高中化学三大守恒例题
分别分析Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液中的三个守恒,在线等~
Na3PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)Na3PO4物料守恒：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)Na3PO4质子守恒：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-)Na2HPO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)...
亚硫酸氢钠三大守恒式是什么?
三、质子守恒（水电离离子数平衡）：c（OH^-）=c（H^+）+c（HSO3^-）+2c（H2SO3）。亚硫酸氢钠操作注意事项：亚硫酸氢钠密闭操作，局部排风，防止粉尘释放到车间空气中，操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴...
溶液中的三大守恒
以常考的Na2CO3溶液为例谈谈三大守恒：一、电荷守恒 溶液呈现电中性，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。这地方需要注意：(1)溶液中的水分子，会电离出部分H+和OHˉ，在写电荷守恒时不要漏写;(2)阴阳离子带几个电荷，就在相应的离子浓度前面乘相应的系数;(3)电荷守恒中...
化学中的三大守恒定律之一的“物料守恒”是怎样理解的?很难明啊...
物料守恒 即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例.0.1mol\/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448mL H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （D）A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B．...
高中化学三大守恒问题
帮你解决一下吧，希望你能掌握好。第一个NaHCO3的是电荷守恒，意思就是一个溶液中，正负总是相等的，所以把所有的正离子和负离子列出来，然后两边相等，因为碳酸根是带两个负电的，所以要乘2。第二个物料守恒，打个比喻说明吧，一开始是Na2S，所以Na:S=2:1 把Na当做2 S当作1 所以有1\/2Na...
高中化学 怎么比较混合溶液的离子浓度大小和书写三大守恒?
混合溶液的离子浓度和三大守恒，关键看反应后溶液存在的物质是什么，以反应后溶液中的物质写三大守恒，比如1mol氢氧化钠溶液和1mol碳酸氢钠溶液混合，恰好反应生成1mol碳酸钠溶液，那么就可以直接分析碳酸钠溶液即可！在举个例子，如图:只是举了一个例子！
化学三大守恒的解题应用
醋酸和醋酸钠的质子守恒的区别在于：醋酸能产生质子。而醋酸钠中醋酸根只能消耗质子。例如：醋酸的质子守恒：电离:CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+ H2O﹤=﹥H^++OH^- 原始物料:CH3COOH、H2O 质子守恒：c（H^+）=c(OH^-)+c（CH3COO^-）即：c(OH^-)=c（H^+）-c（CH3COO^-）(1)醋酸钠的...
高中化学的三大守恒定律?
电荷守恒，物料守恒，质子守恒。1物料守恒：说的就是物质的不同元素之间的比例关系，比如NaHCO3溶液中，碳酸根的存在形式有多种（碳酸根，碳酸一氢根，碳酸二氢根）但是有以下1.物料守恒：c(Na+)==c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)（钠离子的物质的量=碳原子物质的量）2.质子守恒：有两种方法，较...
怎么理解高中化学中的“三大守恒”? 从最基本说起!
HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol\/L 3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)...
化学中的三大守恒定律之一的“物料守恒”是怎样理解的?很难明啊...
＞[H+]B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，...
莎车县申优回答： 1、电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒:c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) 浓度大小:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 2、电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) 物料守恒:2c(...
赧伦13840981520问： 高考化学:质子守恒,请写出:1.NaHSO3(溶液显酸性)质子守恒请写出:1.NaHSO3(溶液显酸性)质子守恒_______________________________2.等... - ？
莎车县申优回答：[答案] NaHSO3(溶液显酸性) OH-=H++H2SO3-SO32- 2.等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液(溶液显酸性) H+=OH-+CH3COO--CH3COOH 3.等体积等浓度的NH3.H2O与NH4Cl混合溶液(溶液显碱性) OH-=H++NH4+-NH3.H2O 4.等体积...
赧伦13840981520问： 化学三大守恒举例,用点不常见的 - ？
莎车县申优回答：[答案] 电荷 守恒, 就是原电池
赧伦13840981520问： na2so3三大守恒化学的 - ？
莎车县申优回答：[答案] Na2SO3 == 2Na+ +SO32- SO32- + H2O HSO3- + OH- HSO3- + H2O H2SO3 + OH- H2O H+ +OH- (1)质量守恒 1/2[Na+] ==[SO32-] +[HSO3-] + [H2SO3] (2)氢离子守恒 [OH-] ==[H+] + [HSO3-] + 2[H2SO3] (3)电荷守恒 [Na+] + [H+] == [OH-] + [HSO3-] + ...
赧伦13840981520问： 求关于高中化学三大守恒的专项习题及答案 - ？
莎车县申优回答： 电子守恒也就是说在氧化还原反应中得失电子的总数相等.正确地利用此方法解题是高中教学的一个重点, 但是很多学生虽然知道在氧化还原反应中存在电子守恒,但是很难熟练地应用电子守恒计算的技巧.为了加深学 生理解并且使学生能够...
赧伦13840981520问： 高中化学 三大守恒有什么解题技巧?质子守恒,物料守恒和电子守恒常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线... - ？
莎车县申优回答：[答案] 物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法.就是说“任一化学反应前后原子种类(指原子核中质子数相等的原子,就是元素守恒)和数量分别保持不变”,可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边带电代数和等于右边.其中的...
赧伦13840981520问： 一道有关高中三大守恒的题~？
莎车县申优回答： HCO3-只带一个负电荷啊,CO32带两个啊都是对的
赧伦13840981520问： 求一道应用电荷守恒的化学例题, - ？
莎车县申优回答：[答案] 电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等.如碳酸氢钠溶液中,阳离子有钠离子和氢离子,阴离子有氢氧根、碳酸氢根、碳酸根,根据电荷守恒原理有:C钠离子+C氢离子=C碳酸氢根+C氢氧根+2C碳酸根 ...
赧伦13840981520问： 求高中化学的3个守恒(原子,物料…)是怎样写的rt - ？
莎车县申优回答：[答案] 一、电荷守恒 电解质溶液中不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性的,就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数,这就是电荷守恒规律.在应用这个定律时,要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念,因为只有当c(...
赧伦13840981520问： 高中化学质子守恒的详细定义以及例题,请举些例子 - ？
莎车县申优回答： 质子守恒--即H+守恒,溶液中失去H+总数等于得到H+总数,利用物料守恒和电荷守恒推出. 实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背.例如: NH4Cl溶液: 电荷守恒:c(NH+ 4) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒:c(NH+ 4) + c(NH3...
