高中化学氮元素守恒，电子守恒问题算法，详细
电子得失守恒，反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
元素守恒，反应中，任何元素的量反应前后不变
得到：Fe(NO3)2，所以NO3-是Fe2+的两倍；
Fe - 2e --> Fe2+（失去2个电子）
NO3- --->NO2（得到1个电子）；NO3- --->NO（得到3个电子）
得到与失去的相等即可。
被还原的硝酸的物质的量为x
升降价相等
升价 1*2
降价 8x
相等 x=0.25
硝酸到NO、NO2的所含的氮元素在单个分子中是相同的，再根据题目中的别的条件联立方程组求解。（体积质量。。。。）总而言之就是摩尔数不变。
没有具体题目啊，
氮元素守恒是什么我指的是与硝酸反应的时候
1、氮元素守恒，一种情况指的是反应前后氮元素的质量不变 2、另一种情况，是氮原子个数不变
我想问下氮元素守恒是什么
化学反应中氮在一般情况下不容易与其他化学元素起反应，在一些化学题中，通过氮元素不易于其他元素反映来进行计算（例如反映过后，氮元素由于没参加反应所以根据它原有的体积，或者反映前质量来计算反应后其他元素的变化）
高中化学氮元素守恒,电子守恒问题算法,详细
升降价相等 升价 1*2 降价 8x 相等 x=0.25
化学三大守恒定律理解是什么?
化学中的三大守恒：1、电荷守恒:电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHC03溶液中存在着如下关系: c (Na+)+c (H+)=c (H03-) +c (0H-)+2c (C032-)。2、物料守恒。电解质溶液中，...
请问D选项氮元素守恒的方程式怎么列,谢谢了!
05mol×100%=80%，故C正确；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol\/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol\/1mol\/L=0.64L=640mL，故D错误；
高一化学氮守恒的题。我们马上就要考试了,氮守恒我不是很明白,谁有几...
2x+y+6.72\/22.4=0.08×13.5–0.08×1 ②(氮元素守恒) 解得x=0.3 y=0.1 例4.将6.4 g Cu与80 mol\/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+ 的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为 ---mol。A. 0.28 B....
高一化学题,能力好的帮帮忙。。
按照氮元素的来源与去向分析，即氮元素守恒：铜的摩尔数1.92\/64=0.03mol，铜离子与硝酸根的摩尔比1:2，需匹配的硝酸根为0.06mol，生成气体的摩尔数为1.21\/22.4=0.05mol,不论生成气体为一氧化氮和二氧化氮，1mol气体含1mol 氮元素，所以硝酸的摩尔数为两者之和，0.11 mol，应该好理解吧！
高中化学。。 第四题
l利用氮元素守恒，1mol硫酸铵含2molNH4+，NH4++OH-===NH3.H2O==加热==NH3↑+H2O,所以硫酸铵的物质的量是氨气的1\/2，同时硫酸铵中的SO42-的物质的量为c\/2mol。由Ba2+和SO42-的反应易知，SO42-的物质的量为bmol，所以硫酸铝中的SO42-为（b-c\/2）mol，而Al3+和SO42-的比例为2:3，...
高一化学:1L 0.1mol\/L的氨水中所含溶质粒子的物质的量是
选B,氨水是氨气溶于水形成的,准确的说大部分氨气分子都和水形成了NH3·H2O,但仍有少部分会以氨气分子形式存在,一水合氨又存在电离平衡,即有少部分电离生成铵根,但是以氮元素做质量衡算,就是把所有含氮元素的物质都加合起来其总量和最初溶解的氨气分子的数量是相同的 ...
请教一道高中化学题
题目本身有问题，若将“时产率”改为“转换率”，则是你提供的答案，hypanda的解法是正确的。而照原题，犹寒已没＆godspeed1000才是正解。
充颜盐酸： 例:锌和很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为________________________ 被还原的硝酸的物质的量为x 升降价相等 升价 1*2 降价 8x 相等 x=0.25
鞍山市19746994489： 化学电子守恒计算 - ？
充颜盐酸： 氧化还原反应要遵循电子守恒原子,首先要看氧化剂(还原剂)价态的变化,然后根据价态的变化计算出氧化剂(还原剂)价态变化的最小公倍数,最后把方程式两遍配平.电子守恒在化学反应中的表现就是化合价的变化.
鞍山市19746994489： 急!■■■一道高一化学计算题求解答.？
充颜盐酸： ! NO,NO2的氮元素来自于硝酸所以被还原的0.2摩尔,根据电子守恒2n(cu2+)=3n(no)+n(no2)=0.8,,n(no)+n(no2)=0.2.可以求的他们各自的物质的量.剩下的就好解决了.你自己在算算.根据电子守恒,元素守恒
鞍山市19746994489： 高中化学全部的守恒有哪些? - ？
充颜盐酸： 主要有以下这些常用且重要的: 1.质量守恒(原子守恒) 2.电子得失守恒(对于氧化还原反应) 3.电荷守恒(离子反应) .
鞍山市19746994489： 高中化学中电子守恒,元素守恒,类型的计算题怎么做 - ？
充颜盐酸： 电子得失守恒,反应中,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数.元素守恒,反应中,任何元素的量反应前后不变
鞍山市19746994489： 高中化学 关于电子守恒的一个题目 - ？
充颜盐酸： 选C 生成气体有NO2和NO,又因为气体共有n=2.24/22.4=0.1mol,所以设NO2有x,则NO有0.1-x,n(Cu)=3.84/64=0.06mol N共得到电子=Cu失去电子 有x*1+(0.1-x)*3=0.06*2,解得x=0.09,则NO2有0.09mol,NO有0.01mol,Cu(NO3)2中N有0.06*2=0.12mol,根据N守恒,则所消耗的硝酸物质的量=0.09+0.01+0.12=0.22mol
鞍山市19746994489： 高中化学 NH3·H2O 物料守恒 - ？
充颜盐酸： 电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) 物料守恒:c(NH4+)=c(OH-),注:此OH-指的是NH3·H2O电离出来的OH-. 质子守恒:c(H+)=c(OH-)-c(NH4+)
鞍山市19746994489： 高中化学守恒的守恒法 - ？
充颜盐酸： 守恒法是解决化学计算常用的一种快速、简便而又准确的一种方法,在考试时可节省时间又可提高准确率.守恒法一般包括质量守恒(原子或原子团守恒)、电荷守恒、得失电子守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量.下面,就有关化学计算...
鞍山市19746994489： 化学中计算题怎么用电子守恒和电荷守恒法 - ？
充颜盐酸： 电子得失守恒,反应中,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数. 元素守恒,反应中,任何元素的量反应前后不变
鞍山市19746994489： 化学电子守恒问题？
充颜盐酸： 因为是以N的守恒来算的 HNO3转化为Cu(NO3)2、NO2和NO 但N原子数是守恒的 Cu(NO3)2 生成一份要用掉个2Cu 所以守恒时 需要乘以2 不懂还可以问我 呵呵
