Fe3+有几个空轨道?
Fe3+中是3d5，是五个轨道都半充满
在配合物中要是和Fe3+配位的是强场配体，就不是五个轨道都半充满了
因为强场配体会导致轨道电子重组，比如[Fe(CN)6]3+中5个电子只占了3个d轨道，空出2个d轨道用于杂化了
通常6个，6配位，比如采用内轨型d2sp3杂化或者外轨型sp3d2杂化
也有其他的，如4个的，如FeCl4-，sp3杂化等
铁的正3价离子肯定是4s^2空出来了，第三个空出来的应该是3d轨道。
即空轨道数是1.5条（每条轨道两个电子），分别是4s的1条和3d中的0.5条。
大学有机化学,分子轨道理论相关
1,3丁二烯有4个p原子轨道参与形成4个π分子轨道，其能量在图中从下到上依次增加。根据能量最低原理和Pauli原理，每个分子轨道最多放2个电子，因此基态的丁二烯占据两个能量低的轨道，E2的轨道为最高占据轨道(HOMO)，E3为最低空轨道(LUMO)；当丁二烯光照下处于激发态时，1个电子从E3激发到E3，此时E3...
最高电子轨道最低空轨道说明什么意思
.同电层划若干电亚层s、p、d、f等每电亚层包含若干原轨道 原轨道能级通光谱实验确定应用薛定谔程求原轨道能级与其所电电层及电亚层关, 与原序数关 E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E4d＜E4p＜E5s＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d 规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns 1、同电层能级相高低K...
BF3NMe3+BCl3=Cl3BNMe3+BF3是否正确?
正确 F3B-NMe3，是BF3提供空轨道，N(CH3)3中的N原子上有孤对电子，所以形成的化合物。类似的是，Cl3B-NMe3 这个反应有点象复分解反应，本质是BF3比BCl3更稳定，由于B、F半径小可以形成大派键，所以空轨道较BCl3相比，接受电子对的能力略小。
求教有关价电子排布
一般来说,新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。 Hund规则 电子尽可能的占据不同轨道,自旋方向相同。 Pauli不相容原理 在同一体系中,没有两个电子的四个量子数是完全相同的。 同一亚层中的各个轨道是简并的,所以电子一般都是先填满能量较低的亚层,再填能量稍高一点的亚层。各亚层之间有能级交错现象...
能量最低原理,洪特原理,保里不相容原理,洪特特例
分占不同的轨道，因为这样的排布方式总能量最低。〖Pauli不相容原理〗在同一个原子中不可能有四个量子数完全相同的2个电子同时存在。〖Hund规则特例〗简并轨道全充满、半充满、或全空的状态都是能量较低的稳定状态。您的悬赏分太低了吧……这种等级的问题……你是那个年级的啊……...
副族元素核外电子是怎么排布的
例如，碳原子核外有6个电子，除了有2个电子分布在1s轨道，2个电子分布在2s轨道外，另外2个电子不是占1个2p轨道，而是以自旋相同的方向分占能量相同，但伸展方向不同的两 个2p轨道。碳原子核外6个电子的排布情况如下：作为洪特规则 的特例，等价轨道全充满，半充满或全空的状态是比较稳定的。全充满...
为什么共轭体系增大时,电子最高占有轨道和最低空轨道之间能级差变小_百...
如E4s<E3d，E5s<E4d。Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组，共有7个能级组。电子可按这种能级图从低至高顺序填入。所以低能级的电子轨道显然半径小 ...
化学的,周期顺序与电子层数的关系
排布的规则电子的排布遵循以下三个规则：能量最低原理整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。Hund规则电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。 Pauli不相容原理：在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。同一亚层中的各个轨道是简并的，...
怎样测量高分子的HOMO能级
例如，1，3-丁二烯分子中总共有4个π电子，可形成4 个分子轨道ψ1，ψ2，ψ3，ψ4，其中ψ1和ψ2为成键轨道，ψ3和ψ4为反键轨道。当丁二烯处于基态时，分子轨道ψ1和ψ2各有两个电子，电子态为ψ12，ψ22，因E2 > E1，所以ψ2就是HOMO轨道。ψ3和ψ4是空轨道，而E3 < E4，所以ψ3是...
为什么共轭体系增大时,电子最高占有轨道和最低空轨道之间能级差变小_百...
节点”数的一半。也就是说，在“前沿轨道”中，相邻原子间的成键交盖数量跟反键交盖得数量差不多＝＝》净的稳定化能和不稳定化能都为最小＝＝＝》“电子最高占有轨道和最低空轨道之间能级差变小”。＝＝＝》它们的能量趋近于组成共轭系统的各原子轨道的能量。 （为了简化，忽略了非键轨道）...
充仁茶碱：[答案] [Fe(SCN)3+]中,S原子上有3对孤电子对,进入Fe3+的空轨道,但是只有1条空轨道,还有一条已经容纳了一个电子,这3对孤电子对都要进入Fe3+的空轨道吗?怎么排列?需要杂化吗?谢谢!
天宁区19898278477： Fe3+的空轨道不是3d5嘛 那为什么不是五个轨道都半充满 Fe3+应该有几个空轨道呢 - ？
充仁茶碱：[答案] Fe3+中是3d5,是五个轨道都半充满 在配合物中要是和Fe3+配位的是强场配体,就不是五个轨道都半充满了 因为强场配体会导致轨道电子重组,比如[Fe(CN)6]3+中5个电子只占了3个d轨道,空出2个d轨道用于杂化了
天宁区19898278477： Fe3+的空轨道 - ？
充仁茶碱： Fe3+中是3d5,是五个轨道都半充满 在配合物中要是和Fe3+配位的是强场配体,就不是五个轨道都半充满了 因为强场配体会导致轨道电子重组,比如[Fe(CN)6]3+中5个电子只占了3个d轨道,空出2个d轨道用于杂化了
天宁区19898278477： 配合物杂化轨道怎么计算,比如FeF(3 - ) - ？
充仁茶碱： 例如,形成[Fe(CN)6]3-配离子时,由于配体CN-对中心原子Fe3+有较强烈的影响,所以当CN-接近 Fe3+时,Fe3+的价层电子发生重排,5个3d 电子重排到3个3d轨道上.然后,Fe3+的2个空的3d轨道、1个4s轨道、和3个4p轨道进行d2sp3杂化与CN-成键,故[Fe(CN)6]3-为内轨型配合物,其空间构型为正八面体.凡是中心原子采用dsp2、dsp3、d2sp3杂化方式与配体成键,所形成的配合物都属于内轨型配合物.如[PtCl4]2-、[Fe(CO)5]、[Fe(CN)6]4-都是内轨型配合物.
天宁区19898278477： 铝离子有几条空轨道? - ？
充仁茶碱： (1) Al原子 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 有2个空轨道:2个3p轨道Al3+离子 1s2 2s2 2p6 有4个空轨道:1个3s轨道、3个3p轨道 (2) Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 没有空轨道Fe2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 有1个空轨道:4sFe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 有1个空轨道:4s
天宁区19898278477： NO是共价化合物吗? SCN - 有孤电子对吗? - ？
充仁茶碱： NO是共价化合物,因为N、O的电负性相近,因此N-O键是共价键 SCN-的结构是-S-C≡N,其中S和N上都有孤电子对.Fe3+与SCN-的配位应该有两种可能——N配位和S配位.Fe3+按d2sp3杂化,得到6个空的杂化轨道,接纳N或S的孤电子对,形成配位键. 共价键并不一定要饱和,有少数共价化合物中是含有单电子的,这类物质通常被称为“自由基”.大部分自由基都不能稳定存在,如-CH3等,活性非常高.但是有一些自由基却比较稳定,NO就是其中之一,在标准态下只有极弱的二聚倾向. 另外,NO2其实也是比较稳定的自由基,但是其稳定性就不如NO,标态下NO2和N2O4之间有明显的平衡
天宁区19898278477： 配合物杂化轨道怎么计算,比如FeF(3 - ) - ？
充仁茶碱：[答案] 例如,形成[Fe(CN)6]3-配离子时,由于配体CN-对中心原子Fe3+有较强烈的影响,所以当CN-接近 Fe3+时,Fe3+的价层电子发生重排,5个3d 电子重排到3个3d轨道上.然后,Fe3+的2个空的3d轨道、1个4s轨道、和3个4p轨道进行d2s...
天宁区19898278477： 怎么判断一个离子能配合几个配体 - ？
充仁茶碱： 化合价x2 比如Cu2+,有2x2个空轨道,最多配4个 Fe3+有3x2=6空轨道最多配6个
天宁区19898278477： fe的配位数为什么为6 - ？
充仁茶碱： Fe3+ 可以形成d2sp3 杂化轨道.Fe3+ 为 3d5 结构,价层五个电子五个轨道,自由离子态时五个电子以自旋平行方式分占五个轨道,当它遇到强场配体(如CN-)时,电子重排,五个电子“挤到”三个 d 轨道,空出二个 d 轨道与外层的4s、4p 组合成六个 d^2sp^3 杂化轨道,并以此六个杂化轨道接受六个配体电子对的配位形成配合物.
天宁区19898278477： 三价铁离子和CN形成配位化合物是内轨还是外轨型? - ？
充仁茶碱：[答案] 内轨型,Fe3+首先发生电子重排,空出2个3d轨道,然后发生d2sp3杂化,与6个CN-配位成键. CN-一般都形成内轨型配合物,除非中心离子实在没有空的d轨道了,例如[Zn(CN)4]2-,这样才不得不形成外轨型配合物
