为什么活化能越大反应越慢
同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越();(分值:1分)_百度知...
根据阿伦尼乌斯活化理论，反应活化能表示化学反应从反应物变成产物时，需要克服的能垒。因此，一个反应反应的活化能越大，其反应速率越（慢）。但题目本身却有问题：同一条件下（温度、溶剂、浓度、催化剂等），同一反应其活化能则是一个确定的数值。只有改变其反应条件，活化能才会变化，才能比较其反应...
活化能越大,反应速率受温度影响越大吗
正确，用阿伦里乌斯公式可以判断，如图所示
活化能越大,反应速率越快吗,对吗?
不正确，活化能越小，反应速率越快。活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
如何理解“活化能越大,反应速率越小”?
活化能和反应速率的关系：反应的活化能越大,反应速率越小;反应的活化能越小,反应速率越快。反应速率的化学公式 1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3...（Cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，C0、C1、C2...Cn是反应物和生成物的浓度。n1、n2...n是反应级数，表示反应中各物质的浓度对反应...
为什么温度越高化学反应的活化能越大?
随着温度升高，活化分子的平均能量略有提高，全部分子的平均能量也略有提高，两者之差变化很校化学反应中。由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的能量。
活化能越大,反应速率越快吗?
不对。活化能越大，反应速率越慢。活化能是指反应物在反应过程中必须克服的能垒，也可以理解为反应进行的起始能量。反应速率是指在单位时间内发生的反应物消耗或生成的物质量。在化学反应中，反应速率受到活化能的影响。当活化能较大时，反应物需要克服更高的能垒才能进行反应，因此反应速率较慢。相反，...
药物制剂稳定性实验中活化能表示___,其值越大,说明反应就___。_百度...
【答案】：药物分解反应的速度和程度越困难。药物分解反应的速度和程度,越困难。
急!求解一道高二生物题!谢谢!
活化能是（指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量），其他条件相同时，反应活化能越大,反应速率( 越慢),若在反应体系中加入催化剂,活化能( 降低),反应速率(变快 ).当然前提是催化剂是正催化剂。要是负催化剂 后面两个空间反了。当然高二化学中 一般不涉及负催化剂 ...
化学上活化能越高越不利于反应吗?
反应速率的快慢是由几个因素共同决定的，包括活化能、反应物的浓度、反应物之间的相互作用、反应温度和存在的催化剂等。活化能越高，表示反应物需要克服更大的能垒才能到达过渡态，因此反应的起始速率会变慢。然而，高活化能的反应可以通过适当的温度提高反应速率，因为温度的升高可以提供更多的能量，使得...
为什么化学反应的活化能越大,温度对化学
未看到您提问的全部，所以只能猜测你的问题是讨论温度与化学反应活化能的相关性。一般来说，化学反应的活化能越大代表反应所需要的能量（外部的支持）越高（即越难进行），这种所需能量的形式最简单的就是热能，所以当对反应加热的温度越高反应速度通常都是越快，反应产率越高。
元宝山区除翳回答： 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞.不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应.?????所以化学反应的活化能越大,反应速率却慢!
秘青18054578256问： 活化能越大,反应速率一定越小吗 - ？
元宝山区除翳回答： 不对,速率常数只与温度有关,催化剂可以降低反应的活化能,使得反应更容易发生,反应加快
秘青18054578256问： 反应速率慢和所需活化能高有什么关系? - ？
元宝山区除翳回答： 反应所需活化能越高,则活化分子数目越少,发生有效碰撞的几率就越小,反应速度就越慢. 希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!
秘青18054578256问： 高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越 - ？
元宝山区除翳回答： 过渡态理论中认为,反应物转化为生成物的过程中需要经历能量较高的过度状态.过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为反应的活化能.活化能越高,反应物越难到达能量高的过渡状态,反应速率自然就慢;反之,活化能低,反应物分子很容易就能到达过渡态,反应速率自然就快.
秘青18054578256问： 活化能对反应速率的影响？
元宝山区除翳回答：化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.
秘青18054578256问： 反应活化能怎样影响化学反应速率 - ？
元宝山区除翳回答： 活化能越高,反应速率就越低; 催化剂的能量就能减小活化能,因此也能增加反应速率; 有问题请追问~
秘青18054578256问： 反应的活化能怎样影响化学反应速率? - ？
元宝山区除翳回答： 反应的活化能与反应速率没有必要的关系,只影响反应的难易程度!反应速率越快,并不代表越容易反应.
秘青18054578256问： 活化能越高,反应速率是怎么变化 - ？
元宝山区除翳回答： 根据阿伦尼乌斯方程:(计算化学反应速率) lnk=lnk0-Ea/RT 可见Ea活化能越高 反应常数k越小. 事实上,活化能就是个能垒,反应发生需要越过的一个障碍,障碍越高越难突破,速率越慢
秘青18054578256问： 活化能对反应速率的影响 - ？
元宝山区除翳回答： 活化能越大,反应速率越大.
秘青18054578256问： 温度越高活化能越大反应速率越慢温度越高速率又越快,好矛盾, - ？
元宝山区除翳回答：[答案] 这里就要讲究主次矛盾了. 活化能随温度的改变很小,而分子的能量却能明显的升高,从而更容易达到活化能使得化学反应变快.
