亚铁离子价电子轨道排布图
Fe3+有几个空轨道?
铁的电子壳层排布是：1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^6,4s^2。铁的正3价离子肯定是4s^2空出来了，第三个空出来的应该是3d轨道。即空轨道数是1.5条（每条轨道两个电子），分别是4s的1条和3d中的0.5条。
最外层电子的问题 比如Fe 为何失3或2个就稳定
可以用杂化轨道解释，铁杂化轨道为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 3d8 二价铁离子的电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 三价铁离子的电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 因为3d轨道可容纳10个电子,一般当容纳5或10个电子时构成稳定结构,铁为金属元素容易失去电子.所以易失去3个电子...
为什么铁离子是3+?
因为失去4S上的两个电子和3d上的一个电子，形成三价铁离子，它的3d轨道为半充满状态。铁离子，金属阳离子，是铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强度的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此...
化学问题--- 关于铁的问题
s层中电子为2个时相对稳定。d层中电子为全充满10个，半充满5个，全空0时相对稳定。因此，铁可失去4s层中的2个电子，形成+2价亚铁离子；失去3d层中的一个电子，4s层中的两个电子，形成+3价铁离子，使其更为稳定。PS：在强氧化剂的作用下，还可形成+6价（即失去3d层中的6个电子），但稳定性...
为什么+2价铁离子价电子为3d6
铁有26个电子，按照能量最低原则，其排布是3d6,,4s2失去两个电子，当然先从4s2失去，其次是3d6
三价铁离子属于何种离子电子构型 怎么判断
属于9~17电子构型，Fe的外层电子分布式是3d64s2，变成三价的铁离子后，电子分布变为3d5，那么根据离子的外电子层电子分布通式，ns2，np6，nd1~9可知，铁离子的为3s2，3p6，3d5，则3+6+5=14，14在9~17的范围内，所以是9~17电子构型。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个...
为什么二价铁离子的价电子排布式不是3s23d63d6
二价铁离子的价电子排布式不是3s23d63d6的原因：电子在原子核外排布时要优先排布在能量最低的原子轨道上，4S<3d。d高于4s，但是从空间结构来说，4s在外面，3d在里面。失电子的时候，先失去外层的，后失去内层的。这只跟距离原子核的远近相关，跟能级无关，同时能量最低原理也给你解释了为啥Fe2+...
铁成为阳离子时首先失去什么轨道电子
首先失去4s轨道电子 铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。 [1] 铁...
铁离子?
首先，二价铁离子被称作亚铁离子，三价铁离子被称作铁离子。铁的电子层结构是2,8,14,2,在课改以后的高中化学选修中会首次接触原子轨道的概念，其中每个电子层（K,L,M,N……）都会有对应的K层有1个亚层、L层有2个亚层、M层有3个亚层……，分别用第1、2、3、4个亚层分别用s\\p\\d\\f表示...
铁离子和铁单质有什么区别?
铁的2价和3价取决于跟铁作用的物质的氧化性的强弱。铁的化合价的铁离子是+3，而亚铁离子为+2，因为最外层是2个电子，所以一般显示+2价；次外层的3d亚层有5个轨道，可以容纳10个电子，但现在只有6个电子。根据电子填充原则，当全空、全满和半满时最稳定。所以，遇到较强的氧化剂时，铁再失去1个...
兴化市武都回答： 铁离子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 亚铁离子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 因为原子失电子时总是优先失去最外层电子!
沃要13279775353问： 亚铁离子的价层电子排布为什么是3d6 - ？
兴化市武都回答： 铁原子的核外电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,铁原子失去电子时,先失去最外层的电子,得到亚铁离子(Fe2+),其电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6.如果再失去一个电子,得到铁离子(Fe3+),其电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5.
沃要13279775353问： 铁离子、亚铁离子的电子排布是什么铁的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2那铁离子排布式是?我见过有写成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的,有1s2 ... - ？
兴化市武都回答：[答案] 铁离子的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 亚铁离子的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
沃要13279775353问： 为什么亚铁离子的电子排布式不是[Ar] 3d54s1或[Ar] 3d44s2? - ？
兴化市武都回答： 从科顿能级原子轨道能级图上可以看出,包括铁(26)在内的第四周期过渡金属元素(Z>=21)的4S轨道实际上比3d轨道的能量要高.这是由于3d电子的存在,削弱了原子核对4s电子的吸引力.所以对于Z>=21的元素来说,4S电子最容易被失去.
沃要13279775353问： 铁离子、亚铁离子的核外电子排布是怎样的为什么电子排布式 - ？
兴化市武都回答：[答案] 如果你听说过亚电子层的话:s亚层最多2个电子,p亚层最多6个,d亚层最多10个;而电子排布有一个规律:亚电子层的电子数为0或最大值或最大值的一半时,结构最稳定.第一的数字代表第几电子层,最后的数字表示该亚层有几个电子.例如1s2代...
沃要13279775353问： 书写亚铁离子的核外电子排布图时4s轨道是否必须画出?是不是必须,排布图,依据? - ？
兴化市武都回答：[答案] 如果轨道上没有电子,该轨道就不用画出(写出),有电子就一定要画出. 但是必须要承认且明白该轨道存在(只是没有电子而已),这与形成配合物有关. 注:没有电子,不代表轨道不存在.
沃要13279775353问： 为什么亚铁离子最外层电子排布是3d6,而不是3d54s1? - ？
兴化市武都回答：[答案] 亚铁离子易被氧化,而如果是你说的3d54s1,那3d轨道就是半充满达稳定结构,所以和其易被氧化的化学性质不吻合,故只能是4s轨道上2个电子全部失去呈3d6,
沃要13279775353问： Fe原子的核外电子排布 - ？
兴化市武都回答： 铁+2价1s22s22p63s23p63d6 +3价1s22s22p63s23p63d5 3d5是半轨道充满状态比3d6稳定
沃要13279775353问： 书写亚铁离子的核外电子排布图时4s轨道是否必须画出? - ？
兴化市武都回答： 如果轨道上没有电子,该轨道就不用画出(写出),有电子就一定要画出.但是必须要承认且明白该轨道存在(只是没有电子而已),这与形成配合物有关.注:没有电子,不代表轨道不存在.
沃要13279775353问： 为什么亚铁离子的核外电子排布式是3d6而不是3d5 4s1？
兴化市武都回答： 你从这么去想吧,亚铁离子易被氧化,而如果是你说的3d54s1,那3d轨道就是半充满达稳定结构,所以和其易被氧化的化学性质不吻合,故只能是4s轨道上2个电子全部失去呈3d6,另外这也可以解释亚铁离子呈绿色~ 【平の楽^.^小平平】
