二氯化铍二聚体的空间构型
氯化铍的空间构型
氯化铍（BeCl2）的空间构型是一种具有高度对称性的结构。详情如下：1、氯化铍分子具有线性结构，即两个氯原子与铍原子之间形成直线型的键合。这种线性结构可以理解为是由两个氯原子在两侧与铍原子形成共价键而形成的。2、在氯化铍分子中，铍原子和氯原子之间的键长是相等的，且每个氯原子与铍原子之间的...
氯化铍是什么杂化?
因此，在非气态的情况下，氯化铍都会倾向于形成图中的这种链状的聚合结构，这时候铍的最外层中，有两个电子对是和氯原子的单电子形成的共价键；另外两个电子对是铍提供空轨道，氯原子提供孤对电子形成的配位键。这样氯和铍都可以形成8电子稳定结构。这时候铍成4个键，sp3杂化，成键方向为四面体结构。
常见的缺电子化合物?
例如，乙硼烷和氯化铝二聚体，以及气体状态下的氯化铍，它们的最外层电子数并未达到完美的八电子稳定状态。紧接着是第二类化合物，它们以其强烈的路易斯酸性著称。这里的中心原子本身并不缺电子，但化合物的性质却显示出了缺电子的特征。如三氧化硫等高价金属或非金属元素的化合物，它们的电子配置使得这...
乙醚的性质有哪些呢?
2、可燃性：乙醚是一种易燃液体，可以和空气形成可燃的蒸气混合物，遇到明火或高温时容易引起火灾或爆炸。3、溶解性：乙醚是一种极性溶剂，可以溶解许多有机物质，如脂肪、醇类、醛类、酸类等，但不溶于水。4、反应性：乙醚的反应性较弱，但是容易被氧化剂氧化，生成乙酸和乙酰氯等化合物。5、酸碱性...
氯化铍( BeCl2)的结构是什么样的?
氯化铍（BeCl2）的空间构型是一种具有高度对称性的结构。详情如下：1、氯化铍分子具有线性结构，即两个氯原子与铍原子之间形成直线型的键合。这种线性结构可以理解为是由两个氯原子在两侧与铍原子形成共价键而形成的。2、在氯化铍分子中，铍原子和氯原子之间的键长是相等的，且每个氯原子与铍原子之间的...
氯化铍是什么晶型的?
氯化铍（BeCl2）的空间构型是一种具有高度对称性的结构。详情如下：1、氯化铍分子具有线性结构，即两个氯原子与铍原子之间形成直线型的键合。这种线性结构可以理解为是由两个氯原子在两侧与铍原子形成共价键而形成的。2、在氯化铍分子中，铍原子和氯原子之间的键长是相等的，且每个氯原子与铍原子之间的...
什么叫氯化铍
氯化铍（BeCl2）的空间构型是一种具有高度对称性的结构。详情如下：1、氯化铍分子具有线性结构，即两个氯原子与铍原子之间形成直线型的键合。这种线性结构可以理解为是由两个氯原子在两侧与铍原子形成共价键而形成的。2、在氯化铍分子中，铍原子和氯原子之间的键长是相等的，且每个氯原子与铍原子之间的...
氯化铍是什么结构?
氯化铍（BeCl2）的空间构型是一种具有高度对称性的结构。详情如下：1、氯化铍分子具有线性结构，即两个氯原子与铍原子之间形成直线型的键合。这种线性结构可以理解为是由两个氯原子在两侧与铍原子形成共价键而形成的。2、在氯化铍分子中，铍原子和氯原子之间的键长是相等的，且每个氯原子与铍原子之间的...
为什么氯化铍是单体存在时,为sp4杂化。
因此，在非气态的情况下，氯化铍都会倾向于形成图中的这种链状的聚合结构，这时候铍的最外层中，有两个电子对是和氯原子的单电子形成的共价键；另外两个电子对是铍提供空轨道，氯原子提供孤对电子形成的配位键。这样氯和铍都可以形成8电子稳定结构。这时候铍成4个键，sp3杂化，成键方向为四面体结构。
花都区伤科回答：[答案] Ⅰ.BeCl2中Be原子成2个Be-Cl,单体BeCl2 结构简图为Cl-Be-Cl,Be原子的杂化轨道数为2,故Be原子采取sp杂化方式,二聚体为氯的孤电子对提供给铍,所以(BeCl2)2 结构简图为,杂化轨道数为3,所以碳原子采取sp2杂化...
牛狗14789489099问： 关于(BeCl2)n的结构的问题!请写出BeCl2 - -二氯化铍,(BeCl2)2 - -二聚二氯化铍,(BeCl2)n - -多聚二氯化铍的结构和Be的杂化类型BeCl2好理解,... - ？
花都区伤科回答：[答案] 电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述,并不是电子的运动轨迹,也不是说先有电子再有电子层.简而言之,电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式,而实际中某一时刻电子可能只取其中几种....
牛狗14789489099问： 请问氯化铝的二聚体结构如何? - ？
花都区伤科回答：[答案] Al3+电荷高,半径小,与Cl所成键键长短,键能高,因此为共价键,AlCl3为缺电子化合物,易接受电子,因此气态为二聚体 两个氯与两个铝交叉呈近正方形存在,然后一个铝上再连两个氯.后连的四个氯形成的平面与中间那个正方形平面垂直.
牛狗14789489099问： 氯化铍 气态和固态的结构为什么不同 - ？
花都区伤科回答： 氯化铍 气态和固态的结构为什么不同 固态存在多种晶型,含有不同方式堆积的BeCl4四面体. 气相500-600°C时,氯化铍以二聚体Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl的形式存在,温度再升高至1000°C,它完全离解为直线形的BeCl2单体,其中铍为sp杂化. ...
牛狗14789489099问： 关于(BeCl2)n的结构的问题!!! - ？
花都区伤科回答： 电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述,并不是电子的运动轨迹,也不是说先有电子再有电子层.简而言之,电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式,而实际中某一时刻电子可能只取其中几种.即使不填充电子,电子层中的各种轨道也是存在的,比如第2周期的元素也可以有3s,3p轨道,只是不被填充,故对元素性质没有影响. 所以答案中的杂化方式并没有不对.由于Be缺电子,会尽可能的和其他原子共用电子,以上例子中Be-Cl-Be间形成3c-2e键,即3个原子共用两个电子.故电子数也是没问题的.
牛狗14789489099问： [Cu(NH3)4]2+的空间构型是什么?中心原子什么杂化? - ？
花都区伤科回答： [Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立. 其实[Cu(NH3)4]2+ 应该是Cu(NH3)4(H2O)2]2+ ,sp3d2杂化,同时发生姜•泰勒畸变,形成四短(Cu←NH3配位键)两长(Cu←OH2配位键)配键 由于Cu←OH2配位键较弱经常认为不存在,于是就成平面结构. 希望对你有用,
牛狗14789489099问： BeCl2是什么构型?? - ？
花都区伤科回答： 准确的说BeCl2中Be有多种杂化方式在常态下Be是sp杂化没错但在气态下由于BeCl2会两分子缔合此时Be呈平面三角形的构型应为sp2杂化..而在固态的时候因为BeCl2会形成多聚体像一条长链延伸出去每个Be都连接着四个氯原子此时Be则是sp3杂化的应该能理解吧..我参加高中化学竞赛很久了以上分析绝对可靠..
牛狗14789489099问： 能详细讲一下PCl3的空间构形吗?谢谢 - ？
花都区伤科回答： PCl<sub>3</sub>分子中P原子价层电子对数为4,采用sp<sup>3</sup>杂化,含有1个孤电子对,分子的空间构型是三角锥形,三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角,平面正三角形,则其键角应该为120°,已知PCl<sub>3</sub>分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°,所以三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形, 故选D.
牛狗14789489099问： COCL2的空间构型怎么判断用杂化轨道看VSEPR模型什么的判断.... - ？
花都区伤科回答：[答案] 在碳酰氯COCl2分子中,C原子和O原子是SP2杂化,成羰基(碳氧双键);所有四个原子均在SP2杂化平面上,SP2杂化轨道键角120°,因氧原子孤对电子电子云较大,排斥作用下,压缩了C-Cl键角,故而∠ClCO>120°,∠ClCCl<120°VS...
牛狗14789489099问： BeCl 2 是共价分子,可以以单体、二聚体和多聚体形式存在.分别画出它们的结构简式,并指出 Be 的杂化轨道类型. - ？
花都区伤科回答：[答案]
