为什么氯化铍是单体存在时，为sp4杂化。
气态氯化铍确实是单体存在时sp杂化的。
右边的那个键是画立体结构的方法之一，叫楔形式，以实心尖三角的大头表示从纸平面向外翘的原子，虚线三角的大头指示从纸面向内凹的原子。像图里的就可以看做左边四个原子是一个摊在纸面上的四边形，而右边的则是垂直纸面的四边形。
为什么氯化铍是单体存在时,为sp4杂化。
气态氯化铍确实是单体存在时sp杂化的。右边的那个键是画立体结构的方法之一，叫楔形式，以实心尖三角的大头表示从纸平面向外翘的原子，虚线三角的大头指示从纸面向内凹的原子。像图里的就可以看做左边四个原子是一个摊在纸面上的四边形，而右边的则是垂直纸面的四边形。
氯化铍结构式图中化学键的判断?
气态氯化铍确实是单体存在时sp杂化的。右边的那个键是画立体结构的方法之一，叫楔形式，以实心尖三角的大头表示从纸平面向外翘的原子，虚线三角的大头指示从纸面向内凹的原子。像图里的就可以看做左边四个原子是一个摊在纸面上的四边形，而右边的则是垂直纸面的四边形。
氯化铍是什么化合物
氯化铍是一种独特的化合物，主要由碱土金属元素铍与氯结合而成。在常温下，它以晶莹的白色固体形式存在，易于升华，且容易吸湿。在水溶液中，氯化铍表现出强烈的酸性特性。暴露在空气中时，它会因吸湿而在加热过程中发生风化。在工业生产中，氯化铍扮演着重要角色，特别是在金属铍和有机反应催化剂的合...
氯化铍的结构
气相500-600°C时，氯化铍以二聚体Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl的形式存在，温度再升高至1000°C，它完全离解为直线形的BeCl2单体，其中铍为sp杂化。氯化铍常作为介绍价层电子对互斥理论和杂化轨道理论时所选用的例子。其他很多碱土金属卤化物，如氟化钙、氟化锶、氟化钡、氯化锶、氯化钡、溴化钡、碘化钡等...
BeCl2杂化方式
氯化铍（化学式：BeCl2）是碱土金属铍的氯化物，室温下为雪白色易升华的固体，存在多种晶型，含有不同方式堆积的BeCl4四面体。气相500-600°C时，氯化铍以二聚体Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl的形式存在，温度再升高至1000°C，它完全离解为直线形的BeCl2单体，其中铍为sp杂化。BeCl2可通过多种方法制备，...
氯化铍是共价化合物还是离子化合物
氯化铍是共价化合物。氯化铍和三氯化铝类似，均属于共价化合物，是分子晶体，而离子化合物由阳离子和阴离子构成旳化合物，活泼金属与活泼非金属相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷旳阳离子，活泼非金属得到电子形成带负电荷旳阴离子，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物，所以氯化铍不是离子...
什么叫氯化铍
氯化铍（BeCl2）的空间构型是一种具有高度对称性的结构。详情如下：1、氯化铍分子具有线性结构，即两个氯原子与铍原子之间形成直线型的键合。这种线性结构可以理解为是由两个氯原子在两侧与铍原子形成共价键而形成的。2、在氯化铍分子中，铍原子和氯原子之间的键长是相等的，且每个氯原子与铍原子之间的...
氯化铍是什么晶体
氯化铍是一种无机物，化学式为BeCl₂。关于其晶体的类型，以下是详细的解释：一、氯化铍的晶体结构 氯化铍的晶体结构属于分子晶体。分子晶体是由分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。氯化铍中的分子通过分子间作用力形成稳定的晶体结构。这种晶体在固态时具有较低的导热性和导电性。二、氯化铍的...
氯化铍是分子晶体还是原子晶体?
氯化铍，分子晶体，常温下升华；氯化钠，离子晶体，熔点801℃；氮化铝，原子晶体，熔点2200℃）。类似的分子晶体还有很多，例如三氯化铁、三氯化铝等，这样的盐一般是由高价金属阳离子、金属性弱的金属阳离子或过渡元素金属高价阳离子与卤素离子形成的。还有不懂的吗？没事，不懂的直接找我，再见！
becl2是极性分子吗
知道了分子空间构型就可以知道其对称性，进而得出分子是否极性分子的结论。氯化铍中Nv=2+7*2=16Nv\/8=2杂化轨道数目为2，孤对电子对数为0，因此Be为SP杂化，分子为直线型，尽管氯铍键为极性键，以Be为中心大小相等，方向相反，因此氯化铍是非极性分子。
爰购声诺： 如果不考虑形成多聚体,只讨论BeCl2单体,则其分子结构为直线型.Be以2个sp杂化轨道和2个Cl的3px(以键轴方向为x轴)轨道形成σ键.而2个Cl的3py轨道(分别被一对孤对电子占据)和Be的2py空轨道重叠,形成π(3,4)的离域键,2个Cl的3pz轨道也和Be的2pz轨道重叠形成另一个π(3,4). 这样,Be-Cl键其实有一定的双重键性质(像CO2),并非典型的单键.
碌曲县15623711933： 氯化铍 气态和固态的结构为什么不同 - ？
爰购声诺： 氯化铍 气态和固态的结构为什么不同 固态存在多种晶型,含有不同方式堆积的BeCl4四面体. 气相500-600°C时,氯化铍以二聚体Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl的形式存在,温度再升高至1000°C,它完全离解为直线形的BeCl2单体,其中铍为sp杂化. ...
碌曲县15623711933： Ⅰ.在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体(BeCl2)2;在晶体中变形成多聚体,试画出各种存在形式的结构简图,并指出铍原子的杂化轨道类型. ... - ？
爰购声诺：[答案] Ⅰ.BeCl2中Be原子成2个Be-Cl,单体BeCl2 结构简图为Cl-Be-Cl,Be原子的杂化轨道数为2,故Be原子采取sp杂化方式,二聚体为氯的孤电子对提供给铍,所以(BeCl2)2 结构简图为,杂化轨道数为3,所以碳原子采取sp2杂化...
碌曲县15623711933： Al3(CH3)3O3中为Al - o六元环结构,o连接1个CH3,Al连接2个CH3,O的配位数为3,为什么O不是SP4杂化而是SP3 - ？
爰购声诺： 因为p轨道只有三个,不会出现sp4的情况.另外O和一个CH3与两个Al结合,其中一个0-Al为氧原子单方面提供电子对的配位键
碌曲县15623711933： 三氯化硼为什么不存在二聚体那为什么氯化铝有二聚体 - ？
爰购声诺： 与铝三卤化物不同的是,硼的三卤化物都是单体.但快速的卤素交换反应表明它们也可以发生可逆的二聚反应:BF3 + BCl3 → BF2Cl + BCl2F 但混合卤化物难以分离出纯净物.BF3中,硼原子为sp2杂化,分子为平面三角形结构,D3h对称群,与价层电子对互斥理论的预测相吻合.尽管B-F键是极性共价键,但其分子对称性抵消了偶极矩,使得偶极矩为0.它与碳酸根离子(CO32−)是等电子体,但不同的是,BF3是缺电子化合物,与路易斯碱反应放热.BF3中的B-F键长(1.30 Å)比预测的单键键长要短,[1] 可能是由于存在大π键的缘故.由于三氟化硼是平面结构,因此硼的空p轨道可与三个氟原子的满p轨道共轭,发生电子离域,从而键长变短.
碌曲县15623711933： .硫酸亚铁在溶液中久置变色的方程式 2.三氟化氯不能形成二聚体?温度很高时三氯化铝为什么能以单体存在? - ？
爰购声诺： 1、4Fe(2+) + O2 + 2H2O = 4[Fe(OH)](2+) (黄)2、ClF3不会形成二聚体;AlF3也不会,因为它是离子晶体;3、离解:Al2Cl6 = 2AlCl3
碌曲县15623711933： 为什么说PVC是热敏性树脂和多组分塑料 - ？
爰购声诺： 1、PVC为无定形结构的白色粉末,支化度较小,相对密度1.4左右,玻璃化温度77~90℃,170℃左右开始分解 ,对光和热的稳定性差,在100℃以上或经长时间阳光曝晒,就会分解而产生氯化氢,并进一步自动催化分解,引起变色,物理机械性...
碌曲县15623711933： 多聚体彻底水解的产物一定是它的单体么 - ？
爰购声诺： 不一定.水解断链方式有很多种,而缩聚或加聚的方式是特定的.
碌曲县15623711933： 写出合成高聚物的单体的结构简式: - ------？
爰购声诺： 链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换.结构简式中主链上有6个碳原子其...
碌曲县15623711933： 交叉互换一定会发生吗?生物.... - ？
爰购声诺： 1.交叉互换不一定会发生 2.交叉互换不是主观故意发生的,因为染色单体很细很长,在同源染色体联会的时候,非姐妹染色单体之间距离很近,无意中起了粘连形成交换之态 3.能增加产生配子的种类,多样性增加 4.主要在非姐妹染色单体之间发生
