将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成 溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐
0.4gNaOH正好是0.1mol，0.1L的稀盐酸也是0.1mol正好中和
第4个图，先和氢氧化钠反应 消耗0.1mol稀盐酸。再和碳酸钠反应消耗0.2mol稀盐酸
n(NaOH) = 0.4/40 = 0.01 moln(HCl) = 0.1*0.1 = 0.01 mol
NaOH + HCl = NaCl + H2O
所以它们之间就是恰好完全反应
将0.4g NaOH和1.06g Na 2 CO 3 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol\/...
C 试题分析：0.4g NaOH和1.06g Na 2 CO 3 的物质的量都是0.1mol。混合后并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol\/L稀盐酸，刚开始一段是没有气体生成的，是盐酸和氢氧化钠的反应，从定量关系来看：二者的物质的量是1:1的反应关系，所以和氢氧化钠反应的盐酸是0.1ml 接下来是盐酸和碳酸钠的...
将0.4gNaOH和1.06g Na 2 CO 3 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L...
C 试题分析：根据题意知，将0.4gNaOH(物质的量为0.01mol)和1.06g Na 2 CO 3 (物质的量为0.01mol)混合并配成溶液，向其中滴加盐酸发生的反应依次为H ＋ +OH － H 2 O、H ＋ +CO 3 2— HCO 3 — 、H ＋ + HCO 3 — H 2 O+CO 2 ，利用物质的量的关系并...
将0.4g NaOH和1.06g Na 2 C0 3 混合并配制成溶液,向溶液中滴加0.1mol...
0.4g NaOH的物质的量为 0.4g 40g\/mol =0.01mol，1.06g Na 2 C0 3 的物质的量为 1.06g 106g\/mol =0.01mol，向NaOH和混合溶液中滴加0.1mol?L -1 的盐酸，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反...
将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成 溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1...
NaOH + HCl = NaCl + H2O 所以它们之间就是恰好完全反应
0.4gNaoH恰好与10ml盐酸完全中和,则该盐酸的物质的量浓度是多少_百度知 ...
NaOH+HCl=H2O+NaCl；40 36.5；0.4g 所以mHCL=0.4×36.5÷50=0.365g；nHCl=0.365÷36.5=0.01mol 所以 该盐酸的物质的量浓度=0.01÷（10÷1000）=1mol\/L;
0.4gnaoh的物质的量是多少
0.01mol。对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳气体生成，4gNaOH的物质的量为0.4g÷40g·mol-1=0.01mol。
高二化学,把0.4g NaOH和0.171g Ba(OH)2混和并配成500mL溶液,试求此...
0.4g NaOH和0.171g Ba(OH)2 ,分别有0.01mol和0.002mol的OH_。500ml 有0.012mol的OH，则PH为14-1.6=12.4
0.4g氢氧化钠恰好与10毫升的盐酸反应,盐酸的物质的量浓度是多少_百度知 ...
反应方程式：NaOH+HCl=H2O+NaCl 0.4g=0.01mol 按照1:1反应 HCl的物质的量也应该为0.001mol 所以 0.01mol\/0.01L=.1mol\/L 即HCl浓度为1mol\/L
将0.4gNAOH固体溶于水得到1L溶液,该溶液的PH为?
0.4gNAOH固体的物质的量=0.4g\/40g\/mol=0.010mol c（OH-）=0.01mol\/L 常温下 c(H+)=Kw\/c(OH-)=10^-14 \/0.01=10^-12 pH=-lgc(H+)=-lg10^-12=12
将0.4gNaOH溶于水配成100ml,从中取出10ml溶液加水冲稀到100ml所的溶液...
解：0.4gNaOH的物质的量=0.4g\/40g\/mol=0.01mol 0.4gNaOH溶于水配成100ml溶液中氢氧化钠的物质的量浓度C(NaOH)=0.01mol\/0.1L=0.1mol\/L C1V1=C2V2 C2=C1V1\/V2=0.1mol\/L*0.01L\/0.1L=0.01mol\/L C(OH^-)=C2=0.01mol\/L C(H^+)=Kw\/C(OH^-)=1*10^-14\/0.01mol\/L...
潜侄倍舒： C 试题分析:0.4 g NaOH和1.06 g Na 2 CO 3 ,即两者各为0.01mol,滴加稀盐酸,NaOH先参加反应,消耗0.1L 0.1 mol·L - 1 稀盐酸,接着Na 2 CO 3 以1:1与稀盐酸反应生成NaHCO 3 ,NaHCO 3 再与稀盐酸反应,生成CO 2 ,故选C.点评:金属及其化合物是重要的无机物,是历年高考的重点.考生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应.
和龙市19394599909： 将0.4gNaOH和1.06g Na 2 CO 3 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L - l 的盐酸.下列图像能正确表示加 - ？
潜侄倍舒： C试题分析:根据题意知,将0.4gNaOH(物质的量为0.01mol)和1.06g Na 2 CO 3 (物质的量为0.01mol)混合并配成溶液,向其中滴加盐酸发生的反应依次为H + +OH -H 2 O、H + +CO 3 2—HCO 3 — 、H + + HCO 3 —H 2 O+CO 2 ,...
和龙市19394599909： 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成 溶液,向溶液中滴加0.1mol·L - 1稀盐 - ？
潜侄倍舒： 0.4gNaOH正好是0.1mol,0.1L的稀盐酸也是0.1mol正好中和
和龙市19394599909： 将0.4克NAHO和1.06克NA2CO3混合成容液向容液中滴加0.1摩每升的稀盐酸则盐酸体积与生成CO2的关系？
潜侄倍舒： 解: 0.4g NaOH的物质的量=0.4/40=0.01(mol)1.06g Na2CO3的物质的量=1.06/106=0.01(mol) 当盐酸加入混合溶液中时,先和NaOH中和.NaOH + HCl = NaCl + H2O1 10.01 0.01故当加入盐酸0.01mol时,无CO2气体生成.已知盐酸的浓度为...
和龙市19394599909： 、将0.4gNAOH和1.06gNA2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸 .下列图像能正确 - ？
潜侄倍舒： 稀盐酸滴入到Na2CO3的反应和Na2CO3滴入到稀盐酸中的反应方程式不一样.稀盐酸滴入到Na2CO3,盐酸不足, Na2CO3 + HCl ===NaHCO3 + NaCl Na2CO3滴入到稀盐酸,盐酸足量, Na2CO3 +2HCl ===2NaCl + CO2 + H2O2. 用稀盐酸滴定时,产生CO2的量是不会变化,所以不影响Na2CO3质量计算.
和龙市19394599909： 求将0.4gNaOH和4.8gNaHCO3混合配成溶液加稀盐酸图像 - ？
潜侄倍舒：[答案] 就是NaOH+Na2CO3的混合物呀 开始无气体,然后产生气体.
和龙市19394599909： 设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是( ). A、58.5g氯化钠中含NaCl分子数为NA B、标准状况下,22.4L - ？
潜侄倍舒： 2010年普通高等学校招生全国统一考试 化学选择题分类汇编 与物质的量有关的计算 1. (2010年全国2) 在一定的温度、压强下,向100mL 和Ar的混合气体中通入400mL ,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混...
和龙市19394599909： 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L - ？
潜侄倍舒： 第4个图,先和氢氧化钠反应 消耗0.1mol稀盐酸.再和碳酸钠反应消耗0.2mol稀盐酸
和龙市19394599909： 2009年高考天津卷化学第八题解析及答案 - ？
潜侄倍舒： 【解析】本题考查有机物的推断.F是相对分子质量为70的烃,则可计算14n=70,得n=5,故其分子式为C5H10.E与F的相对分子质量差值为81,从条件看,应为卤代烃的消去反应,而溴的相对原子质量为80,所以E应为溴代烃.穿饥扁渴壮韭...
和龙市19394599909： 称取0.4gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol/LNaOH溶液 - ？
潜侄倍舒： 题中要求制100ml的0.10mol/L NaOH溶液,使用100ml容量瓶, 1,称取 0.4gNaOH是不对的,因为0.4gNaOH加水至100ml所得0.1mol/L的溶液是没错的,但是在液体转移的过程中,液体会因粘在烧杯等仪器上,导致液体损失而达不到100ml ,...
