我是高一学生，由于初中化学就不及格，导致高中化学跟听天书一样，请大家帮我列出一些学好化学的初中必...

高中化学不会学了 现在才高一啊， 特别是有机物， 跟听天书似的 求人简单讲下有机物...~

一、物理性质 甲烷无色 无味 难溶 乙烯无色 稍有气味 难溶 乙炔无色 无味 微溶 电石生成含H2S、PH3 特殊难闻的臭味 苯无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒 乙醇无色 有特殊香味 混溶 易挥发 乙酸无色 刺激性气味 易溶 能挥发 二、实验室制法 甲烷CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注无水醋酸钠碱石灰=13 固固加热 同O2、NH3 无水不能用NaAc晶体 CaO吸水、稀释NaOH、不是催化剂 乙烯C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注V酒精V浓硫酸=13被脱水混合液呈棕色 排水收集同Cl2、HCl控温170℃140℃乙醚 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片防止暴沸 乙炔CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注排水收集 无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl降低反应速率 导管口放棉花防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 乙醇CH2=CH2 + H2O →催化剂,加热,加压→CH3CH2OH 话说我不知道这是工业还实验室。。。 注无水CuSO4验水白→蓝 提升浓度加CaO 再加热蒸馏 三、燃烧现象 烷火焰呈淡蓝色 不明亮 烯火焰明亮 有黑烟 炔火焰明亮 有浓烈黑烟纯氧中3000℃以上氧炔焰 苯火焰明亮 大量黑烟同炔 醇火焰呈淡蓝色 放大量热 四、酸性KMnO4&溴水 烷都不褪色 烯 炔都褪色前者氧化 后者加成 苯KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色 五、重要反应方程式 烷取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
现象颜色变浅 装置壁上有油状液体 注4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合加聚 nCH2=CH2 →(一定条件) → [CH2CH2]n 单体→高聚物 注断双键→两个“半键” 高聚物高分子化合物都是【混合物】 炔基本同烯。。。 苯1.1、取代溴 ◎ + Br2 →Fe或FeBr3→ ◎-Br + HBr 注V苯V溴=41 长导管冷凝 回流 导气 防倒吸 NaOH除杂 现象导管口白雾、浅黄色沉淀AgBr、CCl4褐色不溶于水的液体溴苯 1.2、取代——硝化硝酸 ◎ + HNO3 → 浓H2SO4,60℃→ ◎-NO2 + H2O 注先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯 除混酸NaOH 硝基苯无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代——磺化浓硫酸 ◎ + H2SO4(浓) →7080度→ ◎-SO3H + H2O 2、加成 ◎ + 3H2 →Ni,加热→ ○环己烷 醇1、置换活泼金属 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 钠密度大于醇 反应平稳 {cf.}钠密度小于水 反应剧烈 2、消去分子内脱水 C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 3、取代分子间脱水 2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O 乙醚无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂 4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 →Cu,加热→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
现象铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味 酸取代酯化 CH3COOH + C2H5OH →浓H2SO4,加热→ CH3COOC2H5 + H2O 乙酸乙酯有香味的无色油状液体 注【酸脱羟基醇脱氢】同位素示踪法 碎瓷片防止暴沸 浓硫酸催化 脱水 吸水 饱和Na2CO3便于分离和提纯 卤代烃1、取代水解【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH →H2O,加热→ CH3CH2OH + NaX 注NaOH作用中和HBr 加快反应速率 检验X加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀 2、消去【NaOH醇溶液】 CH3CH2Cl + NaOH →醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注相邻C原子上有H才可消去 加H加在H多处脱H脱在H少处马氏规律 醇溶液抑制水解抑制NaOH电离 六、通式 CnH2n+2 烷烃 CnH2n 烯烃 / 环烷烃 CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃 CnH2n-6 苯及其同系物 CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚 CnH2nO 饱和一元醛 / 酮 CnH2n-6O 芳香醇 / 酚 CnH2nO2 羧酸 / 酯 七、其他知识点 1、天干命名甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 2、燃烧公式CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O 3、反应前后压强 / 体积不变y = 4 变小y 4 4、耗氧量等物质的量等VC越多 耗氧越多 等质量C%越高 耗氧越少 5、不饱和度欧买嘎~=C原子数×2+2 – H原子数/ 2 双键 / 环 = 1三键 = 2可叠加 6、工业制烯烃【裂解】不是裂化 7、医用酒精75% 工业酒精95%含甲醇 有毒 无水酒精99% 8、甘油丙三醇 9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间 食醋3%~5%
冰醋酸纯乙酸【纯净物】 10、烷基不属于官能团

高中数学更趋向于抽象的函数，主要是考察逻辑，你的感受跟我以前很相似。有些人的抽象思维稍强，但不代表一直比你强，我在高中数学平平，但到大学后以前的那些思维上成熟了，在大学里面数学学得反而好了，我没有一直做题，只是对自己不懂的东西进行反复的思考，这是个过程。在高中同学既是你的朋友也是你的对手，所以你的这种感觉可以理解，我要告诉你的是每个人都有自己的优点，在学习上也一样，他的抽象思维好不代表他的所有都比你强，比如物理和化学（我以前一哥们平时也一直玩，几乎不怎么学，但数学拔尖，可是他的物理不如我），放平心态，不懂像他请教和切磋，讨论问题可以帮助你对问题的思考，因为处在同一种学习环境下人更了解你的疑惑是什么。希望你能够有个好的学习成绩！

初中化学知识
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2
初中化学知识点摘要
一、基本概念：
1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。
2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4
(3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根)
二、化学用语：
1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42—
3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2
4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3–
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化学方程式： (要求熟练)
实验室制O2 ：
实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色)
湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59)
(2)、常见元素化合价。 (P63) 三、基本反应类型：
1、化合反应： A + B + … == C
2、分解反应： A == B + C + …
3、置换反应： A + BC == B + AC
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外)
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水
(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐
(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐
(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (P162)
(2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)
四、元素化合物知识：
1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4
2、常见物质的俗名：
纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4•5H2O (胆矾、蓝矾)
混 合 物： 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )
3、与水可以反应的物质：
(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。
(2)、少数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。
(3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3•10H2O
4、常见的酸、碱、盐的特性：
挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)
遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时)
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值
酸 性 红 色 无 色 pH值<7
中 性 紫 色 无 色 pH值=7
碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7
备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。
5、常见酸、碱、盐的主要用途：
HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈
NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多
Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等
CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等
CaCO3 —— 制水泥等建筑材料
6、环境污染方面：
(1)、大气污染：
主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。
[另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。]
B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。
(2)、水污染：
主要来源于：、工业废水的大量排放；

1、原子（构成金属、稀有气体）
2、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水
）
3、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物）
4、原子、分子、离子的联系 分子
5、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
6、元素——组成物质的宏观单位。
7、氧气（O2）制法
8、氢气（H2）制法
9、二氧化碳（CO2）制法
10、氢气还原氧化铜实验
11、Cu(OH)2CO3的加热实验：
12、电解水实验
13、四个反应类型
14、几个物质及离子鉴别
15、化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念）
（1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（16）盐（17）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（22）溶解度（23）有机化合物（24）温室效应（25）工业血液、工业粮食（26）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（30）PH值
16、常见物质
物质 俗称 性质 用途

S
硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）
P 赤磷
白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹

C 金刚石、石墨、
活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂
CO2 干冰
碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料
SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为
H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4
CH4 沼气
坑气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物
C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH
（甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH
（乙酸） 醋酸
水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂

Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁

Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁

CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水
CuSO4•5H2O 胆矾
蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4
溶液一致，易风化即：
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O
KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气
KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气
Cu2(OH)2CO3 孔雀石
绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中
AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI—
BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它 用于检验Ba+及
SO42—
CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属
CaCO3 石灰石
大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO

HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质

H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH
火碱 白色固体

初中化学在很大程度上，只是一个基础，你都过了初中，就基本上等于你已经过了，高中涉及到初中的，老师或课本，亦或是辅导书都会介绍一下，就是以防学生忘记或没学懂。你只要在高中努力对看一些课本，记住那些方程式，及反应的本质，多做一些题目，更总要的还是要总结。如果，你硬是要学的化，那就看一下初中有关化合价方面的资料，对你高一中的氧化还原反应学习有益。

氧化还原反应 复分解反应 中和反应 反应现象 几种金属的点燃 其实最重要的是高一的 物质的量 涉及整个化学的计算 希望对你的化学有所帮助

表示我是高中化学竞赛的 其实初中的化学很简单 只是几个简单的元素和方程式知道就可以了，高中还是和初中有很大差别的。至于基础知识的话你弄本《高中化学知识清单》看看，那本书不错的，你先把知识体系弄清楚了然后习题跟上就基本没问题了。

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凤翔县13963731340： 怎么弥补化学,让成绩提高我现在已经高一了,但化学由于在初中没什么听讲.所以导致现在读化学感到很吃力,因此这次期末考不及格,我发现自己在计算题... - ？
滑世大黄：[答案] 我把我们老师说的告诉你吧.我是在重点校.今年高二了.我们化学老师非常厉害呢,她经常跟我们讲一些道理.她说初中教的根本不算什么,都是应付考试而已.只是一味的教学生怎么考好试而不是真的教他们原理.所以学生一...

凤翔县13963731340： 我现在高一,但初中化学基础太差怎么办 - ？
滑世大黄： 老兄,我和你一模一样啊,我初中差的要命,中考才30多,但我我发现高中化学和初中化学不一样,现在高中化学很好学,你要把初中的酸碱盐弄明白就像,其他的和初中化学没多大关系

凤翔县13963731340： 我是高一学生,由于初中化学就不及格,导致高中化学跟听天书一样,请大家帮我列出一些学好化学的初中必... - ？
滑世大黄： 初中化学在很大程度上,只是一个基础,你都过了初中,就基本上等于你已经过了,高中涉及到初中的,老师或课本,亦或是辅导书都会介绍一下,就是以防学生忘记或没学懂.你只要在高中努力对看一些课本,记住那些方程式,及反应的本质,多做一些题目,更总要的还是要总结.如果,你硬是要学的化,那就看一下初中有关化合价方面的资料,对你高一中的氧化还原反应学习有益.

凤翔县13963731340： 现在我是高一学生,化学每次考试都不及格,初中就学得很烂,现在连计算都不会,这样我不补习,自己努力会过会考吗?我对这门很无助 - ？
滑世大黄： 基础差也不用担心的,化学被称作理科中的文科,所以:第一,你要相信自己,只要努力就一定能学好,至少会考是没有问题的;第二,如果不去补习的话,那你就要强制自己去记忆一些基本的化学常识,(记忆很关键,尤其是初中的基础,你初中的基础知识不好,所以首先要突破);第三,通过做基础的题来巩固记忆.本人是化学教师,有问题可以加QQ493322238

凤翔县13963731340： 初中化学基础很差,现在上高一了,如何补? - ？
滑世大黄： 额 如果高一了 建议你还是去外边补一补 但是重要的还是认真 其实初中化学只要你上课认真听 做好笔记 把该记得记住就行了. 但是建议你要赶快,毕竟从高中就难起来了,摩尔是个难点啊,要是以前带的帐和现在的合到一起就麻烦了. 但是也不要灰心,利用好即将到来的寒假好好补一补. 加油!!

凤翔县13963731340： 我初中化学差,现在刚高一,谁有资料和建议 - ？
滑世大黄： 推荐的资料有孟建平和黄冈这两种是不错的,建议如下 一、勤于预习,善于听课做笔记 要想学好化学,必须先了解这门课程.为此,同学们可以利用暑期把化学课本先通览一遍,也许妙趣横生、图文并茂的化学课本会深深地吸引你.课前也一...

凤翔县13963731340： 初中化学很差,开学高一,有什么办法提高?？
滑世大黄： 高中化学并不难,就是知识点有点散乱.所以一定要有信心,以下是我的一点意见,愿帮助大家. 1:化学的重中之重__化学方程式.如果你的记忆力,就记.不好的话就只能多看了. 2:要背元素周期表.主族元素都背完,背完前40号元素.化学知识散...

凤翔县13963731340： 我初中的化学是全班前几名,但是上了高中我的化学成绩就一直在及格线徘徊..我该如何提高? - ？
滑世大黄： 多做题,专攻错题,不会的知识点,把不会的从课本上看会了,所谓书乃知识之本.

凤翔县13963731340： 初中化学没学好高中还能学好吗? - ？
滑世大黄： 当然能啦、不过初中的你先补下,其实化学是理科最简单的,它需要背

凤翔县13963731340： 我是一个高一学生.初中时候理科方面就不太擅长,中考数理化也才及格而已,由于文科成绩还行,所以就读... - ？
滑世大黄： 你可以在分文理科班的时候选择文科,毕竟这是你擅长的科目.当然再分文理科之前的这一段时间里,你遇到不懂的问题要多向老师求助,老师不会不愿意教你的.