在化学平衡移动原理中，能不能用pv＝nRT来解释？
提高转化率。或者是反应物中一种很贵重而另一种很便宜，为了提高贵重反应物的转化率。
改变反应物量的多少、温度、压强等在某些反应都会使平衡移动。
如何移动就得具体问题具体分析了。
pV＝nRT，可将n换成M／μ ，其中M是气体的质量，μ是气体的摩尔质量。也可将n换成N／NA，N为气体的粒子数，NA为阿伏伽德罗常数，则pV＝(N／NA)×RT，但此式中一般将R／NA看成另一个系数k，所以得到pV＝NkT。
pv=nRT是气体压强的反应公式：气体压强的大小与气体的量(n)、气体的温度(T)成正比，与气体的体积(v)成反比 R为通用气体常量。而化学平衡也和这几个因数有关，因此可以用这个公式来解释。谢谢采纳！化学平衡移动的原理是什么?
压力对化学平衡的移动遵循勒夏特列原理，即在化学平衡状态下，如果施加外力改变系统的压力，则系统将发生相应的变化，使压力变化的作用抵消，从而维持化学平衡。对于气体反应，压力的变化会影响气体分子数的变化。如果反应生成的气体分子数多于反应消耗的气体分子数，则增加压力会使平衡向生成物方向移动；如果...
化学平衡移动的原理
原理：如果改变影响平衡的一个条件，如浓度、压强或温度等，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动：1、增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；2、增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动，减小压强，平衡会向系数增大的方向...
化学反应平衡中,向左移动,向右移动具体是怎么回事
勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0 浓度：由大往小移 增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边...
化学平衡移动的实质
化学平衡移动是指在一个化学反应中，当改变反应条件时（如温度、压力和浓度），反应达到新的平衡时，反应物和生成物的浓度会发生变化。实质上，化学平衡的移动是由热力学和化学动力学原理所决定的。1、热力学因素：根据Le Chatelier原理，当改变反应条件时，系统会倾向于抵消这种改变。例如，当提高温度时...
化学平衡移动的含义
化学平衡移动原理含义：如果改变可逆反应的条件，如浓度、压强、温度等，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现，是一个定性预测化学平衡点的原理。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要...
化学平衡移动原理是什么?
这个原理可以表达为：“把平衡状态的某一因素加以改变之后，将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动。” 换句话说，如果把一个处于平衡状态的体系置于一个压力增加的环境中，这个体系就会尽量缩小体积，重新达到平衡。由于这个缘故，这时压力就不会增加得象本来应该增加的那样多。又例如，如果把这个...
平衡移动原理是什么?
平衡移动原理也就是勒夏特列原理。勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。温度改变 升高...
化学平衡移动
此外，升高温度或降低温度也会使该反应的平衡发生移动。这些条件的变化都是通过影响反应速率来影响化学平衡的。当外界条件改变时，正逆反应的速率变化不同，从而导致化学平衡的移动。综上所述，化学平衡移动是化学反应中非常重要的一个概念，理解其背后的原理和影响因素对于掌握化学反应的本质至关重要。
化学平衡移动中反应物转化率 列如SO2+O2=SO3;中增加S02的量和O2量则...
就这个问题而言的话，SO2量增加的话，会导致平衡向正反应方向移动，从而使O2的量减少，SO3增加，这样的话SO2转化率降低，O2转化率升高，如果O2的量增加的话，会导致平衡向正反应方向移动，从而使SO2量减少，SO3的量增加，这样也就是SO2转化率升高，O2转化率降低 ...
化学平衡移动原理是什么?
氮气和氢气的转化率变大，故能用勒夏特列原理解释，故C不选；D. 氯水中存在氯气与水的反应平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应向着正向移动，最终氯气完全反应，溶液颜色消失，该变化与平衡移动有关，能用化学平衡移动原理解释，故D不选；故选：B。
曹致头孢： 勒夏特列原理实际上是削弱改变,当一个反应体系中的压强增大,也就相当于体积减小,体积减小,浓度必然增大.那么平衡应该朝浓度减小的方向移动,所以是向着体积系数(或者说气体摩尔体积)减小的方向移动.换言之,你也可以这么想,在一个容积一定的容器中,8体积的气体总归比3体积的气体压强大丫!不要太钻牛角尖,这部分是有点难理解,多做点题,好好想一下就好了!
海淀区15616691680： 增大体系压强,化学平衡向体积减小的方向移动,最后体系压强减小,我不明白为什么减少 是不是用PV=NRT这个 - ？
曹致头孢： 话没有那么说的,这个东西根本不可以这么直白的说出来. 首先是通过加大外界压强从而压缩气相体积从而实现的等式成立.PV=NRT,后者不变的前提下,V减小来换取的P增大.因为这个步骤是物理性质的,可以在瞬间完成(内外压力相等...
海淀区15616691680： 化学平衡移动 - ？
曹致头孢： 对于可逆反应,正反应和逆反应是同时进行的,只是速率会因外界条件发生变化 当v正=v逆时,反应达到平衡(即动态平衡) 那么在达到平衡后,通过改变外界条件(如温度、压强等等),会使v正和v逆发生变化 若使得v正<v逆,则逆反应占了...
海淀区15616691680： 在化学平衡移动中,如何改变压强?？
曹致头孢： PV=nRTP代表压强V代表体积T代表温度,n代表物质的量,R是一常量,据此可分析压强变化
海淀区15616691680： 化学反应平衡移动 与勒夏特列原理 - ？
曹致头孢： 夏特列原理.压强的变化的实质是反应物浓度的变化:化学平衡是动态平衡,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变
海淀区15616691680： 哪些不能用化学平衡移动原理解释 - ？
曹致头孢： 我想到一些:1.反应物和生成物全都是固体,都没有浓度可言,所以不能用化学平衡移动原理解释2.体系里不能自由移动的反应物和生成物,无法达到化学平衡的情况
海淀区15616691680： 化学平衡移动原理的基本概念 - ？
曹致头孢： 已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动 影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小...
海淀区15616691680： 关于化学平衡移动原理 - ？
曹致头孢： 化学平衡移动是指在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的物质的量浓度)改变了新的条件下达到新的平衡, 这叫做化学平衡移动. 可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓...
海淀区15616691680： 化学平衡中气体的体积与压强究竟是何关系 - ？
曹致头孢： 压强变大,是由于气体增多、体积增大,为了削弱体积增大,就要向体积(物质的量)减小的方向移动!楼主有此疑问只因混淆了某些东西:这里“削弱改变”就要减小压强,抛开此题,减小压强有二法———增大容器体积或减少气体的量,但是化学反应本身只能通过减少气体的量来完成平衡移动,楼主的pv=nrt只用于n不变时,而化学反应恰恰是改变n的.
海淀区15616691680： 化学平衡移动的概念?? - ？
曹致头孢： 我也不喜欢书本上的内容,书本上的文字看上去的确有点深奥,所以我总结了一套自己的方法. 化学平衡的移动我并不把它当成化学平衡的破坏,这样说得太抽象了. 首先楼主要明白为什么有化学平衡.化学平衡说简单了就是正反应速率与逆...
