最外层电子的问题 比如Fe 为何失3或2个就稳定
作者&投稿：鄞黛 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
过渡元素最外层电子数一般在8个以上，不能用其它主族元素的性质来分析
Fe2O3可看成是FeO.FeO2，这样就看懂了吧，一个是+2价的，一个是+1价的
可以用杂化轨道解释，铁杂化轨道为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 3d8二价铁离子的电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
三价铁离子的电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
因为3d轨道可容纳10个电子,一般当容纳5或10个电子时构成稳定结构,铁为金属元素容易失去电子.所以易失去3个电子,构成稳定Fe3+
最外层是八个就稳定
芷凯板蓝：[答案] 一般情况下Fe金属在化合物中显正价,原子最外层电子少,得难失易;而Cl则相反 ,最外层电子多,两者靠在一起自然是Fe失电子的分了. 一句话 金属一般显还原性失电子,非金属显氧化性得电子.
夹江县18673247286： 一个关于铁元素的问题铁的最外层电子明明是2,那它是怎么失去3个电子而呈+3价的呢?为什么次外层是13也是稳定结构? - ？
芷凯板蓝：[答案] 铁的次外层有14电子,而次外层稳定的电子数为13或18,所以铁在失掉最外层两个电子后,可以继续失掉次外层的一个电子达到稳定补充:13电子属于半饱和稳定,因为第三周期原子的次外层最多可以有18电子,这是饱和稳定,除去第...
夹江县18673247286： 铁元素失电子过程,为什么先失去第四层两个电子后失去3d亚层轨道上的一个电子 - ？
芷凯板蓝： 基本上所有元素都是先失掉最外层电子,然后是内层.这不考虑能量最低原理.
夹江县18673247286： Fe元素的能级问题:为什么由原子变为Fe2+失的是4S能级的电子? - ？
芷凯板蓝： 铁属于过渡元素,第三层除有3s(可容纳2个电子),3p(可容纳6个电子)轨道外还有3d轨道(可容纳10个电子) ,遵循三大原理:能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则. 铁原子电子组态形式为:4s^2 3d^6,按照电子排布的轨道能量分析,第三层上的3s3p3d为电子亚层结构,离核距离近,轨道能量能量低.第三层以外是第四层电子轨道,轨道能量高,能量越高,就越不稳定,容易失去电子.所以说,但是失电子能力与能量有关,与其排布的位置无关.
夹江县18673247286： 钢铁腐蚀时,铁为什么失去两个电子成为fe2+而不是是去三个电子成为fe3+ - ？
芷凯板蓝： 铁原子最外层有2个电子,即外层的4S轨道有2个电子,离核最远,因此他很容易失去这2个电子,成为Fe2+,
夹江县18673247286： 稳定结构8,但为什么会失去2或3个电子形成铁离子 - ？
芷凯板蓝： Fe的外层电子为3d6 4s2 并非是8电子稳定的结构(ns2 np6),失去2个最外层电子,为3d6 失去3个最外层电子,为半充满的3d5(一般更稳定)
夹江县18673247286： 1.为什么最外层电子排满的铁比较活泼,而容易失去3个电子的铜不活泼,而且一般铜显+2价(应该是+3价啊)2.胶粒为什么带电(比如fe(oh)3,fe失去3个... - ？
芷凯板蓝：[答案] 1.铁的最外层电子一般不会排满,金属元素一般显正价,也就是失去电子. 铁有两种化合价,+2价和+3价.+2价是亚铁离子,+3价是铁离子.比如FeO中铁为+2价,Fe2O3中铁为+3价.它们分别失去2个和3个电子. 而Fe3O4中铁显8/3价,这是铁原子与氧...
夹江县18673247286： 铁最外层电子数为2,易失去2个电子,但变为铁离子时为什么会失去3个电子 - ？
芷凯板蓝： 跟铁原子的核外电子分布有关,最外层是3d64s2,而对于d轨道而言五个电子才是最稳定的分布,所以d轨道容易失去一个电子,s轨道失去2个电子.
夹江县18673247286： 元素显化合价,那它到底是怎么丢电子的 - ？
芷凯板蓝： 电子填充轨道要遵循三个规则,即能量最低,洪特规则,保里不相容原则 但是,原子在失去电子时,一定是从最外层的电子开始失去,所以,对于铁 3d6 4s2来说,他首先失去的是4s亚层的两个电子 形成的是亚铁离子 然后,还可以在失去一个 3d亚层的电子 变成 3d5,这根据洪特规则,是半充满,稳定.所以,二价铁有形成三价铁的趋势 二价铁的还原性比较强的原因就在于此 至于同一层的电子怎么失去,那还是遵循能量最低原理 先失去的是能量比较高的电子.
夹江县18673247286： Fe易失去电子么 - ？
芷凯板蓝： 所谓的易难,是需要比较来达到的,比如Fe相对于Pb就容易失去电子些,相对于Zn难失去电子些,总体来说,Fe是比较容易失去电子的一种.
