0.4gNaoH恰好与10ml盐酸完全中和,则该盐酸的物质的量浓度是多少

~ NaOH+HCl=H2O+NaCl；
40 36.5；
0.4g
所以mHCL=0.4×36.5÷50=0.365g；
nHCl=0.365÷36.5=0.01mol
所以
该盐酸的物质的量浓度=0.01÷（10÷1000）=1mol/L;

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承德市17261958328： 0.4g氢氧化钠恰好与10毫升的盐酸反应,盐酸的物质的量浓度是多少 - ？
浑夜诺合： 反应方程式:NaOH+HCl=H2O+NaCl 0.4g=0.01mol 按照1:1反应 HCl的物质的量也应该为0.001mol 所以 0.01mol/0.01L=.1mol/L 即HCl浓度为1mol/L

承德市17261958328： 化学计算题:若0.4gNaOH恰好与10ml盐酸溶液完全中和,则该盐酸溶液中HCl的物质的量浓度为多少?(详细解题过程)及答案 - ？
浑夜诺合： 0.4g的NaOH中OH-的物质的量=0.4/40g/mol=0.01mol 因为完全中和 所以H+的物质的量也为0.01mol 那么物质的量浓度=0.01mol/0.01L=1mol/L 不好意思啊 符号都忘了 你将就一下吧 看看对应的符号怎么写…………

承德市17261958328： 计算题0.4氢氧化钠恰好与10毫升的盐酸反应,盐酸的物质的量浓度是多少？
浑夜诺合： 设盐酸中HCl的质量为:Xg NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 0.4 X 列比例式:40/0.4 =36.5/X 解得:X = 0.365 又因为HCl的摩尔质量是:36.5g/mol , 则HCl的物质的量为:0.365/36.5 = 0.01mol 因为盐酸的体积为10ml 那么盐酸物质的量的浓度为: 0.01mol/10ml = 0.001 mol/ml

承德市17261958328： 化学题!!急啊？
浑夜诺合： 0.4g氢氧化钠 n=m/M=0.4/40=0.1mol NaOH+HCl=H2O+NaCl 1 1 0.1mol 0.1mol c=n/Vm=0.1/0.01=10mol/l

承德市17261958328： 0.8g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应,试求:？
浑夜诺合： NaOH+HCl=NaCl+H2O 40g 1mol 0.8g x x=0.02mol 1)消耗HCL的物质的量=0.02mol 2)这种盐酸的物质的量浓度=0.02/0.01=2mol/L 3)写出反应的离子方程式:OH- + H+ =H2O

承德市17261958328： 0.8g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应.那么消耗HCL的物质的量为多少摩尔? - ？
浑夜诺合： m(NaOH)=0.8/40=0.02mol 由方程式HCl+NaOH==NaCl+H2O可知,反应的NaOH与HCl物质的量相等.所以消耗的n(HCl)=0.02mol

承德市17261958328： 将0.4克氢氧化钠配置成100ml溶液,该溶液PH是多少,恰好中和上述溶液需盐酸几摩尔麻烦讲一讲过程 - ？
浑夜诺合：[答案] n(NaOH)=0.4/40===0.01mol c(OH-)=0.01/0.1==0.1mol/L C(OH-)*c(H+)=10^-14 c(H+)=10^-13 ph=13 需要盐酸是0.01mol

承德市17261958328： 0.16g氢氧化钠恰好与20ml的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为() - ？
浑夜诺合： 选B0.16g氢氧化钠物质的量为0.16/40=0.004mol NaOH+HCl=NaCl+H2O 参加反应的HCl物质的量为0.004mol 盐酸的物质的量浓度为0.004/0.02=0.2mol.L-1

承德市17261958328： 0.4gnaoh恰好与10ml硫酸溶液完全反应 - ？
浑夜诺合：[答案] 根据氢氧化钠质量的其物质的量为n(NaOH)=0.4g/40g/mol=0.01mol,所需硫酸0.01mol/2=0.005mol所以硫酸浓度为c(H2SO4)=0.005mol/0.01L=0.5mol/L

承德市17261958328： 将0.4克氢氧化钠配置成100ml溶液,该溶液PH是多少,恰好中和上述溶液需盐酸几摩尔？
浑夜诺合： n(NaOH)=0.4/40===0.01mol c(OH-)=0.01/0.1==0.1mol/L C(OH-)*c(H+)=10^-14 c(H+)=10^-13 ph=13 需要盐酸是0.01mol