]M"\\ @x"@N （...
全国高中化学竞赛题
七.(10分)某一元有机弱酸HA 1.000g,溶于适量水后,用仪器法确定终点,以0.1100 mol\/L NaOH滴定至化学计量点时,消耗24.60ml.当加入NaOH溶液11.00ml时,该溶液的pH=4.80.计算该弱酸HA的pKa值。八.(5分)有机分子中不饱和键(双键或叁键)与单键相互交替排列的体系称为p-p共轭体系,这种共轭体系吸收光的波长在紫外...
一道高中化学滴定试题
PbCrO4沉淀溶解和滴定过程的化学方程式；（1)2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O (2)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O (3)I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 明白了吧 再加一句Pb3O4→3Pb2+→3\/2Cr2O72-→3×3\/2I2→3×3\/2×2S2O32- ...
我要初中到高中所有的化学公式定理,thank you very much!
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 ...
化学卷子
(2)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O,所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量,不适合的铵盐是___。(填字母)a.NH4HCO3 b.(NH4)2SO4 c.NH4Cl(3)甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法:反应I:CH...
请各位帮忙找一下这本书的答案~我真的找不到了
(2) NaOH + C6H5COOH = C6H5COONa + H2O (3) Ba(OH)2 + 2KH(IO3)2 = Ba (IO3)2 +2 H2O+2KIO3 (4) H2SO4+ Na2B4O7•10H2O = Na2 SO4+4H3BO3 +5H2O 滴定剂 基准物质 基准物质称量范围 M(基准物质) (1) 0.030 mol•L-1HClO4 Na2CO3 (0.056~0.064)g 105.99 (2) 0.20 mol•L...
2005年全国统一考试化学(上海)
c 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有nh4+ d 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有ba2+ 16 .欲使0.1mol\/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co32-)、c(hco3¯)都减少,其方法是 a 通入二氧化碳气体 b 加入氢氧化钠固体 c 通入氯化氢气体 d 加入饱和石灰水...
寻找化学题………
(3)NaOH(Na2CO3): 。 21.(7分)常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去):(友情提醒;本题中的字母是物质代号,不是元素符号) (1)写出下列物质的化学式: A是 ;E是 ; (2)写出上图中①②两反应的化学方程式: ① ; ② ; (3)反应③的基本反应类型是: 。 三、实验与探究(本题2小题...
高一上学期的化学知识点。要期考了。急
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2...
愈败小儿： 【】以NaOH滴定H3PO4(Kα1=7.5(*)10-3;Kα2=6.2(*)10-8;Kα3=5(*)10-13生成Na2HPO4,位第二等当点,溶液pH = 9.66 【】计算:Na2HPO4的浓度按照 0.033 mol/L 计算. [H+] =[(Ka3 c+Kw) /(c/Ka2)]^1/2 =10^- 9.66 所以 pH = 9.66
上蔡县13582646616： 以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5*10^ - 3,Ka2=6.2*10^ - 8,Ka3=5.0*10^ - 13)至生成Na2HPO4时溶液的PH值 - ？
愈败小儿：[答案] 结果出来了,但是好多年没算了,你先对下答案看看: 分别是:1.6;3.35;5.05. 如果结果接近,比如1.6≈2,5.05约等于5.我再给你列过程哈.
上蔡县13582646616： NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂,终点时生成( )(H3PO4:Ka1=6.9*10 - 3,Ka2=6.2*1 - ？
愈败小儿： 磷酸氢钠跟氢气跟水
上蔡县13582646616： 用吸收了co2的氢氧化钠滴定h3po4至第一化学计量点和第二化学计量点,测定结果有何影响 - ？
愈败小儿： 首先: H3PO4, Ka1 = 7.1 x 10-3; Ka2 = 6.3 x 10-8; Ka3 = 4.5 x 10-13. H2CO3 Ka1 = 4.3 x 10-7; Ka2 = 4.7 x 10-11 其次: 碱液的组成为 Na2CO3/NaOH,生成前者需要消耗2个后者.于是,如果Na2CO3在反应中,能够被当作二元碱使用,那么...
上蔡县13582646616： 急问大学分析化学:用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为 ( - ？
愈败小儿： 感觉应该选C PH=4.7时 溶液中H3PO4主要存在形式是H2PO4- 以H2PO4-和H2O为零水准 写质子守恒式: [H3PO4]+[H+]=[HPO42-]+[OH-]+2[PO43-] 忽略[H+]和[OH-]和[PO43-](该PH下此形式几乎不存在)的话 答案就是C了
上蔡县13582646616： 用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色. 计算溶液ph应该用哪个公式? - ？
愈败小儿： H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O 甲基橙变色,生成物是:NaH2PO4 按酸式盐缓冲溶液计算 pH =(pKa1 + pKa2)/2
上蔡县13582646616： 用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色.计算溶液ph应该用哪个公式?用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色.计算溶液ph应该用哪个公式? - ？
愈败小儿：[答案] H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O 甲基橙变色,生成物是:NaH2PO4 按酸式盐缓冲溶液计算 pH =(pKa1 + pKa2)/2
上蔡县13582646616： 酸碱中和滴定PH值计算公式 - ？
愈败小儿： 以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)为例,可分为(1)滴定前(2)化学计量点前(3)化学计量点时(4)化学计量点后.(1)滴定前:以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则: PH=1.00(2)化学计...
